1/1做化學實驗基本實驗操作步驟化學是以試驗為基礎的自然學科。在討論元素化合物的有關化學性質,進行物質的分別與提純、鑒別與鑒定等定性定量分析，下面給大家共享一些關于做化學試驗基本試驗操作步驟，盼望對大家有所關心。

1.試驗學問點提要

1、常用化學儀器的名稱、用途及使用時的留意事項

針對考核的基本要求，可依據儀器的用途及功能進行分類，在分類中進行比較，在比較中加深印象.

能加熱的儀器：試管、蒸發皿、燒杯(間接加熱).

用于計量的儀器：托盤天平、量簡.

用于夾持的儀器：鐵架臺、試管夾.

用于加熱的儀器：酒精燈.

用于滴加少量液體的儀器：膠頭滴像

用于收集和貯存少量氣體的儀器：集氣瓶，

用于分別少量物質的儀器：漏斗.

用于攪拌和引流的儀器：玻璃棒.

2.八項重要的基本操作

八項重要的基本操作是：藥品的取用、物質的加熱、儀器裝置的連接、裝置氣密性的檢查、過濾、蒸發、玻璃儀器的洗滌、溶液的配制等.復習時，應重點把握每項操作的（方法）、涉及到的儀器及操作的留意事項，特殊要留意對操作失敗緣由的分析.

3.試驗室規章和平安常識

平安意識是公民科學素養的重要組成部分.試驗室所用的藥品，許多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的，因此在使用時肯定要嚴格遵照有關規定和操作規章，保證平安.為此，要留意以下三類.

嚴格遵守試驗室“三不準”原則;

留意藥品的用量;

對可燃氣體(H?2、CO、CH4)的性質試驗，肯定要留意可燃氣體的純度，以防發生爆炸;有毒氣體(CO)的試驗應在通風櫥中進行，尾氣應用適當的方法處理，以防污染空氣.

4.氣體的制備

試驗室制取氣體及其性質試驗，是屬于基本操作的簡潔綜合試驗.復習時，可從所需藥品、反應原理、選用的儀器裝上、收集方法、驗滿或驗純以及留意事項等方面進行歸納（總結）.通過對比制氣裝置和收集裝置，突出氣體的共性及幾種氣體的共性，提高記憶效果.

有關氣體制備.

(1)氣體的發生裝置

依據所用反應物的狀態和反應條件，可分為兩類：

(2)氣體的收集裝置

依據氣體的溶解性及密度，選擇用排水法(氣體難溶于水)或向上排空氣法(氣體密度比空氣大)、向下排空氣法(氣體密度比空氣小)進行收集.

(說明：排空氣集氣法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空氣從瓶中被排出的流向)

(3)集氣瓶的多種用途

①集氣瓶：收集密度比空氣大的氣體，氣體流向是。進步短出。

比空氣輕的氣體氣體流向為“短進長出”.若瓶中盛滿水，則由短管進氣排出水，收集難溶于水的氣體.

②量氣瓶：定量收集量取氣體體積的試驗裝置，氣體“短進長出”.

③儲氣瓶：先排水集氣后，使用氣體時，用高位水(或接水龍頭)將瓶內氣體壓出，水從長管進，氣體從短管出.

④洗氣瓶：瓶內放適量液體試劑(約l/3)用于氣體的干燥(除去水蒸氣)、凈化(汲取雜質)或性質試驗(檢驗某氣體存在或驗證某氣體性質)，則應“進步短出”.

(4)裝置氣密性的檢查

不論是何種氣體的制備，都要先檢查裝置的氣密性.

(5)防倒吸

用排水集氣法將氣體集滿后，應先從水槽中取出導管，再熄滅酒精燈.

(6)棉花團的作用

用KMnO4分解制取O2時，應將棉花團置于大試管口處，以防止KMnO4粉末從導管口噴出。

5、物質的檢驗

物質的檢驗涉及對物質的鑒定、鑒別和推斷等多個方面.其主要內容包括：幾種氣體(O2、H2、CO2、CO、CH4)的檢驗;碳酸鹽(或CO32-)的檢驗，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別等.復習時肯定要熟識有關物質的性質，尤其對一些有色特征溶液、特征沉淀及有關反應產生的特征現象要有清晰的熟悉，這是解答這類問題的基礎和關鍵.

6.物質的分別和提純

物質的分別和提純方法，可分為物理方法和化學方法兩大類.物理方法主要包括：過濾、蒸發、結晶等.化學方法主要有：直接加熱法(如除去KCl中混有的少量K2CO3)，堿化法(如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2)，酸化法(如用稀鹽酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)，置換法(如用鐵粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)，沉淀法(如用BaCl2除去鹽酸中混有的少量硫酸)等.

對于物質的提純和分別，不論用何種方法都應遵循以下