2022-2023學年河南省開封市蘭考縣第六中學高三化學

月考試卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.下列各組中兩個的反應，均可用同一離子方程式表示的是()

A.CHsCOOH溶液和Na￡03溶液與CH3C00H溶液和NaHCOa溶液

B.CaC。,和HC1溶液與Na2cOs和HC1溶液

C.BaCL溶液和Na*。,溶液與Ba(0H)2溶液與H2SO?溶液

D.KOH溶液和CH400NH,溶液與Ba(OH)?溶液與NH￡1溶液

參考答案：

D

2.天然皮革是

A.纖維素制品B.酯類制品C.合成高分子制

品D.變性的蛋白質

參考答案：

D

3.下列說法正確的

是

A.pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[“Na]-c(F)]>[c(K*)-c(CH,COO*)]

B.pH相等的①NH.￡1②(NHD2SO4③NH4HSO1溶液C(NR)大小順序為①>②〉③

+14-

C.常溫下,C(11)=10mol/L的溶液中,Na+、A102>S?一、一可以

大量共存

D.常溫下，由水電離出的C(H+)=1014mol/L的溶液中,NCC、1一、Na*、K

一定可以大量共存

參考答案:

C

略

4.能在水溶液中大量共存的一組離子是

32-32

A.H+、Fe\I、SO4B.Al\Mg\HCO3\CP

22-

C.K+、Ag\Ca\PO?D.NH4\Na\SO4＞CP

參考答案：

D

略

5.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質。它們所含離子如下表所示:

陽離子NH4+、Na+、Mg2+

陰離子OH—、NO3一、SO42-

取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：

c（甲）＞c（乙）＞c（丙），則乙物質可能是（）

①MgSO4②NaOH③（NH4）2SO4④Mg（NO3）2⑤NH4NO3

A.①②B.③④C.③⑤D.①⑤

參考答案：

C

略

6.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀

釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度是（）

A.0.21mol/LB.0.42mol/L

C.0.56mol/LD.0.26mol/L

參考答案：

B

略

7.下列說法不正確的是

A.任何化學反應都伴有能量變化

B.化學反應中的能量變化不一定都表現為熱量變化

C.反應物的總能量高于生成物的總能量時，發生的是放熱反應

D.任何放熱反應在常溫下一定能發生反應

參考答案：

D

略

8.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如右圖所示轉化的是

b.

abc

AAlAlCljAl(OH),

BHNO：NO；

CSiSiO：H：SiO3

DMgM<0Mg(OH)：

參考答案:

略

9.

將下列5種物質：N2。、FeSCU、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SC）4）3分別填入下面對應

的橫線上+-+++H2O組成一個未配平的化學方

程式，正確的順序是（）

A.FeSO4>Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3^HNO3、N20

B.HNO3、FeSO4;Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3>N20

C.HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4>Fe(NO3)3>N20

D.Fe2(SO4)3>N20；FeSO4>HNO3、Fe(NO3)3

參考答案:

答案：B

10.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項實驗操作實驗目的或結論

A某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變說明該鉀鹽是K2c。3

渾濁的無色無味氣體

B向含有少量FeCb的Mg口2溶液中加入足量除去Mg口2溶液中少量

粉末，攪拌一段時間后過濾FeCl,

C常溫下，向飽和Na2cQ溶液中加少量說明常溫下/(BaCOj)

BA。,粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀

鹽酸，有氣泡產生

D50H與濃硫酸woe共熱，制得的氣體檢驗制得氣體是否為乙烯

通人酸性KMnO,溶液

參考答案:

B

本題主要考查的是實驗基本操作。A項，與鹽酸反應產生C02氣體的不一定是

CO32-,也有可能是HCO3-；B項，加入Mg(0H)2、MgO等物質能促使Fe3+的水

解轉化為沉淀而除去FeC13,同時也不會引進新雜質；C項，根據現象，說明沉淀

中有BaCO3,說明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；D項，在此實驗中，還有可能有副

反應產生的S02也能是高鋸酸鉀溶液褪色。綜上分析可知，本題選B項。備考提

示：溶度積Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力，對于陰、陽離子個數比相

同的物質來講，Ksp的數值越小說明相應離子在水中越容易生成沉淀。

11.稀土元素是寶貴的戰略資源.我國的蘊藏量居世界首位。鈾(Ce)是地殼中含量最高的稀

土元素.在稀土混合溶液中加人HM,調節P"轉變為)H).沉淀得以分離。其反

應的化學方程式可表示為(a,80,八1Iv'X(未配平)。下列對

該反應的說法不正確的是

A.X為“7)

B.H2O2為氧化劑

C.該反應屬于非氧化還原反應

D.該反應中每生成轉移電子的物質的量為。⑹

參考答案:

c

略

12.下列現象或事實可用同一化學原理加以說明的是

A.氯化鉉和碘都可以用加熱法進行提純

B.氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色

C.鐵片或鋁片置于冷的濃硫酸或冷的濃硝酸中均無明顯現象

D.硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會變質

參考答案：

C

略

13.下列說法正確的是

A.乙醇汽油是多種燒的混合物

B.乙烯和苯都能使濱水褪色，褪色的原因相同

C.淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物

D.淀粉、纖維素和蛋白質在一定條件下都能發生水解反應

參考答案：

D

14.下列敘述中正確的是（）

A.液態HBr不導電，因此HBr是非電解質

B.強電解質溶液的導電性不一定很強

C.NH3的水溶液能導電，因此NH3是電解質

D.強電解質在液態時一定能導電

參考答案:

B

略

15.已知酸性高鎰酸鉀溶液可以將FeS04氧化，方程式為：

2KMnO4+1（）FeSO4+8H2so4=K2so4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2。，現將一定量的硫

酸酸化的高鎰酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI

溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如下圖所

示，則下列有關說法不正確的是（）

25■(!)/??!

A.圖中AB段主要是高錦酸鉀和碘化鉀溶液反應

3，2+

B.圖中BC段發生的反應為2Fe+2I=2Fe+I2

C.根據0C段的數據可知開始加入的高鎰酸鉀的物質的量為0.25moi

D.向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

參考答案:

D

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（12分）為了測定mg氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物中碳酸鈉的質量分數，

甲、乙

兩位同學分別設計了如下的實驗方案：

（1）甲同學的方案是：將樣品溶解，加入過量氯化鋼溶液，過濾、洗滌，取沉淀

烘干，稱量得固體ng。則混合物中碳酸鈉的質量分數

為；

(2)乙同學的方案是：將樣品溶解后，加入稍過量的氯化鋼溶液，再滴入2—3滴

酚酗試液，用標準鹽酸滴定。乙同學在滴定過程中所需要的主要玻璃儀器

有、。加入過量氯化專貝溶液的目的

是__________________________________________________________________________

(3)丙同學的方案如下圖所示當混合物樣品完全反應時，緩慢通入空氣的目的

是,其中，裝置A的

作用是,裝置E的

作用o

參考答案：

—xl06x100%

(1)197

(2)錐形瓶、酸式滴定管確保Na2c。2與BaCk完全反應，轉化成BaC()3J

(3)使廣口瓶中產生的CO2全部被D中堿石灰吸收除云空氣中的C02

氣體

防止外界空氣中的比0、C02進入D中被堿石灰吸收

三、綜合題(本題包括3個小題，共3()分)

17.

某廢金屬喝中手^成分為Cu、Fe、Al,還含有少掌的銅銹ICS(OH)K6)、少

隼的鐵銹和少量的氧化宿，用上述廢金屬肉制取膽風(CUSO4-5H2O),無水AJCb和鐵紅的過

程如下圖所示，

已知?①AP，、AI(0H)3、A1Q/有如下轉化關系I

AP-==Al(OH),==Alo."

nrr

②碳酸不能溶解

A1(OH)3.請

回答：

(1)在廢金屬屑粉末中加入試劑A,生成氣體1的反應的離子方程式

是o

(2)溶液2中含有的金屬陽離子是—；氣體2的成分是o

(3)溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是。

(4)固體2制取CuSO4溶液有多種方法。

①在固體2中加入濃H2so4,并加熱，使固體2全部溶解得CuS04溶液，反

應的化學方程式是。

②在固體2中加入稀H2s04后，通入02并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶

液，反應的離子方程式是o

(5)溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C,理由

是。

(6)直接加熱A1C06H2O不能得到無水AlCb。S0C12為無色液體，極易與水反

應生成HC1和一種具有漂白性的氣體。AICI36H2O與S0C12混合加熱制取無水

A1C13,反應的化學方程式是。

參考答案：

(I)2AI+2OU+2HQn2AK)/?孫！

<2>Fc"CO,ftJH,

/，

(3，4Fc+8OH'+Ol+2H^=4Fe(OHbl

(4)①Cu+2thSO.(濃)=i"CuSOjSCM+2HJC

②2Cu+4H?+<)!▲2CU2，+2HJO

(5)若在溶液】中區接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子(如Na，

等),而不是純冷的A】Cb溶液

(6)A1CI,?6HQ6SOCh-^-AICb+l2HCIf+6soit

略

18.下圖是工業上以天然氣、空氣為原料合成氨的一種工藝流程:

(1)脫硫反應第一步是利用Fe(OH)3除去H2S,該反應的化學方程式是。

(2)脫硫反應第二步是利用空氣氧化回收硫，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比

為,下列試劑中也適宜作此反應的氧化劑的是(填選項)。

A.Cl2B.H2O2C.KMnO4D.O3

(3)流程中Fe(0H)3和K2cO3可循環利用，你認為流程中還可循環利用的物質有

(4)合成氨反應的原料氣中V(N9:V(H2)=1：3。平衡混合物中氨的含量與溫度、壓強的

關系如下圖所示：

OO

9O

8O

7O

6O

5O

4O

3O

2O

1O

200250300350400450500550600

甘匕

平衡混合物中颯的含ht與溫度、壓強的關系

則A、B、C三點對應的化學平衡常數KA、KB、Kc的關系是(用或

“="表示)；A點H2的平衡轉化率為0

參考答案：

(1)3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O(2)3：2B、D⑶N?和H2(4)KA>KB

=KC66.7%

(1)由流程可知，利用Fe(OH)3與H2s反應生成硫化鐵和水從而除去H2S,反應方程

式為：

JH,S?ZF^OHJjsFejS,?ftHjOi(2)由凌程利用仝氣中懿，氯化陽t快生成破里質，I［化帆［氣博

還原劑映化性失,根據得失電子守恒，則缸化劑與還原劑的怫的量之比3：2,因為敏

氣有』，K15O.會引入新的余靂，所以暹直作此反應的氧化劑的是H4fa5,答案選BD1(3)因

力合成菽氣的反應為可逆反應，不雜化，所以除澧程中Fe(OH)，和KKO、可循訐利用之外，

還可循環利用的物質有N2和H2；(4)因為平衡常數只隨溫度變化，圖象變化趨勢可知

隨溫度升高，氨氣含量減小，說明反應逆向進行，所以溫度越高平衡常數越小，又A、

B、C三點溫度為B=C>A,所以A、B、C三點對應的化學平衡常數KA、KB、Kc的關系

是KA>KB=KC；V(N2)：V(H2)=1：3,又A點氨氣平衡含量為50%,所以設氮氣轉

化為X,則

N2+3H2'---2NH?

開始130

轉化x3x2x

平衡1-x3-3x2x

則2x/(1?x+3?3x+2x)x100%=50%,解得x=2/3,所以比的轉化率=2/3xl00%=66.7%。

19.對羥基苯丙烯酸甲酯（F）是合成超短效件受體阻滯劑的重要合成體，下面是F的一種

H5O.

合成路線：''-—F(CJH4

已知：

（1）A的核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:2:2:2:2,遇FeCh顯紫色;

（2）C可發生銀鏡反應;

(3)

回答下面問題：

（1）步驟1的目的

是。

（2）由B生成C的化學方程式_______________________________________________

（3）E在一定條件下能發生加聚反應，加聚產物的結構簡式

為o

（4）步驟4的化學方程式,反應類

型。

（5）與物質E具有相同的官能團，且互為同分異構的酚類化合物

有種。

（6）設計一條由丙烯合成甲基丙烯酸的合成路線（無機試劑自選）。

X￡叱”.Y____

（合成路線常用的表示方法：L"）

參考答案:

答案：（1）保護羥基，防止被氧化（2）

A遇FeCk顯紫色，說明A中含有酚羥基和苯環；C可發生銀鏡反應，說明C中含有醛基

(-CHO)；C-D發生了已知條件(3)中的反應，可知D中存在竣基結構(-COOH)；F為

對羥基苯丙烯酸甲酯，對比F,采用逆向合成分析，可知：E-F：對羥基苯丙烯酸甲酯F

由對羥基苯丙烯酸E與甲醇(CH30H)發生酯化反應生成；D-E：由(-CH=CHCOOH)的結

構變化可知，DfE發生的是醇的消去反應，；C-D發生的是已知條件(3)中的反應，可

電

知C的結構簡式為：A的核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:2:2:2:2,A-B轉化

過程中酚羥基與NaOH反應生成鈉鹽，C中存在醛基(-CHzCHO),可知B中存在醇羥基(-

CH2cH20H),B-C發生的是醇的催化氧化反應；

(1)因步驟2發生的是醇的催化氧化，而酚羥基易被氧化，故步驟1中將酚轉化為對應

的鈉鹽，