湖北省華師一附中2023-2024學年化學高一第一學期期末統考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、把5%的碳酸鈉溶液蒸發掉64.3g水后，溶液變為31mL，濃度變為14%，沒有晶體析出，則濃縮后碳酸鈉溶液的物質的量濃度為()A．8.52mol·L－1 B．4.26mol·L－1C．1.52mol·L－1 D．3.04mol·L－12、單質和化合物的主要區別在于它是否由()A．同種物質組成 B．同種元素組成 C．同種分子組成 D．同種原子構成3、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，則氮化碳中()A．可能存在N≡N B．可能存在離子 C．存在極性分子 D．只有共價鍵4、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．澄清的石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-5、將溶質的質量分數為14%的KOH溶液加熱蒸發掉100g水后，得到溶質的質量分數為28%的溶液80mL，此時溶液的物質的量濃度為()A．5mol·L－1 B．6.25mol·L－1C．7mol·L－1 D．6.75mol·L－16、體積相同的某植物營養液兩份，其配方分別如下：第一份：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4第二份：0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2則兩溶液成份A．完全不同 B．僅c（Cl－）相同C．完全相同 D．僅c（K＋）相同7、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指()A．萃取 B．過濾 C．蒸餾 D．蒸發8、下列關于1mol?L﹣1硫酸溶液的說法中正確的是（）A．1L水中含有1molH2SO4 B．1L溶液中含有1molH+C．將98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液 D．1L硫酸溶液中含有96gSO42－9、在無色透明的水溶液中，能大量共存的一組離子是()A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、K+、MnO、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－10、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl-、CO32- B．Na+、Fe3+、OH-、SO42-C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-11、下列關于SiO2和CO2的說法中正確的是()A．CO2、SiO2都能與一些堿性氧化物反應B．CO2和SiO2與水反應分別生成相應的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物D．CO2和SiO2都是由相應的分子組成的12、物質的量相同的H2O和NH3一定具有相同的（）A．原子個數 B．質量 C．體積 D．分子個數13、“類推思維”是化學解題中常用的思維方法，類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列類推結論中正確的是A．鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2B．鋁在空氣中生成氧化膜保護內層金屬；鐵在空氣中生成氧化膜也保護內層金屬C．Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解；Fe(OH)3受熱也易分解D．Fe與CuSO4溶液反應能置換Cu；Na與CuSO4溶液反應也能置換Cu14、中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關描述不涉及氧化還原反應的是（）A．用膽礬濕法煉銅 B．用鐵礦石高爐煉鐵C．“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇” D．只要功夫深，鐵杵磨成針15、2017年世界地球日我國的主題為“節約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”，下列做法不符合該主題的是（）A．出行盡量步行或選擇公共交通工具B．避免使用一次性餐具、塑料袋C．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表D．推進垃圾分類處理，充分利用可回收資源16、下列反應類型中，不可能屬于氧化還原反應的是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A→C必須加熱，否則會發生鈍化現象。請回答下列問題：(1)A是________，你推斷的理由是___________________。(2)B在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式：_____________________。(3)A與過量濃H2SO4反應的化學方程式：_______________________。18、下列各物質中只有A、B、C三種單質，A的焰色反應為黃色，主要以G形式存在于海水中，F是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應的“元兇”，各物質間的轉化關系圖如下：回答下列問題：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化學式）。（2）寫出反應①②③的化學反應方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；19、實驗：某學生欲用18mol/L的硫酸配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實驗室有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。請回答下列問題：(1)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為________mL(2)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟A、C補充完整。a．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸________mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；b．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；c．___________________；d．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處；e．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；f．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(3)如果省略操作c，對所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)進行操作b前還需注意__________________。20、如圖所示是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為__。（2）燒瓶中發生反應的離子方程式為__。（3）C瓶中的試劑是__，其作用是__。（4）玻璃管D中發生反應的化學方程式是__，反應現象是__。（5）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。21、下圖是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，按要求填空：水溶液呈酸性水溶液呈堿性水作氧化劑水既不作氧化劑也不作還原劑（1）根據物質與水反應的情況，分成A、B組的分類依據是______________________________；（2）A組中的CaO經常用作食品包裝袋中的干燥劑，CaO所屬的物質類別為

____（填序號）；①金屬氧化物②酸性氧化物③堿性氧化物④兩性氧化物（3）D組中的氣體水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因：________________________________________________________________________________；（4）F組中與水反應氧化劑與還原劑的之比是1：1的物質是______________（填化學式）；（5）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑一種粉末狀物質X，脫硫效果可達85%，其反應的化學方程式為：2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2，由此可知X的化學式是_________；（6）Cl2、Na2O2、SO2都能使品紅褪色，其中漂白原理與其它兩種物質不同的是_______________

；將等物質的量的SO2、Cl2同時通入品紅溶液中，實驗現象是_________________________，產生該現象的原因是____________________________________（用化學方程式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據濃縮過程中碳酸鈉的質量不變計算原溶液的質量，結合質量分數計算碳酸鈉的質量，再根據c=n/V計算濃縮后碳酸鈉溶液的物質的量濃度。【詳解】假設5%的Na2CO3溶液的質量為mg，則：mg×5%=(mg-64.3g)×14%，解得m=100g，故碳酸鈉的質量為100g×5%=5g，其物質的量為：0.0472mol，故濃縮后碳酸鈉溶液的物質的量濃度為0.0472mol/0.031L=1.52mol/L；故選C。2、B【解析】

單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，兩者的區別在于組成元素的種類是一種還是多種，綜上，本題選B。3、D【解析】

由題干可知，氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，故氮化碳屬于原子晶體，故可推知每個碳原子與周圍的四個氮原子相連，每個氮原子與周圍的三個碳原子相連。A．由上述分析可知，氮化碳中只存在C-N之間的C-N單鍵，不可能存在N≡N，A不合題意；B．由上述分析可知，氮化碳中沒有金屬元素或銨根離子，故不可能存在離子，或原子晶體中不可能含有離子，B不合題意；C．由上述分子可知氮化碳為原子晶體，故不存在分子，C不合題意；D．由上述分析可知，氮化碳中只有C-N共價鍵，D符合題意；故答案為：D。4、A【解析】

A.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合發生反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式為：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A正確；B.Ca(OH)2為澄清石灰水時，可以拆，故澄清的石灰水與稀鹽酸反應的離子方程式為：OH?+H+═H2O，故B錯誤；C.KHCO3只能完全電離為K+和HCO3?，故氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合不反應，故C錯誤；D.澄清的石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣，則離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；答案選A。5、B【解析】

設14%KOH溶液的質量為m，根據溶質質量不變列方程計算溶液的質量，進而計算溶質的物質的量，根據c=計算。【詳解】設14%KOH溶液的質量為m，則：m×14%=(m?100g)×28%，解得m=200g，m(KOH)=200g×14%=28g，n(KOH)==0.5mol，c(KOH)==6.25mol/L，答案選B。【點睛】蒸發前后溶質的物質的量不變是解題的關鍵。6、C【解析】

這些鹽在溶液中會完全電離，對于甲溶液，一共有的、的、的和的；對于乙溶液，一共有的、的、的和的；因此兩溶液的成分完全一樣；答案選C?！军c睛】電解質在水溶液中會發生電離，若不同物質電離產生的離子的種類和數量一致，就是同一種溶液。7、C【解析】

該方法是利用酒精與水的沸點不同，從濃酒中分離出乙醇?！驹斀狻繌臐饩浦蟹蛛x出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故選C。8、D【解析】

A、物質的量濃度的定義是1L溶液中含有溶質的物質的量，即1mol·L－1硫酸溶液指的是1L溶液中含有1molH2SO4，故A錯誤；B、根據A選項分析，1L該溶液中含有2molH＋，故B錯誤；C、根據物質的量濃度定義，應是將98gH2SO4加入水中，然后配成1L溶液，故C錯誤；D、1L硫酸溶液中含有1molH2SO4，其中含有1molSO42－，m(SO42－)=1mol×96g·mol－1=96g，故D正確；答案選D?！军c睛】物質的量的濃度的定義：1L溶液中含有溶質的物質的量，公式為c=，其中V代表溶液的體積(L)，而不是水的體積。9、C【解析】

A.CO32－、H+反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選A；B.含有MnO的溶液呈紫色，與題意無色條件不符合，故不選B；C.K+、Na+、OH－、NO3－相互之間不反應，且溶液無色透明，能大量共存，故選C；D.Ba2+、SO42－反應生成BaSO4沉淀，Ca2+與SO42-反應生成CaSO4沉淀，不能大量共存，故不選D；故答案選C。10、C【解析】

離子間能發生復分解反應的，則不能大量共存。【詳解】A.H+、Ca2+會與CO32-反應，不能大量共存，A項不符合題意；B．Fe3+會與OH-反應生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B項不符合題意；C．K+、Na+、OH-、Cl-間均不能發生反應，可以大量共存，C項符合題意；D．Ba2+會與SO42-反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D項不符合題意；所以答案選擇C項?！军c睛】復分解反應發生的條件是有沉淀（難溶物質）生成或有氣體(易揮發物質)或有水（難電離物質）生成，也就是有新物質生成。11、A【解析】

A．CO2、SiO2均為酸性氧化物，一定條件下能與一些堿性氧化物如Na2O等反應生成含氧酸鹽，故A正確；B．CO2和水反應生成H2CO3，而SiO2和水不反應，用SiO2和NaOH溶液制備硅酸鈉，然后用硅酸鈉和HCl溶液反應制備硅酸，故B錯誤；C．CO2是酸性氧化物，而SiO2雖然能和HF反應，但生成產物不是鹽和水，則二氧化硅仍然屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．SiO2屬于原子晶體，是由原子構成的，所以二氧化硅中沒有分子存在，故D錯誤；故答案為A。12、D【解析】

A.H2O分子中含有3個原子，而NH3分子中含有4個原子，所以物質的量相同的H2O和NH3中原子個數不等，A錯誤；B.H2O和NH3相對分子質量分別是18、17，所以等物質的量的兩種氣體的質量一定不等，B錯誤；C.影響物質體積的因素有微粒數目、分子之間的距離和分子的大小，所以不能根據物質的量相同確定二者的體積是否相同，C錯誤；D.根據N=n·NA可知物質的量相同的H2O和NH3一定具有相同的分子數，D正確；故合理選項是D。13、C【解析】

A.是活潑金屬，與水反應生成

和

，但鐵是在高溫下與水蒸氣反應生成

和

，故A錯誤；B.易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保護，所以鋁具有較強的抗腐蝕能力，可穩定存在于空氣中，鐵因含有雜質，露置在空氣中發生化學反應而生銹，鐵的氧化物不能保護內層金屬，故B錯誤；C.氫氧化鋁受熱易分解生成氧化鋁和水，氫氧化銅受熱易分解生成氧化銅和水，氫氧化鐵受熱易分解生成氧化鐵和水，故C正確；D.先和水反應

生成，與反應生成不能得到，故答案D錯誤；故答案為：C。14、D【解析】

A．用膽礬煉銅，Cu的化合價從+2價降低到0價，所以涉及氧化還原反應，選項A不選；B．用鐵礦石煉鐵，Fe元素的化合價降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應，選項B不選；C．“爆竹聲中一歲除”中黑火藥的使用時，發生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價發生變化，涉及氧化還原反應，選項C不選；D．鐵杵磨成針，屬于物理變化，不是化學變化，不涉及氧化還原反應，選項D選；答案選D。15、C【解析】

A.少開私家車多乘公共交通工具，可以節約資源，減少空氣污染，符合綠色化學的簡約生活，A項正確；B.減少一次性餐具、塑料袋的使用可以減少“白色污染”，B項正確；C.加高工廠的煙囪是“治標不治本”的行為，污染物還是會進入環境，C項錯誤；D.進行垃圾分類可以充分利用垃圾中的資源，D項正確；答案選C。16、D【解析】

A、化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，有可能為氧化還原反應，故A不符合題意；B、分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，有可能為氧化還原反應，故B不符合題意；C、置換反應：是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應，一定屬于氧化還原反應，故C不符合題意。D、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，不可能為氧化還原反應，故D符合題意。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產物不同2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O【解析】已知A→C必須加熱，否則會發生鈍化現象，則A為鐵或鋁，根據流程圖，A與稀硫酸和濃硫酸反應生成不同的產物，其中B能夠氧化生成C，則A為鐵B為亞鐵鹽，C為鐵鹽。(1)A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產物不同，因此A是鐵，故答案為鐵；A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產物不同；(2)硫酸亞鐵在酸性條件下與H2O2反應被氧化為鐵離子，反應的離子方程式為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋，故答案為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋；(3)鐵與過量濃H2SO4反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，反應的化學方程式為6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，故答案為6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。18、NaCl2HClCO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】

焰色反應為黃色的單質是鈉，鈉元素在自然界主要以氯化鈉的形式存在，淡黃色固體是過氧化鈉，常見的無色液體是水，造成溫室效應的“元兇”是二氧化碳。因此，A是鈉，B是氧氣，C是氯氣，D是氫氧化鈉，E是氧化鈉，F是過氧化鈉，G是氯化鈉，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氫鈉，K是碳酸鈉，L是鹽酸?！驹斀狻浚?）A是鈉，化學式為Na，C是氯氣，化學式為Cl2，L是氯化氫，化學式為HCl，I是二氧化碳，化學式為CO2；（2）①是鈉與水的反應，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是過氧化鈉與水的反應，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氫鈉的受熱分解，化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【點睛】無機框圖推斷題要找出題眼，關鍵點，熟記特殊物質的顏色，特殊的反應，工業生產等等，找出突破口，一一突破。19、1000mL用量筒準確量取濃硫酸333.3mL，用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中偏小將稀釋后的硫酸冷卻到室溫【解析】

（1）題中配制1000mL的硫酸，因此使用容量瓶的規格為1000mL；答案為1000mL；（2）配制一定物質的量濃度溶液的步驟是計算→稱量→溶解/稀釋→冷卻→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶，a、稀釋先后，溶質物質的量不變，因此有1000×10－3L×6.0mol·L－1=V(H2SO4)×10－3L×18mol·L－1，解得V(H2SO4)=333.3mL，用量筒準確量取濃硫酸333.3mL；答案為用量筒準確量取濃硫酸333.3mL；c、洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；答案為洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；（3）省略操作c，造成容量瓶中溶質物質的量偏小，所配溶液濃度偏小；答案為偏??；（4）濃硫酸溶于水放出熱量，因此進行操作b之前，需要先冷卻；答案為將稀釋后的硫酸冷卻到室溫。20、分液漏斗4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O濃硫酸干燥氯氣Cu+Cl2CuCl2產生棕黃色的煙吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D【解析】

(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發生裝置，燒瓶中發生的反應是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水；(3)實驗制取無水氯化銅，進入裝置D的氯氣應干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應制取氯化銅，銅與氯氣反應生成氯化銅，產生棕黃色的煙；(5)氯氣有毒，反應后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會污染大氣；實驗制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進入裝置D會影響無水氯化銅的制備。【詳解】(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發生裝置，燒瓶中發生的反應是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水，反應方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，則發生反應的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2+