河北省保定市曲陽縣一中2023年高一化學第一學期期末經典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比為（）A．1：1 B．1：6 C．1：5 D．5：12、在反應5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，發生還原反應的氮元素與發生氧化反應的氮元素的物質的量之比為A．5：3B．3：5C．5：4D．4：53、氯化鈉溶液含有少量的氯化鐵。若要得到純凈的固體氯化鈉，可供選擇的操作有：①加適量鹽酸溶液、②加金屬鐵粉、③蒸發結晶、④加過量氫氧化鈉溶液、⑤冷卻熱飽和溶液、⑥過濾。正確的操作步驟是()A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤4、當溶液被水稀釋時，如溫度不變，則下列諸量保持不變的是()A．溶液質量 B．溶劑質量C．溶質溶解度 D．溶液的溶質質量分數5、某元素的原子最外層只有一個電子，它跟VIIA族元素結合時形成的化學鍵A．一定是共價鍵 B．一定是離子鍵C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D．上述說法都不正確6、已知土壤膠粒帶負電，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥時，肥效最差的是()A．硫銨B．碳銨C．硝銨D．氯化銨7、將100mL3mol·L-1的NaOH溶液與100mL3mol·L-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對上述實驗所得結論正確的是A．現象相同，沉淀量相等 B．現象相同，沉淀量不等C．現象不同，沉淀量相等 D．現象不同，沉淀量不等8、化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（）A．含碳量越低，鋼鐵的性能越好B．純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料C．燃放煙花呈現出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金屬的單質D．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素9、下列陳述正確并且有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BCl2有漂白性Cl2能使品紅溶液褪色C濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有強氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D10、下列關于物質用途的說法錯誤的是()A．Al2O3用于制作耐火材 B．Al(OH)3用于治療胃酸過多C．晶體硅用于制作光導纖維 D．NaHCO3用作焙制糕點的膨松劑11、下列各組物質能用分液漏斗分離的是A．植物油和水的混合物 B．含泥沙的食鹽水C．乙醇的水溶液 D．硫酸鋇和氯化銀的固體混合物12、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是()A．Ba2+K+- B．Fe3+OH-Cl-Na+C．H+Na+Cl- D．Na+K+Cl-13、19世紀末，人類開始揭開了原子內部結構的秘密，最先發現電子的科學家是（）A．法國化學家拉瓦錫 B．美國物理學家湯姆生C．意大利物理學家阿伏加德羅 D．英國化學家道爾頓14、關于用自來水制取蒸餾水實驗的說法中，不正確的是()A．蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水暴沸B．蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網加熱C．溫度計水銀球應放在支管口處，不能插入自來水液面下D．直形冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出15、下列說法不正確的是()A．膠體都有丁達爾現象 B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最終會看到血紅色沉淀C．氫氧化鐵膠體可以透過濾紙 D．向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉，最終會看到藍色沉淀16、在下列物質的分類中，前者包括后者的是A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．堿性氧化物、堿D．酸式鹽、鹽二、非選擇題（本題包括5小題）17、有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出)。請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學式是________________。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應①____________________________；反應②_____________________________。(3)檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是______________________________________________。18、A、B、C、D、E、F六種物質有如下轉化關系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。（1）A、C、E、F的化學式：A______，C______，E______，F______。（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現的現象是_____，有關反應的化學方程式為____。（3）鑒別C與F溶液應選用的試劑是_____，有關反應的離子方程式為_____。19、某研究小組同學欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的化肥的主要成分及相關性質。首先對該化肥的成分進行了如下假設：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3將化肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X)，進行如下實驗：實驗序號操作現象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液產生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色（1）請用文字表述做出假設b的依據是__________________________。（2）對實驗ⅰ的預期現象是產生白色沉淀、變為灰綠色、最后出現紅褐色沉淀，預期產生該現象的依據是(用化學方程式或離子方程式表達)_____、_____。（3）由實驗ⅱ得出的結論是____________。結合實驗ⅰ、ⅱ，推測實驗ⅰ實際現象與預期現象不符的原因可能是_____________________________。為進一步驗證假設，小組同學進行了以下實驗：實驗序號操作現象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深（4）實驗ⅳ中氯水參加反應的離子方程式是_______________________。（5）通過以上實驗，可得到的結論是_____________________________，請完整表達該結論是如何得出的_______________________________。20、某學習小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去。）（1）裝置B中發生反應的化學方程式是_____________________________________。（2）裝置E中的現象是_____________________________________。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾，簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：_____________________________________。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：①步驟Ⅰ中通入Cl2發生反應的離子方程式______________________________。②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_________________。21、FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S氣體。Ⅰ.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華，氫硫酸為弱酸。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為_______________________________________。（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作應該是__________________________________。（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)____________。（4）裝置B中冷水浴的作用為_______________________________________________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑_______________________________________________。（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。（在答題卡上畫）____________（6）FeCl3溶液與H2S氣體反應的離子方程式為____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

在反應KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3H2O中，KIO3中的I由+5價全部轉化為0價的I2，6個KI中的I有1個轉化為KI，I的價態不變，另外的5個轉化為0價的I2，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5。故選C。2、B【解析】根據方程式可知銨根中氮元素化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，發生氧化反應；硝酸根中氮元素化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，發生還原反應，所以根據電子得失守恒可知發生還原反應和發生氧化反應的氮元素的物質的量之比為5：3，答案選B。3、B【解析】

除去雜質氯化鐵，可加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，過濾后濾液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，加入鹽酸中和過量的氫氧化鈉，然后蒸發、結晶可得到氯化鈉晶體，則正確的順序為④⑥①③，故答案為B。4、C【解析】

加水稀釋，溶液質量增大；水稀釋時，溶劑質量增大；溶解度與溫度有關，水稀釋時，溫度不變，所以溶質溶解度不變；水稀釋時，溶液的溶質質量分數減小。【詳解】加水稀釋，溶液質量增大，故不選A；加水稀釋時，溶劑質量增大，故不選B；加水稀釋時，溫度不變，所以溶質溶解度不變，故選C；加水稀釋時，溶質質量不變，溶液質量增大，所以溶液的溶質質量分數減小，故不選D。5、C【解析】

最外層只有1個電子的元素可能是ⅠA族的非金屬元素H，H元素與鹵族元素（如Cl）結合時形成含有共價鍵的HCl，也可能是ⅠA族的堿金屬元素，如Na，Na元素與鹵族元素（如Cl）結合時形成含有離子鍵的NaCl，故選C。6、C【解析】

土壤膠粒帶負電，容易吸附帶正電荷的粒子，氮肥的肥效必須是氮元素吸附在土壤顆粒表面，才能起到效果。所以當氮元素存在在NO3-中時，無法被土壤吸附，容易流失，肥效較差，故選C。A、B、D錯誤。答案：C。7、C【解析】

(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，溶液中的Al3+過量，發生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，觀察到的現象為生成白色沉淀，沉淀為0.1mol；(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，溶液中的OH-過量，發生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，生成0.075mol的偏鋁酸根離子，繼續滴加氯化鋁發生3AlO2-+Al3++6H2O=Al(OH)3↓，生成0.1mol沉淀，現象不同，最終生成的沉淀相同，答案為C；8、B【解析】

A.鋼鐵含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韌性越好，所以不能說含碳量越低，鋼鐵的性能越好，故A錯誤；B.光導纖維傳遞光信號的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光學效果材料，是制造光導纖維的主要原料，故B正確；C.燃放煙花呈現出多種顏色是由于煙花中加入了一些金屬元素（如鈉----黃色光；銅----綠色光）而不是金屬單質；另外Fe、Pt等金屬元素灼燒時為無色，故C錯誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，故D錯誤。故答案選B。9、D【解析】

A.二氧化硫可使溴水褪色體現了還原性，A錯誤；B.干燥Cl2本身不具有漂白性，能使品紅溶液褪色，是由于氯氣與水反應生成HClO的緣故，B錯誤；C.濃硫酸可用于干燥H2和CO，是因為濃硫酸具有吸水性，C錯誤；D.FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，是因為Fe3+有強氧化性，可將銅氧化成銅離子，然后再還原出來，D正確；故選D。10、C【解析】

A．氧化鋁具有較高的熔點，常用作耐火材料，故A正確；B．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應消耗鹽酸，且堿性較弱，可以用來治療胃酸過多，故B正確；C．二氧化硅具有良好的光學特性是制造光導纖維主要原料，故C錯誤；D．碳酸氫鈉不穩定，受熱分解生成二氧化碳，可以用于焙制糕點的膨松劑，故D正確；答案選C。11、A【解析】

A．植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．含泥沙的食鹽水，不能用分液的方法分離，應用過濾的方法分離，故B錯誤；C．乙醇和水互溶，不可用分液的方法分離，應用蒸餾的方法分離，故C錯誤；D．硫酸鋇和氯化銀的固體混合物均不溶于水，無法用分液的方法分離，故D錯誤；故選A。12、D【解析】

A．鋇離子和硫酸根會反應生成沉淀不能大量共存，故A不符合題意；B．鐵離子和氫氧根會反應生成沉淀不能大量共存，故B不符合題意；C．氫離子和碳酸根會結合生成碳酸氫根，或生成二氧化碳和水，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應，可以在溶液中大量共存，故D符合題意；故答案為D。13、B【解析】

A.法國化學家拉瓦錫是近代化學的奠基人之一，“燃燒的氧學說”的提出者，制定出化學物種命名原則，創立了化學物種分類新體系，故A錯誤；B.1897年，英國物理學家湯姆生發現電子，人類開始揭開原子內部結構的秘密，故B正確；C.1811年，意大利物理學家阿伏加德羅在蓋-呂薩克氣體反應實驗的基礎上，引進了分子概念，提出了分子假說，指出在同溫同壓下，所有同體積的氣體，無論是元素、化合物還是混合物，都含有相同數目的分子，故C錯誤；D.道爾頓的原子論是繼拉瓦錫的氧化學說之后理論化學的又一次重大進步，他揭示出了一切化學現象的本質都是原子運動，明確了化學的研究對象，對化學真正成為一門學科具有重要意義，故D錯誤；故答案選B。14、B【解析】

A.為避免加熱時出現暴沸現象，應提前在燒瓶中放入幾粒沸石或碎瓷片，故A正確；B.對燒瓶進行加熱時，為防止加熱時燒瓶底炸裂，需墊石棉網，故B錯誤；C.實驗室制取蒸餾水時溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處，用于測量蒸餾出的水的溫度，制備蒸餾水也可不使用溫度計，故C正確；D.冷凝管水流遵循逆流原理，這樣冷凝效果好，故D正確。故選B。15、B【解析】

A.膠體有丁達爾現象，故正確；B.氯化鐵和硫氰化鉀反應生成紅色溶液，不是沉淀，故錯誤；C.膠體的微粒能通過濾紙，故正確；D.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應時生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，故正確。故選B。16、A【解析】

A.氧化物根據性質分為酸性氧化物和堿性氧化物，故A正確；B.酸根據是否含有氧元素分為含氧酸和無氧酸，故B錯誤；C.堿性氧化物屬于氧化物，氧化物和堿是并列關系，故C錯誤；D.鹽包含酸式鹽，堿式鹽，正鹽，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，A為金屬Na，Na與水反應生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁。【詳解】（1）下列物質的化學式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應①的化學方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應②的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。18、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶體Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解析】

E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源，則E為Na2O2，A與氧氣反應生成Na2O2，則A為Na，鈉與水反應生成B且也能由過氧化鈉轉化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應得到固體D，且能由過氧化鈉轉化得到，可推知D為NaCl，據此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F為NaHCO3，故答案為Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會析出碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCl2溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應，故答案為CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。19、FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設a不成立)溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應生成沉淀的顏色變化(現象被遮蓋等)或Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預期現象化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設b成立)實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設b成立【解析】

(1)FeSO4具有還原性，易被氧氣氧化為Fe2(SO4)，據此分析；(2)根據白色沉淀、變為灰綠色、最后出現紅褐色沉淀的現象可推斷出該反應為氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的反應，據此解答；(3)滴加KSCN溶液顯紅色，可推斷含有Fe2(SO4)3；實驗ⅰ實際現象與預期現象不符的原因可能為溶液中的Fe3＋遇NaOH產生紅褐色沉淀，紅褐色沉淀遮蓋了白色的氫氧化亞鐵沉淀，也可能為Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預期現象，據此解答；(4)氯水中氯氣氧化了亞鐵離子，據此寫出離子反應式；(5)由實驗現象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設b成立)；實驗ⅳ：溶液X中加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，顏色比ⅲ深，說明含有Fe2+，且Fe2+被氯水氧化為Fe3+,實驗ⅲ，溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水，溶液顯紅色，說明含有Fe3+，綜合實驗ⅲ、ⅳ得出結論;【詳解】(1)做出假設b的依據是FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3；故答案為：FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3；(2)根據實驗ⅰ的預期現象，白色沉淀、變為灰綠色、最后出現紅褐色沉淀可知相應的方程式為，；故答案為：；；(3)由實驗ⅱ的現象溶液變紅色可得出的結論，化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設a不成立);根據實驗現象，推測實驗ⅰ實際現象與預期現象不符的原因可能為溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應生成沉淀的顏色變化(現象被遮蓋等)或已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預期現象；故答案為：化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設a不成立)；溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應生成沉淀的顏色變化(現象被遮蓋等)或Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預期現象；(4)實驗ⅳ中氯水參加反應的離子方程式是；故答案為：；(5)由實驗現象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設b成立)；實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設b成立；故答案為：化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設b成立)；實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有，也有Fe2+，即假設b成立；20、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固體變紅，右端管壁有水珠取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否出現血紅色Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+加熱濃縮，冷卻結晶，過濾【解析】

根據物質性