2022-2023學年廣東省江門市鶴山職業技術高級中學高

三化學上學期期末試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業上用軟鎰礦和閃鋅礦聯合生產MnO2

和Zn的基本步驟為：

⑴軟鋪礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2sO4=MnSO4+ZnSO4+S+

2H20。

⑵除去反應混合物中的不溶物

電解

（3）電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列說法不正確的是O

A.步驟⑴中MnO2和H2so4都是氧化劑

B.步驟⑴中每析出12.8gS沉淀共轉移0.8mol電子

C.電解時MnO2在陽極處產生

D.硫酸在生產中可循環使用

參考答案：

答案：A

2.下表中，對陳述I、n的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）

選項陳述【陳述n判斷

A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2co3可與鹽酸反應I對,n對，有

向Na2()2的水溶液中滴入酚

BNa2O2與水反應生成氫氧化鈉I對，H錯，無

獻變紅色

金屬鈉保存在煤油中，以隔常溫下，金屬鈉在空氣中會

CI對，II對，有

絕空氣生成過氧化鈉

過氧化鈉可用于航天員的供NazCh能和CO?、比0反應生

DI對,n對，有

氧劑成。2

參考答案：

D

【詳解】A.治療胃酸過多要用NaHCCh而不是Na2co3,碳酸鈉的堿性較強，不能用來中

和胃酸，故A錯誤；

B.NazO?與水反應生成氫氧化鈉，向NaaCh的水溶液中滴酚酰先變紅色后為無色，有因果

關系，故B錯誤；

C.常溫下，金屬鈉在空氣中生成的是氧化鈉，陳述錯誤，故C錯誤；

D.NazCh能和C02和H9反應生成可用于航天員的供氧，陳述正確，存在因果關系，

故D正確.

答案選D。

3.從甜橙的芳香油中可分離得到如右結構的化合物，現有試劑：

①KMnOd酸性溶液；②電/Ni；③Ag(NH3)QH；④新制Cu(OH)2,

能與該化合物中所有官能團都發生反應的試劑有()

CHO

A.①②B.②③C.③④

D.①④

參考答案：

A

4.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

-1

@CH,OH(g)+HaO(l)=COa(g)+3Ha(g);AH=+93.0Umol

-1下列說法正確

②CH3OH?+1/2Oa(g)=CO2(g)+2Ha(g);AH=-192.9kJmol

的是

A、0口30口的燃燒熱為192.9kJmol'1

B、CH3QH的燃燒熱為764.7口mol-1

C、CH3OH的燃燒熱為392.7kJmol-1

I)、不能算出其燃燒熱

參考答案：

B

5.NA代表阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是

A.Imol羥基中含有IONA個電子

B.標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA個分子

3+

C.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個Fe

D.ImolCu和足量稀硝酸反應生成NO氣體，轉移3NA個電子

參考答案：

B

略

6.20世紀20年代起，就有人預言可能存在由4個氧原子構成的氧分子，但一直沒

有得到證實。最近，意大利一所大學的科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制

造出了這種新型氧分子，并用質譜儀探測到了它存在的證據。若該氧分子具有空間

對稱結構，你認為該氧分子是（）

A.氧元素的一種同位素B.氧元素組成的一種新單質

C.一種新的氧化物D.可能含極性鍵和非極性鍵

參考答案：

B

略

7.下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸儲燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；

⑦燃燒匙，常用于物質分離的是（）

A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦

參考答案：

C

略

8.下列敘述正確的是（）

A.NH4+與HCO3一均可以水解，故NH4HCO3是弱電解質

B.溫度一定時;水的離子積常數Kw一定不會隨外加酸（或堿）的濃度改變而

變化

C.反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H<0,在任何條件下均能自發進行

D.由于Ksp(BaS04)小于Ksp(BaC03),因此不可能使BaSCM沉淀轉化為BaC03

沉淀

參考答案：

B

略

9.用CH”催化還原NO、可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)AH=-574

kJ,mol'

②CH.)(g)+4N0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g)AH=-1160

kJ?mol'

下列說法不正確的是

b由反應①可推知:CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+CO2(g)+2H20(1)AH

>-574kJ,mol'

B.反應①②轉移的電子數相同

C.0.2mol4.48LCII4還原NC)2至N2,放出的熱量為173.4kJ

D.若用標準狀況下4.48LCH4還原NO?至即，整個過程中轉移的電子總數

為1.60mol

參考答案：

A

1().三個可加熱的密閉容器中，分別裝有等物質的量的：①Na2O2和NaHCO3；

②NazOz和NH4HCO3；③Na2c。3和NaHC€>3現將各容器加熱至300℃,完全分

解后排出氣體，三個容器中的殘留固體只有Na2c03的是

A.①②B.①③C.②③D.①?③

參考答案:

C

11.關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

A.圖①可用于實驗室制備少量CL或NH-

B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C.實驗室也可以用裝置③收集HC1氣體

D.裝置④可用于苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出

參考答案：

C

【知識點】化學實驗

解析：圖①可用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，可用濃氨水與氧化鈣作用制取氨氣，A

正確；從a處加水使倆邊的液面不等，靜置，若液面沒有變化，則裝置②的氣密性好，B

正確；1IC1的密度比空氣大，不能用向下排氣法收集，應該是進氣管插入瓶底，C錯誤；D

正確。

【思路點撥】氣體制取裝置的選擇與反應原理有關，氣密性的檢查有液封法和熱膨脹法，

本題是液封法，分液時，上層液體從分液漏斗的上口倒出。

12.

一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H*）,實現了氨的電化學合

成。該過程岫和七的轉化率遠高于現在工業上使用的氨合成法。對于電化學化合

氨的有關敘述正確的是

A.M在陰極上被氧化

B.可選用鐵作為陽極材料

C.負極的電極反應式是N2+6e-+6H+f2NH3

Na+3Ha=2NH,

D.該過程的總反應式是

參考答案：

D

13.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、

285.8kJ/moK890.3kJ/mok2800kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是()

1

A.C(s)+2O2(g)=CO(g)；AH=-393.5kJ/mol

B.2H2(g)+OKg)=2HQ(g)；AH=+571.6kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△"=-890.3kJ/mol

1

D.2C6HI2O6(S)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△//=-1400kJ/mol

參考答案:

答案：D

14.某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaQO溶液，并加

入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2s03

溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中對實驗原理的解釋和結論錯誤的是（）

A.氧化性：HC10>l2>S042-

B.藍色消失的原因是Na2s03溶液具有漂白性

C.淀粉KI溶液變藍是因為「被氧化為12,淀粉遇12變藍

D.若將Na2s03溶液加入氯水中，氯水褪色

參考答案：

B

略

15.已知氧化還原反應：2CU（IO3）2+24KI+12H2so4===2CuI[+13l2+12K2s04+

12H2。

其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為

A.10molB.11molC.12molD.13mol

參考答案：

B

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（13分）制備純凈的液態無水四氯化錫（SnCL易揮發形成氣體，極易發生水解）的反

應為：Sn+CbAsnCL.Sn也可與HC1反應生成SnCL,已知：

物質摩爾質量/(g-mol')熔點/℃沸點/℃

Sn1192322260

SnCl2190246.8623

SnCl4261-30.2114.1

MnO287535(分解)——

某同學設計的相關實驗裝置圖如右:

(1)A中濃鹽酸與B中物質進行反應，化學方程式為o

(2)D中的試劑為,目的是o

(3)G中冷卻水的進水位置為(填字母)。

(4)為避免E中副反應的發生，對裝置需要改進的措施是。

(5)K中固體物質的作用為o

(6)當要結束實驗時，不能首先進行的操作是o

①關閉A的活塞②停止F的加熱③停止G的通水。

(7)若將B中的固體換成,并將除A和B以外的器皿去掉，反應可制備SnCL

(8)實驗結束后，若得到的SnCk為13.05g,至少消耗gMnO?為了避免尾氣

污染，需要改進的措施是。

參考答案：

(1)MnC)2+4HCl(濃)2MnC12+CLT+2H2。

(2)濃硫酸除去H2O

(3)b

(4)BD間增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶

(5)防止空氣中水分進入

(6)③

(7)Sn

(8)8.70在K后面加尾氣吸收裝置

【解析】

試題分析：(DA中濃鹽酸與B中物質進行反應制取氯氣，化學方程式為

△

MnO;-4HC!(^)=MnCi2-CI:*-2H;O;

(2)CnC：,易揮發形成氣體，極易發生水解，所以。中的試劑應除去H：O,應用濃硫酸；

(3)G中冷卻水應從下口進，上口出，則進水位置為匕

(4)由于Sn也可與HC1反應生成AnCb，所以應將氯氣中混有的HC1除去，應在BD間

增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶；

(5)CnCL易揮發形成氣體，極易發生水解，所以K中固體物質的作用為防止空氣中水分

進入；

(6)在E裝置中氯氣和Sn發生反應生成SnCI4.因為氯氣中含有HC1,所以E中還生成

SnCl2,采用蒸儲的方法分離SnCL和SnCL，用G裝置冷卻，當要結束實驗時，需先停止

F的加熱，再停止G的通水，答案為：③；

(7)Sn也可與HC1反應生成SnCl2,若將B中的固體換成Sn,Sn與HC1反應生成SnCI2

和氫氣，可制備SnCb;

(8)SnCU的物質的量為13.05/261=0.05mol,n(Cl)=0.05x4=0.2mol,需要n(CL)

=0.1mol,所以需MnOz質量為：0.1molx87g/mol=8.70g；為了避免尾氣污染，需要改進的

措施是在K后面加尾氣吸收裝置。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.【化學—選修2：化學與技術】(15分)

碘酸鉀是一種白色結晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫

碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘；在堿性介質中，碘酸鉀能被

氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩定，加熱至560C開始分

解。工業生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發生反應的化學方程式為：

612+11KCIO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12

*-*Ast

A

試回答下列問題：

⑴步驟①反應器發生的反應中，轉移電子總數為；

⑵步驟②中，用硝酸而不用HI,其原因可能是

________________________________;

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為

_______________________________________________?

⑷實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有

______________________________________________________?

⑸步驟⑧用氫氧化鉀調節溶液的pH,反應的化學方程式為：

（6）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟⑥得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是

溫度/℃01020406080

KIO3g/l()()g水4.606.278.0812.618.324.8

參考答案：

［化學一選修2：化學與技術］（15分）

⑴60e（2分）（2）HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原（2分）

（3）Ch及Cl2與KOH反應生成的KC1O,能將KIO3氧化成KIO4（3分）

（4）漏斗、燒杯、玻璃棒（3分，每對1個得1分）

（5）KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（3分）（6）蒸發結晶（2分）

略

18.【化學-選修2：化學與技術】（共1小題，滿分15分）

（15分）一種將廢水（含Ca2+、Mg2+、CN.及懸浮物）通過凈化、殺菌消毒生產自來水的

流程示意圖如下：

（1）絮凝劑除去懸浮物質時發生物理變化和化學變化，下列既發生物理變化又發生化學

變化的是（填標號）.

A.蒸儲B.煤干儲C.風化D.分饋

（2）綠磯是常用的絮凝劑，它在水中最終生成（填化學式）沉淀，下列物質中

也可以作為絮凝劑的有（填標號）.

A.NH4C1B.食鹽C.明磯D.CH,COONa

若用FeCb作絮凝劑，實踐中發現廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，原因是

（3）加沉淀劑是為了除去Ca2+、Mg2+,若加入生石灰和純堿作沉淀劑，試劑添加時先加

后加，理由是,此時Ca2+、Mg?+離子分別形

成、（填化學式）而沉淀下來.

（4）向濾液2中通人Cb的作用有兩種：一是利用生成的（填名稱）具有強氧

化性能殺死水中的病菌；二是將CK氧化成CO2和N2,從而消除CN的毒性，若參加反

應的CL與CN的物質的量之比為5：2,則該反應的離子方程式

是.

參考答案：

(1)BC；

(2)Fe(OH)3;C；HCO3.會促進絮凝劑中的Fe3+水解，生成更多的膠體，凈水效果增

強；

(3)生石灰；純堿；過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來；CaCCh，Mg(OH)2;

+

(4)次氯酸；5C12+2CN-+4H2O=10C1-+2CO2+N2+8H.

考點："三廢"處理與環境保護.

分析：(1)A、蒸儲是利用物質沸點不同，控制溫度分離物質，屬于物理變化；

B、煤的干儲是隔絕空氣加強熱，過程中發生復雜物理化學變化；

C、風化是結晶水合物在室溫下失去結晶水的過程；

D、分儲是控制溫度分離不同沸點物質，屬于物理變化；

(2)綠磯是常用的絮凝劑，溶液中亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中

的氧氣氧化生成氫氧化鐵，作為絮凝劑能水解生成膠體凈水，HC03一會促進絮凝劑中的

Fe'+水解，生成更多的膠體；

(3)除去Ca2+、Mg2+,應先加入石灰，然后加入純堿，這樣純堿還可以除去過量的鈣離

子；

(4)氯氣和水反應生成次氯酸具有強氧化性能殺死水中的病菌，將CN氧化成CO2和

N2,從而消除CN.的毒性，依據氧化還原反應電子守恒書寫配平離子方程式.

解答：解：(1)A、蒸儲是利用物質沸點不同，控制溫度分離物質，屬于物理變化；

B、煤的干儲是隔絕空氣加強熱，過程中發生復雜物理化學變化；

C、風化是結晶水合物在室溫下失去結晶水的過程，發生了化學變化；

D、分儲是控制溫度分離不同沸點物質，屬于物理變化；

故答案為：BC；

(2)綠磯是常用的絮凝劑，溶液中亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中

的氧氣氧化生成氫氧化鐵，

A.NH4。水解顯酸性，不能形成膠體，故A錯誤；

B.食鹽無絮凝劑的作用，故B錯誤；

C.明硯溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，具有吸附懸浮雜質的作用，故C正確；

D.CH3coONa是強堿弱酸鹽，水解生成醋酸，溶液中無膠體形成，故D錯誤；

若用FeCL作絮凝劑，實踐中發現廢水中的c(HCCV)越大，凈水效果越好，原因是

HCO3會促進絮凝劑中的Fe3+水解，生成更多的膠體，凈水效果增強，

故答案為：Fe(OH)3；C；HCCh-會促進絮凝劑中的Fe3+水解，生成更多的膠體，凈水

效果增強；

(3)除去Ca2+、Mg2+,應先加入石灰，然后加入純堿，過量的鈣離子可通過純堿使之沉

淀下來，止匕時Ca2+、Mg?+離子分別形成CaCCh、Mg(OH)2沉淀；

故答案為：生石灰；純堿；過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來；CaCO3,Mg(OH)

2；

(4)向濾液2中通人Cb的作用有兩種：一是利用生成的次氯酸具有強氧化性能殺死水中

的病菌；二是將CN.氧化成C02和N2，從而消除CN的毒性，若參加反應的C12與CW

的物質的量之比為5：2,CL?2