第一單元

化學反應速率第2課時

影響化學反應速率的因素1教材預習·必備知識全過關2要點歸納·能力素養全提升素養目標1.通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，培養分析、處理數據并從中獲取信息的能力。通過實驗探究更多影響化學反應速率的外界因素，培養科學探究與創新意識的化學核心素養。2.理解活化能的概念，并能利用活化能解釋外界條件對化學反應速率的影響。3.認識化學反應速率的調控在生產、生活和科學研究領域中的重要作用。01教材預習·必備知識全過關一、活化能和碰撞理論1.基元反應反應物分子經過一次碰撞就轉化為產物分子的反應。2.有效碰撞（1）反應發生的先決條件是反應物分子間必須相互碰撞。（2）反應物分子的每一次碰撞并不是都能發生反應，____________的碰撞稱為有效碰撞。能發生反應3.活化分子和活化能有效碰撞所有分子4.反應物、生成物的能量與活化能的關系活化能放出的能量反應熱二、外界因素對化學反應速率的影響

2.壓強對于____________的化學反應，若其他條件不變，__________，氣體體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞次數增多，反應速率______；__________，反應速率______。壓強對無氣體參加的反應的反應速率____影響。增多增多增大有氣體參加增大壓強增大減小壓強減小無3.溫度在濃度一定時，升高溫度，反應物分子的能量______，使一部分原來能量______的分子變成__________，從而增大了反應物分子中活化分子的________，使_____________增多，因而使反應速率______。此外，由于溫度升高，會使分子的運動速率加快，這樣單位時間里反應物分子間的碰撞次數增多，反應速率也會相應增大。但前者是反應加快的主要原因。4.催化劑（1）催化劑能夠增大化學反應速率的原因是它可使__________發生改變，______反應活化能，使更多的反應物分子成為__________，大大增加單位體積內反應物分子中__________所占的百分數，從而可以成千上萬倍地增大化學反應速率。（2）對于一個化學反應，不同催化劑的催化效果不同。實驗時應選用合適的催化劑。增加較低活化分子百分數有效碰撞次數增大反應途徑降低活化分子活化分子02要點歸納·能力素養全提升要點一

活化能和碰撞理論

D

歸納總結______________________________________________________________________________________________________變式訓練1

下列有關活化分子與活化能的說法正確的是(

)

DA.活化分子間所發生的碰撞均為有效碰撞B.活化分子的平均能量稱為活化能C.增大壓強一定使單位體積內活化分子數增多，反應速率加快D.升高溫度可使活化分子百分數增加，反應速率加快[解析]

有效碰撞還需要活化分子在碰撞時具有合適的取向，故A項錯誤；活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能，故B項錯誤；增大壓強，使單位體積內活化分子數增多，只針對于氣體，如果不是氣體則不成立，故C項錯誤；升高溫度，活化分子百分數增加，單位體積內活化分子數也大大增加，有效碰撞機會增大，反應速率加快，故D項正確。變式訓練2

[2022江蘇揚州期中]乙烯與氯化氫氣體催化加成反應的能量與反應過程的關系如圖所示，下列說法正確的是(

)

C

要點二

外界因素對化學反應速率的影響1.濃度（1）固體或純液體的濃度為常數，所以增加其用量時，化學反應速率不變。（2）增大固體的表面積或將固體溶于一定溶劑，能增大化學反應速率。2.溫度溫度對反應速率的影響規律，對吸熱反應、放熱反應都適用，且不受反應物狀態的限制。升溫時，化學反應速率增大；降溫時，化學反應速率減小。3.壓強（1）對于沒有氣體參與的化學反應，由于改變壓強，物質的濃度變化很小，可忽略不計，對化學反應速率無影響。

4.催化劑（1）催化劑的使用與反應過程的能量變化加入催化劑改變反應的歷程，降低反應所需的活化能，反應體系中活化分子百分數提高，使反應速率顯著增大，但不改變反應過程中的反應熱，能量變化如圖。（2）催化劑能改變化學反應的速率，但反應前后質量和化學性質不發生