河北省張家口市尚義一中2023-2024學年化學高一上期末調研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數為176的Ts核素符號是2、對下列事實的解釋正確的是A．蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸與氨氣不反應B．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45molC．醫療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇難溶于酸，且不易被X射線穿透D．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應3、下列離子組能在溶液中大量共存的是A．Fe2+、H+、Na+、NO3－ B．SiO32-、K+、Br－、H+C．NH4+、Cl－、Mg2+、SO42- D．Na+、OH－、NH4+、I－4、下列含碳的化合物中，碳元素的化合價相同的一組是A．CO2和Na2CO3 B．CO和CO2C．CO和H2CO3 D．CH4和CO25、某學習小組為了探究碳酸鈉溶液與鹽酸的反應，將等體積的a

mol/LNa2CO3溶液和b

mol/L鹽酸相互滴加混合，收集的氣體體積大小關系為:

V1>V2>0。下列有關說法正確的是A．V1是鹽酸滴入到碳酸鈉中產生的氣體B．a=bC．2a>b>aD．2a=b6、某同學用下列裝置完成了濃硫酸和性質實驗（夾持裝置已省略）下列說法錯誤的是A．反應后，試管①中出現白色固體，將其放入水中溶液顯藍色B．試管②中品紅溶液逐漸褪色，對其加熱溶液又恢復紅色C．試管④中酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了的漂白性D．試管⑤可以改為裝有堿石灰的干燥管7、下列有關氧化還原反應的敘述，正確的是()A．一定有氧元素參加 B．還原劑本身發生還原反應C．氧化劑本身發生氧化反應 D．一定有電子轉移(得失或偏移)8、將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽且盛滿水的試管中，充分反應后試管中剩余20mL氣體，則原混合氣體中與NO的體積比為

A． B． C． D．9、下列說法不正確的是A．工業用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得高純硅B．SiO2可用于制造光導纖維C．鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來D．氧化鎂熔點高達250℃，是優質的耐高溫材料10、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)311、中華古文化蘊含豐富的化學知識，以下對古詩詞中涉及化學知識解讀錯誤的是A．《本草綱目》“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”，這種方法就是蒸餾B．《開寶本草》記載KNO3的提純方法“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里涉及的操作方法是溶解、蒸發、結晶C．《長恨歌》“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現象，與光學及膠體知識有關D．《正月十五夜》“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”，“火樹銀花”中的彩色焰火實質上是Na、Cu、S等元素發生了焰色反應12、我國宋代《夢溪筆談》中記敘了膽礬和銅的煉制過程：“信州鉛山縣有苦泉，煮之則得膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”該煉制過程中沒有涉及到的變化是（）A．復分解反應 B．離子反應 C．置換反應 D．蒸發結晶13、分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進行如下操作，現象和結論對應且正確的是操作現象結論A向試管①中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向試管②中加入AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－C向試管③中先滴加少量氯水，后滴加適量苯，振蕩靜置溶液分層且上層為橙紅色原溶液中含有I－D向試管④中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍原溶液中有NH4＋A．A B．B C．C D．D14、下列化學式與指定物質的主要成分對應正確的是（）A．Si—光導纖維 B．NaHCO3—小蘇打C．CaCO3—熟石灰 D．KAl(SO4)2·12H2O—綠礬15、下列現象或事實與物質性質對應關系不正確的是（）現象或事實物質性質A干燥的氯氣不能使有色干布條褪色，氯氣能使濕潤的有色布條褪色氯氣與水反應產生的某種新物質具有漂白性B碳酸氫鈉可單獨用作蒸饅頭的膨松劑，但效果不太好，同時加入食醋，效果則更為理想碳酸氫鈉加熱可產生氣體；碳酸氫鈉與酸反應可產生氣體CNO遇空氣變為紅棕色NO具有還原性DFeCl3溶液可與Cu反應Cu在一定條件下可置換鐵A．A B．B C．C D．D16、FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1∶1∶2時，實際參加反應的FeS

與被還原的HNO3的物質的量之比為()A．1∶4 B．1∶5 C．1∶6 D．1∶7二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系。(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學式)。(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為_____。(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發生反應，體現了Z的_____性。(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO418、A經圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：（1）若A在常溫下為非金屬單質固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是_________。②在工業生產中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了_________而污染環境。（2）若A在常溫下為氣態化合物，C是紅棕色氣體。①A、C的化學式分別是：A_________、C_________。②寫出A與O2反應的化學方程式：_________________________________。19、某小組在探究Fe2+性質的實驗中觀察到異常現象。實驗Ⅰ現象溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）。資料：ⅰ．Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（紅色），Fe(SCN)3中S元素的化合價為?2價ⅱ．BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀（1）實驗Ⅰ體現了Fe2+的__性，補全H2O2與FeCl2酸性溶液反應的離子方程式：__Fe2++__H2O2

+__H+=__Fe3++__H2O（2）探究“紅色褪去”的原因，進行實驗Ⅱ：將褪色后的溶液分三份分別進行實驗。實驗Ⅱ得出的結論是：紅色褪去的原因是__。（3）為進一步探究“紅色褪去”的原因，進行了實驗Ⅲ。實驗Ⅲ現象溶液變紅，一段時間后不褪色。取上述反應后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液無白色沉淀產生。分析上述三個實驗，下列敘述正確的是__（填字母）。A．實驗Ⅲ中發生了氧化還原反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．通過實驗Ⅲ推出實驗Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2C．O2在該實驗條件下不能使紅色溶液褪色D．實驗Ⅰ中紅色褪去與H2O2的氧化性有關（4）上述實驗探究過程用到的實驗方法有__（寫出一條）。20、某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：（1）他們制備Cl2依據的原理是：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑，應選用上圖A、E裝置中的_____（填序號）制Cl2，反應中濃鹽酸所表現出的性質是__________、__________。（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現象是__________________________。（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是___________、_________。（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是_________________。21、某中學化學興趣小組為了調查當地某一湖泊的水質污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：陽離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產生白色沉淀：⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據上述實驗填空：（1）C常用作凈水劑，寫出C、D的化學式：C______，D______。（2）A是侯氏制堿的產物之一，將含1molA的溶液與含lmolE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，請寫出A與E反應的離子方程式：_____________________。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_____________________。（4）若向含溶質0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質量最大為_________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.該原子結構示意圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；B.同位素具有相同質子數、不同中子數,而原子的質子數=核外電子總數,則Ts的同位素原子具有相同的電子數，故B正確；C.同一主族元素中,隨著原子序數越大,元素的非金屬性逐漸減弱,則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D.該元素的質量數=質子數+中子數=176+117=293,該原子正確的表示方法為：，故D錯誤；故答案選：D。2、C【解析】

A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸不揮發，硫酸與氨氣能反應生成硫酸銨，故A錯誤；B.銅與稀硫酸不反應，向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量小于0.45mol，故B錯誤；C.醫療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇難溶于鹽酸，且不易被X射線穿透，故C正確；D.常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，所以濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，故D錯誤。3、C【解析】

A．Fe2+、H+和NO3－能發生氧化還原反應，不能大量共存，A項不符合題意；B．SiO32-與H+反應生成白色沉淀，不能大量共存，B項不符合題意；C．NH4+、Cl－、Mg2+、SO42-相互間不反應，能大量共存，C項符合題意；D．OH－和NH4+反應生成NH3·H2O，不能大量共存，D項不符合題意；答案選C。4、A【解析】

根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零,結合各選項中的化學式進行解答本題。【詳解】A、鈉顯+1價,氧顯-2價，CO2和Na2CO3中碳元素的化合價分別為+4、+4，故A正確；B、氧顯-2價，CO和CO2中碳元素的化合價分別為+2、+4，故B錯誤；C、氫顯+1價，氧顯-2價，CO和H2CO3中碳元素的化合價分別為+2、+4，故C錯誤；D、氫顯+1價，氧顯-2價，CH4和CO2中碳元素的化合價分別為-4、+4，故D錯誤；綜上所述，本題選A。5、C【解析】A、碳酸鈉滴入鹽酸中立即產生氣體：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中依次為：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，由于收集的氣體體積大小關系為：V1>V2>0，所以V1是碳酸鈉滴入到鹽酸中產生的氣體，A錯誤；B、由于均有氣體生成，且溶液體積相等，所以b>a。又因為：V1>V2，所以根據方程式可知b/a＜2，即2a>b，B錯誤；C、根據B中分析可知C正確；D、根據B中分析可知D錯誤，答案選C。6、C【解析】

濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成SO2，試管②中品紅褪色，證明二氧化硫具有漂白性；SO2與氯化鋇溶液不反應，則試管③中無現象；酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能夠氧化二氧化硫，則試管④中高錳酸鉀褪色；試管⑤為NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染環境，以此解答該題。【詳解】A．反應后試管①中的白色固體為硫酸銅，將硫酸銅放入水中，溶液呈藍色，故A正確；B．二氧化硫能夠漂白品紅溶液，二氧化硫的漂白不穩定，加熱后又恢復紅色，故B正確；C．試管④中KMnO4溶液褪色，二者發生氧化還原反應，證明SO2具有還原性，故C錯誤；D．試管⑤用于吸收二氧化硫，防止污染環境，可以改為裝有堿石灰的干燥管，故D正確；故答案選C。7、D【解析】

A.凡是有化合價變化的化學反應都是氧化還原反應，不一定有氧元素參加，A錯誤；B.還原劑在反應中被氧化，發生氧化反應，B錯誤；C.氧化劑在反應中被還原，發生還原反應，C錯誤；D.氧化還原反應的實質是電子的轉移，所以在氧化還原反應中一定有電子轉移(得失或偏移)，D正確，故答案為：D。8、C【解析】

40mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發生反應為3NO2+

H2O=2HNO3+NO，剩余20ml氣體，反應前后氣體體積減少20ml，根據化學反應3NO2+

H2O=2HNO3+NO△V

(氣體體積減少)計算V

(NO2)=30mL，原氣體中V

(

NO)

=10mL，所以原混合氣體的體積比為：V

(NO2)：V

(NO)=3:1，故C符合題意；故答案：C。9、A【解析】

A、工業用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，再將粗硅和氯氣反應值得四氯化硅，再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，A錯誤；B、SiO2具有良好的透光性，可用于制造光導纖維，B正確；C、鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來，C正確；D、氧化鎂熔點高達250℃，是優質的耐高溫材料，D正確；故選A。10、A【解析】

設KAl(SO4)2為1mol，則有1molAl3+、2molSO42-，滴入2molBa(OH)2，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，2molBa(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此時鋁元素的主要存在形式是AlO2－。故選A。11、D【解析】

A.“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現物質的分離，此法是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故A正確；B.KNO3溶解度受溫度的影響變化大，冬天溫度低時從溶液中結晶析出，將得到的晶體再溶解于水中，升高溫度蒸發溶劑，得到高溫下KNO3的飽和溶液，再降溫，KNO3又從溶液中結晶析出，這種制取KNO3方法就是重結晶法，故B正確；C.空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導致海市蜃樓的形成，發生這種現象的本質原因是空氣中的小液滴顆粒大小約為10-9～10-7m，故C正確；D.S是非金屬元素，不能發生焰色反應，故D錯誤；題目要求選錯誤的，故選D。12、A【解析】

A.復分解反應是兩種化合物相互交換陰陽離子生成另外兩種化合物的反應；

B.有離子參加的反應為離子反應；

C.一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應為置換反應；

D.將溶液在蒸發皿等容器中加熱，將溶劑蒸發得到溶質的過程為蒸發結晶。【詳解】苦泉中含有溶質硫酸銅，“煮之則得膽礬”，涉及蒸發結晶；“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是鐵與硫酸銅發生的置換反應，該反應也屬于離子反應；整個過程中未涉及復分解反應；答案選A。13、D【解析】

A．滴加BaCl2溶液再滴加硝酸，生成白色沉淀，該沉淀不一定是硫酸鋇，比如可以是氯化銀，也有可能原溶液中有SO32-，硝酸將其氧化成了SO42-，A錯誤；B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，沉淀不一定是AgCl，也有可能是Ag2SO4等，B錯誤；C．溶液分層且上層為橙紅色，說明生成了Br2，證明原溶液中含有Br-，C錯誤；D．濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明遇到了堿性物質，所以試管口有氨氣，所以原溶液中有NH4＋，D正確；答案選D。14、B【解析】

A．光導纖維為二氧化硅，二氧化硅的化學式為：SiO2，選項A錯誤；B.小蘇打是碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3，選項B正確；C．熟石灰為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2，選項C錯誤；D．綠礬是七水硫酸亞鐵晶體，化學式為FeSO4·7H2O，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了常見化合物的俗稱與化學式的判斷，要求學生掌握常見化合物組成，明確化學式與俗名的關系，易錯點為選項C，熟石灰為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2，CaCO3是石灰石或大理石的成分。15、D【解析】

A.干燥的氯氣不能使有色干布條褪色，氯氣能使濕潤的有色布條褪色，說明氯氣與水反應生成次氯酸具有漂白性，可以使有色物質褪色，故A正確；B.碳酸氫鈉可單獨用作蒸饅頭的膨松劑，是由于碳酸氫鈉加熱可產生氣體；但效果不太好，同時加入食醋，碳酸氫鈉與醋酸反應可產生二氧化碳氣體，效果則更為理想，故B正確；C.NO遇空氣變為紅棕色，是NO被空氣中的氧氣氧化成二氧化氮的過程，NO的化合價升高，是還原劑，具有還原性，故C正確；D.FeCl3溶液可與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵的活潑性大于銅，銅不能置換出鐵，故D錯誤；答案選D。16、B【解析】

當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1：1：2時，設NO2、N2O4、NO的物質的量分別是1mol、1mol、2mol，硝酸得到電子的物質的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+2mol×（5-2）=9mol，根據氧化還原反應中得失電子守恒，n（FeS）==1mol，根據氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO的物質的量分別是1mol、1mol、2mol時消耗硝酸的物質的量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以實際參加反應的FeS與被還原的HNO3的物質的量之比為=1mol：5mol=1：5，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O強氧化S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2Oa【解析】

（1）元素處于中間價態，既具有氧化性又有還原性；（2）X為H2S，Y為SO2，發生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和水；（5）制備Na2S2O3時，反應物中S元素的化合價大于+2、小于+2。【詳解】(1)處于中間價態的元素具有氧化性和還原性，則圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物為SO2，故答案為：SO2；(2)X為H2S，Y為SO2，X為還原劑，Y為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，發生反應的化學方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現了濃硫酸的強氧化性，故答案為：強氧化；(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和水，反應的化學方程式：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；(5)制備Na2S2O3時，反應物中S元素的化合價大于+2、小于+2，只有a符合，故答案為：a。【點睛】本題考查氧化還原反應的計算，把握物質的性質、發生的反應、電子守恒的計算為解答的關鍵，注意元素的化合價與微粒的性質，注意硫元素的各種化合價之間轉換。18、H2SO4酸雨NH3NO2N2+O22NO【解析】（1）①若A是常溫下非金屬單質固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知B為二氧化硫SO2，A是非金屬單質，判斷為S，C為SO3，D為H2SO4；D的化學式是H2SO4。②在工業生產中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染環境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體證明為NO2，判斷A為N2；發生反應為：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；①A、C的化學式分別是：.NH3、NO2。②A為N2與氧氣放電反應生成一氧化氮，反應的化學方程式為：N2+O22NO。19、還原21222SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-ACD對比、控制變量等【解析】

（1）實驗Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水，溶液變為血紅色，說明二價鐵被氧化為三價鐵，三價鐵離子與硫氰根離子結合變紅色溶液，體現了Fe2+的還原性；（2）將褪色后的溶液分三份分別進行實驗對褪色溶液研究，實驗Ⅱ說明溶液中鐵離子沒有變化，有硫酸根離子生成；（3）為進一步探究“紅色褪去”的原因，進行了實驗Ⅲ，另取同濃度的FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說明O2能氧化亞鐵離子生成三價鐵離子，取上述反應后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀產生，說明氧氣不能氧化SCN?，則該硫酸根離子由H2O2將SCN?氧化成SO42?；（4）實驗Ⅰ和實驗Ⅲ同種（同濃度，同體積）溶液中加入不同的物質，得到不同的反應現象，運用了對比、控制變量的試驗方法。【詳解】（1）實驗Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水，溶液變為血紅色，說明二價鐵被氧化為三價鐵，三價鐵離子與硫氰根離子結合變紅色溶液，體現了Fe2+的還原性，H2O2與FeCl2酸性溶液反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案為：還原；2；1；2；2；2；（2）通過實驗Ⅱ三分溶液的變化現象，說明溶液中鐵離子沒有變化，有硫酸根離子生成，說明實驗Ⅰ中加入的雙氧水將SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-，故答案為：SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-；（3）另取同濃度的FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說明O2能氧化亞鐵離子生成三價鐵離子，取上述反應后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀產生，說明氧氣不能氧化SCN?，則該硫酸根離子由H2O2將SCN?氧化成SO42?；A.FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說明O2能氧化亞鐵離子生成三價鐵離子實驗Ⅲ中發生了氧化還原反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正確；B.通過實驗Ⅲ推出實驗Ⅰ中被氧化FeCl2的有雙氧水，故B錯誤；C.滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀產生，說明氧氣不能氧化SCN?，在該實驗條件下不能使紅色溶液褪色，故C正確；D.實驗Ⅰ中紅色褪去是由于H2O2將SCN?氧化成SO42?，因此與H2O2的氧化性有關，故D正確；故答案為ACD；（4）實驗Ⅰ和實驗Ⅲ同種（同濃度，同體積）溶液中加入不同的物質，得到不同的反應現象，運用了對比、控制變量的試驗方法，故答案為：對比、控制變量等。20、E酸性還原性溶液由無色變為紅色Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OSO2+2OH－=SO32－+H2OCl2+SO