（第二課時）第一節電解原理.二、電解的規律及方程式的書寫例1：①H2SO4總反應：陽極：陰極：電解用石墨作電極電解下列溶液，寫出反應方程式。(一)使用惰性電極總反應：.總反應：陽極：陰極：②NaOH電解（或氟化物）。.例2：①HCl

電解總反應：陽極：陰極：.包括無氧酸（HF除外）、不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）。電解溶質型：電解時，反應的是電解質本身。電解總反應：陽極：陰極：②CuCl2.放氫生堿型：包括活潑金屬無氧酸鹽（氟化物除外）。例3：NaCl總反應：電解陽極：陰極：.放氧生酸型：包括不活潑金屬的含氧酸鹽（或氟化物）。總反應：電解陽極：陰極：例4：CuSO4.(水)(CuO)(CuCl2)(HCl).電解質溶液用惰性電極電解的規律

電解類型舉例電極反應溶液變化溶液復原物質類別實例PHC濃度電解水含氧酸H2SO4強堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽或氟化物Na2SO4分解電解質無氧酸HCl不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2溶質和溶劑同時電解活潑金屬的無氧酸鹽NaCl不活潑金屬的含氧酸鹽或氟化物CuSO4C濃度PH生成新物質CuO減小放出O2生成酸陽極：4OH--4e-

=O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e-=2CuCuSO4不活潑金屬的含氧酸鹽或氟化物生成新物質HCl增大放出H2生成堿陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑NaCl活潑金屬的無氧酸鹽溶質和溶劑同時電解增大CuCl2略變陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：Cu2++2e-=CuCuCl2不活潑金屬的無氧酸鹽減小HCl增大陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑HCl無氧酸分解電解質增大不變Na2SO4活潑金屬的含氧酸鹽或氟化物增大增大NaOH強堿H2O增大減小陽極：4OH--4e-

=O2↑+2H2O陰極：4H++4e-=2H2↑H2SO4含氧酸電解水實例物質類別溶液復原溶液變化電極反應舉例電解類型.(二)使用非隋性電極電解例1：用銅作電極電解AgNO3溶液電解總反應：陰極：陽極：.電解總反應：陰極：陽極：例2：用銅作電極電解Na2SO4溶液.例3：用Ag作電極電解AgNO3溶液溶液中AgNO3濃度保持不變。陰極：Ag＋＋e－=Ag陽極：Ag－e－=Ag＋.DEFABCCC稀硫酸ACAgAgNO3溶液BPtK2SO4溶液CPtCCNaOH溶液DCCHCl溶液ECCNaCl溶液F.2、電解液中含有K+、Cl-、SO42-、OH-（少量）、Cu2+、H+（少量），⑴用兩個石墨棒作電極電解，開始時陽極上電極反應式是_____________；陰極上電極反應式是____________⑵改用兩個銅棒作電極電解時，則陽極變化是______________，陰極上電極反應式是____________。2Cl

--2e-=Cl2Cu2++2e-=CuCu-2e-=Cu2+Cu2++2e-=Cu.

3.用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態，符合題意的組是

（

）

組號XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體C.例1：用石墨電極電解2L飽和NaCl溶液，當電源供給0.2mol電子時，所得溶液PH為多少？兩極各收集到標準狀況下的氣體多少升？(溶液體積變化忽略不計)三、計算13，V(Cl2)=V(H2)=2.24L

0.054g.4.48L3:1.粗銅純銅二、銅的電解精煉：1、電解精煉銅的裝置：

e-

－＋純銅作陰極，粗銅作陽極；

e-

e-AgAu單擊電子流動.2、電解精煉銅原理：①粗銅的溶解與純銅的生成：陽極（粗銅）：Cu－2e-=Cu2+陰極（純銅）：Cu2++2e-=Cu②比銅活潑的金屬：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出；③比銅不活潑的金屬：Au.Pt.不溶解，而以單質沉積形成陽極泥；④電解質溶液中CuSO4的濃度基本不變；.例在500gCuSO4溶液中，一極為鐵，一極為含雜質鋅均勻的粗銅；通電一段時間后切斷電源，取出電極，此時鐵極析出7.04g銅，電解質溶液增重0.02g，求粗銅中含鋅的質量分數。解：Cu2＋～Zn2＋△m1mol1mol1gxx0.02g∴Zn溶解為0.02mol×65g·mol－1=1.3g溶液中Cu2＋析出0.02mol×64g·mol－1=1.28g鋅的質量分數為：.三、電鍍銅：1、電鍍銅的裝置：【實驗