2022-2023學年廣東省茂名市電白第四高級中學高一化

學月考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.可逆反應：2NO2（g）=t2NO（g）+02（g）,在體積不變的密閉容器中反應，達到

平衡狀態的標志是

①單位時間內生成nmol。2的同時生成2nmolNC）2

②單位時間內生成nmol。2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、。2表示的反應速率數值之比為2：2：1的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

A.①④B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤

參考答案：

A

2.燃料電池是燃料（例如C0、比、QL等）跟氧氣或空氣起反應，將此反應的化學

能轉變為電能的裝置，電解質溶液通常是KOH溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法

錯誤的是

2

A.負極反應式為CH4+10011-8e-===C03+7H20

B.正極反應式為+2H2。+4e~~~40H

C.隨著不斷放電，電解質溶液堿性不變

D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大

參考答案:

c

略

3.下列化學用語表達正確的是：

A.氯離子的結構示意圖：T野即

B.HC10的結構式為：H-C1-0

c.氯化鎂的電子式：.：削%?阿于

D.由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物

參考答案：

C

【詳解】A.氯原子得1個電子后形成氯離子（Cr），即最外層電子數由7個變成8個,

結構示意圖為故A錯誤；B.次氯酸中H和C1分別與0形成1對共價鍵，結

構式為H-O-CL故B錯誤；C.氯化鎂屬于離子化合物,電子式為施和?代注，故C

正確；D.由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如鏤鹽，故D錯誤；故選C。

4.下列各組物質屬同素異形體的是

A、地0和18。B、金剛石和12cC、O2和O3D、H2O和H2O2

參考答案:

C

略

5.能證明S02中混有C02的方法是

A.通過品紅溶液B.通過

澄清石灰水

C.先通過高鎰酸鉀溶液，再通過澄清石灰水D.先通過澄清石灰水，再通過高鎰

酸鉀溶液

參考答案:

C

因S02也能使澄清石灰水變渾濁，故先將混合氣體通過高鎰酸鉀溶液，除去S02

（兩者發生氧化還原反應），再通過澄清石灰水（與C02反應，生成白色沉淀）

來驗證S02中混有C02；

6.有a、b、c、d四種金屬.將a與b用導線接起來，浸入電解質溶液中，b不易腐蝕.將

a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應強烈.將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變

化.如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出.據此判斷它們的活動性順序由強到弱的

為（）

A.a>c>d>bB.d>a>b>c

C.d>b>a>cD.b>a>d>c

參考答案：

B

解：兩種活動性不同的金屬和電解質溶液構成原電池，較活潑的金屬作負極，負極上金屬

失電子發生氧化反應被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將a與b用導線連接起來浸入電解

質溶液中，b不易腐蝕，所以a的活動性大于b；

金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸溶液

中，d比a反應劇烈，所以d的活動性大于a；

金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液中，無明

顯變化，說明b的活動性大于銅.如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，說明銅的

活動性大于c；

所以金屬的活動性順序為：d>a>b>c,

故選B.

7.下列各項中表達正確的是

A.『的結構示意圖：?））B.C02的分子模型示意圖：

C.NaCl的電子式：1stoD.N2的結構式：：N三N：

參考答案：

A

略

8.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是

A.W的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C.W的非金屬性比Z的強

D.Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強

參考答案：

C

略

9.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發現，但他為第四周期的三種元素留下了

空位，并對它們的一些性質做了預測。X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家

文克勒發現，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據元素周期律，下列有關X性質的

描述中錯誤的是（）

A.X單質不易與水反應

B.X02可被碳或氫還原為X

C.XFU的穩定性比SiH&的高

D.XCL的沸點比SiCL的高

參考答案：

C

A、Si不能與水反應，X是其中的一種“類硅”元素，所以X單質不易與水反應，選項A正

確；B、X位于周期表第四周期，非金屬性比Si弱，X02可被碳或氫還原為X,選項B正

確；C、X位于周期表第四周期，非金屬性比Si弱，則XH』的穩定性比SiH4的低，選項C

錯誤；D、X位于周期表第四周期，XC14的相對分子質量比SiC14大，分子間作用力更大,

沸點更高，選項D正確。答案選C。

【點睛】本題考查元素周期律的遞變規律，題目難度不大，解題的關鍵是注意X和51在

周期表中的位置的判斷。

10.下列性質的比較正確的是()

A.酸性：HC1O>H2CO3B.堿性：Mg(OH)2>AI(OH)3

C.穩定性：SiH4>PH.3D.熔點：Rb>Na

參考答案：

B

【詳解】A.比較碳酸與次氯酸的酸性強弱，可以根據強酸制弱酸，用二氧化碳的水溶液和

2

次氯酸鹽反應生成次氯酸即可，離子方程式為：2C1O+CO2+H2O=CO3+2HC1O,所以酸

性：HC1O<H2co3，故A錯誤；

B.金屬性：Mg>Al,元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則

堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，故B正確；

C.非金屬性：Si<P,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則穩定性：SiH4<

PH3,故C錯誤；

D.Rb、Na均為金屬晶體，金屬晶體的熔點高低取決于晶體中金屬離子與自由電子之間的

作用力大小，作用力的大小又取決于金屬離子的半徑和價電子數的多少，半徑越小、價電

子數越多，作用力越強，熔點越高，因此鈉的熔點高于鋤的熔點，故D錯誤。

故選B。

【點睛】同一周期隨著元素原子序數的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增

強；同一主族的元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

11.(不定項)向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下

的氣體bL.向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完

全，得到的沉淀質量為ng.再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體pg.則

下列關系不正確的是()

1010b乂517

A.c=I1-2VB.p=m+125C.n=m+17VcD.3m<p<9m

參考答案：

C

【考點】有關混合物反應的計算.

【分析】反應化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2t；2A1+3H2SO4=A12(S04)3+3H2T；

MgSO4+2KOH=Mg(OH)2I+K2SO4;Al2(SO4)3+6KOH=2AI(OH)31+3K2so4;Mg

(OH)2MgO+H2O;2A1(OH)3AI2O3+3H2O；

V

A.根據n=Vm計算氫氣的物質的量，根據電荷守恒，氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀中含有n

(OH)等于金屬提供的電子的物質的量，等于生成氫氣的獲得的電子的物質的量，據此

n

計算氫氧根離子的物質的量，再根據c二7計算氫氧化鉀的物質的量濃度；

B.由Mg(OH)2-^—MgO+H2O,2A1(OH)3-^——AI2O3+3H2O可知，沉淀灼燒生

成氧化鎂與氧化鋁，二者質量等于金屬質量與氧原子的質量之和，由方程式可知氧原子的

物質的量等于氫氧根離子物質的量的一半，據此計算；

C.沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，其質量等于金屬的質量與含有的氫氧根離子的質量之

和，根據n=cVM計算氫氧根離子的質量；

D.按照極值方法計算，若mg全是鎂，計算生成得到的氧化鎂質量，若mg全是鋁，計算

得到的氧化鋁的質量，實際固體的質量介于二者之間.

【解答】解：A.根據電荷守恒，氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀中含有n(OH),等于金屬

提供的電子的物質的量，等于生成氫氣的獲得的電子的物質的量，故生成的氫氣的物質的

bL

量等于參加反應的堿的物質的量的一半，故22.4L/molx2=cmol/LxVxlO-L,整理得

1000b

c=11.2V,故A正確；

△

B.選項中p為生成的氧化物的質量，由Mg(OH)2MgO+H2O,2A1(OH)

△

3AI2O3+3H2O可知，氧化物的質量等于金屬質量與氧原子的質量之和，由方程式

可知氧原子的物質的量等于氫氧根離子物質的量的一半，故p=m+cxVxlO-

1_cV_

3x2xl6=m+125,故B正確；

C.沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，其質量等于金屬的質量與含有的氫氧根離子的質量之

17Vc

和，故n=m+cxVxlO&]7=m+1000,故C錯誤;

m5m

D.得到的氧化物為氧化鎂，根據元素守恒，則質量為P=24X40=T,若mg全是鋁，得

m117m

到的氧化物為氧化鋁，根據元素守恒，則質量為p=57x2xl02=-F,質量介于二者之

間，故D正確；

故選C.

【點評】本題綜合考查鎂鋁元素單質及化合物的性質、混合物的有關計算，注意利用方程

式與電子轉移守恒尋找關系解答，題目計算量較大，且為無數據計算，難度較大.

12.將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

()

A.兩燒杯中溶液的pH均增大

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

D,甲、乙溶液均變藍色

參考答案：

A

試題分析：A、甲中形成原電池，鋅做負極，溶解生成鋅離子，銅做正極，溶液中的氫離

子反應生成氫氣，溶液中pH增大，選A；B、甲中銅片為正極，乙中沒有形成原電池，

銅片不是負極，錯誤，不選B；C、甲中銅片上有氣泡，錯誤，不選C；D、兩個溶液中銅

都沒有反應，溶液沒有變藍色，錯誤，不選D。

13.

下列實驗操作中，正確的是

A.配制5%NaCl溶液時?，將已準確稱量的NaCl放入燒杯中并加適量的水

攪拌溶解

B,配制Imoll/NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C.配制。lmol/L的H[S。，溶液時，將量取的濃H[SO.放入容量瓶中加水

稀釋

D.分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出

參考答案：

A

14.下列單質在氧氣中燃燒，能生成堿性氧化物的是（）

A.鐵B.鎂C.鋁D.硅

參考答案：

B

略

15.下列化學用語正確的是

B.C「的結構示意圖④，）

A.HC1的電子式

D.質量數為37的氯原子巴。

c.co2的電子式

參考答案：

B

略

二、實驗題（本題包括1個小題,共10分）

16.（16分）

1）為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2\SO；及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列

五項操作①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2c03溶

液⑤加過量BaC”溶液。其中正確的操作順序是—

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③E、

①②⑤④③

2）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現只有混有硫酸鈉、碳酸氫鏤的氯化鈉固

體。某學生設計了如下方案：

*

T%

I莖酸

X3④一

過

NaCl①加熱,殘落溶牌加熊煮造燮我

*9液

Xa2so.S—〕溶液

NH’HCGi物

如果此方案正確，那么：

（1）操作①中發生的化學反應方程式為：NH&HCOF力口熱NH3T+CO2T+H20T

則可選擇容器進行加熱（選填：試管、量筒、燒瓶、燒杯）

（2）操作②反應的化學反應方程式為：,

是否可用硝酸銀溶液代替氯化鋼（可以、不可以）

原因是：_____________________

（3）進行操作②后，如何判斷SO；已除盡，方法是o（多選、錯選

不得分）

A、靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋼已過量，原溶

液中的SO4已除盡

B、靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋼已

過量，原溶液中的SO；已除盡

C、靜置，向上層清液中滴加氯化鋼溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋼已過

量，原溶液中的SO「已除盡

D、靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化/溶液，若無沉淀生成，則說明氯化

鋼已過量，原溶液中的SO；已除盡

E、靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明氯化

鋼已過量，原溶液中的SO；已除盡

參考答案：

(16分，每空2分)

1)CD

2)(1)試管

(2)Na2SO4+BaCh==BaSO"+2NaCl

不可以

引進了硝酸根離子，難除去

(3)BCD(各2分，共6分)

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.(1)現有a.BaC12b.金剛石c.NH4cld.Na2s(Xe.干冰f.碘片六種物質，按下列

要求回答(若有多個選項的，多選錯選不給分)：

①熔化時需要破壞共價鍵的是,熔點最高的是,熔點最低的是O

②屬于離子化合物的是,只含有離子鍵的物質是,含有兩種化學鍵的物

質是,含有分子間作用力的是。

(2)看下圖回答下列問題

|[01,

①若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是,負極反應式為。

②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為(填Mg或A1),總反應方程式為

參考答案：

(1)①bbe②acdacdef

(2)①鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出，電流表指針發生偏轉Mg-2e=Mg2+

②AI2Al+2NaOH+2H20=2NaA10?+3H2T

【詳解】(1)①熔化時破壞共價鍵說明該物質中存在共價鍵，金剛石屬于原子晶體，加熱金

剛石熔化破壞共價鍵；金剛石是原子晶體，其熔點最高，分子晶體的熔點最低，且分子晶

體的熔點與其相對分子質量成正比，二氧化碳的相對分子質量小于碘，所以干冰的熔點最

低；故答案為：b；b；e；

②由陰陽離子構成的為離子化合物，則屬于離子化合物的有a.BaCb、c.NH4CI、

d.Na2so4；只含離子鍵的物質是a.BaCh;晶體含有兩種化學鍵的是c.NH4C1

d.Na2so4,分子晶體中微粒間作用為分子間作用力，含有分子間作用力的是e.干冰

f.碘片，故答案為：acd；a；cd；ef；

(2)①鎂比鋁活潑，若燒杯中溶液為稀硫酸，形成原電池反應，鎂為負極，鋁為正極，負極

發生Mg-2e=Mg2+,可觀察到Mg逐漸溶解，A1片上有氣泡冒出，電流表指針發生偏轉，

故答案為：Mg逐漸溶解，A1片上有氣泡冒出，電流表指針發生偏轉；Mg-2e-=Mg2+；

②鋁和與氫氧化鈉溶液反應，而鎂不能，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁為負極，鎂為

正極，負極生成NaAlCh，正極生成氫氣，反應的總方程式為

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,故答案為：A1；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,

【點睛】本題考查了物質的分類和原電池原理的理解和應用，側重于學生的分析能力的考

查。本題的易錯點為(2),注意把握鋁與氫氧化鈉反應的特點，為解答該題的關鍵，注意把

握電極方程式的書寫方法。

18.(1)已知2H—H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是

A.氫氣分子內每個氫原子都達到穩定結構

B.氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低

C.1D101H2離解成2moiH要放出437.6kJ熱量

D.氫原子比氫氣分子穩定

(2)科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiCh)表面作用使海水分

Ti02

解得到氫氣的新技術2H2O嬴2H2T+O2T。制得的氫氣可用于制作燃料電池.試回答下列

問題：

①分解海水時，實現了光能轉化為_能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現了化學能

轉化為—能；分解海水的反應屬于—反應(填“放熱”或“吸熱”)

②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，A極上發生的電極反應為：

2--

2H2+2O?4e=2H2O,則B極的電極反應式為：

(3)已知某電池的總反應為：Zn+2MnO?+2NH4cl=ZnC12+2NH3T+MmO3+H2O,寫出該電

池的電極反應方程式：負極_______正極

參考答案：

(1)AB(2)①化學電吸熱②O2+4e~=20?—(3)負極：Zn-2e一

=Zn2+正極：2NH4++2MnO2+2e—=2NH3T+Mn2O3+H2O

【詳解】(1)A、氫氣分子內每個氫原子都達到2電子穩定結構，選項A正確；

B、2m01H結合成ImolHz放出能量，則H?分子的能量比兩個H原子的能量低，選項B正

確；

C、根據已知2H—H2并放出437.6kJ的熱量，所以Imol%離解成2moIH要吸收437.6kJ的

熱量，選項C錯