2022-2023學年山西省朔州市懷仁縣第八中學高二化學

月考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

l.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同的條件下產生相同體積的氫氣，消耗

這三種醇的物質的量之比為2：6；3,則A、B、C三種醇分子里羥基數之比是（）

A.3：2：lB.3：l：2

C.2：l：3D.2：6：3

參考答案：

B

2.下列敘述正確的是

A.以共價鍵形成的單質中只存在非極性鍵，以共價鍵形成的化合物中只存在極性

鍵

B.NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同

C.PCL,和Na?。,中各原子或離子最外層都滿足8電子穩定結構

D.2,Mg34S晶體中電子總數與中子總數之比為1：1

參考答案：

C

3.有機物A的分子式為則符合下列條件的有機化合物A有（不考慮立體異構）

（）

①lmolA可與金屬鈉反應放出1mol氫氣

②含2個甲基

③1個碳原子上不能連接2個羥基.

A.7種B.6種

C.5種D.4種

參考答案：

A

解：該有機物的分子式為C5HM2,lmolA可與金屬鈉反應放出lmol氫氣，說明該分子中

含有兩個醇羥基，含有兩個甲基，月.1個碳原子上不能連接2個羥基，當主鏈為5個碳原

子時，有2種符合條件的有機物，當主鏈上有4個碳原子時，有4種符合條件的有機物,

當主鏈上有3個碳原子時，有1種符合條件的有機物，所以

符合條件的有機物一共有7種，故選A.

.在丁時,硫化氫的水溶液中,存在以下平衡：?2若使溶液的

4CH2S?I1S+H\HSH'+S-,pH

減小，則下列選項一定正確的是()

A.c(S2')增大B,c(HS)減小

c(『)?c(H$-)

不變口.減小

C.c(H2S)c(H2S)

參考答案：

c

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡.

分析：若使溶液的pH減小，即氫離子濃度增大，升溫、增大硫化氫濃度或加入鹽酸，溶

液的pH都會減小，弱電解質的電離平衡常數只受溫度影響，據此分析.

解答：解：A、增大硫化氫濃度或加入鹽酸，溶液的pH都會減小，增大硫化氫濃度時，c

(S2)增大，加入鹽酸時，c(S'-)減小，故A錯誤；

B、增大硫化氫濃度時c(HS)增大，故B錯誤；

C、弱電解質的電離平衡常數只受溫度影響，溫度不變其值不變，故C正確；

D、加入鹽酸時，c(HzS)增大,故D錯誤;

故選C.

點評：本題考查了電離平衡移動的影響因素和溶液的pH變化，注意從影響弱電解質電離

平衡移動的因素分析，題目難度不大

5.現代無機化學對硫一氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中右圖是已經合

娼

成的最著名的硫一氮化合物的分子結構。下列說法正確的是6s

A.該物質的分子式為SN

B.該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.該物質具有很高的熔、沸點

D.該物質與化合物S2N2互為同素異形體

參考答案：

B

略

6.建設“環境友好型、資源節約型”社會必須大力實行節能減排，下列有關CQ

排放的說法中正確的是

A.開發太陽能、氫能等新型能源有利于減少二氧化碳的排放量

B.煤的氣化技術是減少二氧化碳排放的重要措施

C.減少二氧化碳的排放有利于減少酸雨對環境的污染

D.“不允許向大氣中排放二氧化碳”是《京都議定書》的重要精神

參考答案：

A

7.“鋁熱反應”是一種重要的化學反應，下列說法正確的是：

A.是吸熱反應B.鋁熱劑是純凈

物

C.鋁熱劑是混合物D.鋁熱反應不是氧化還原反應

參考答案：

C

略

8.在以下過程中發生了水解反應的是（）

A.棉織物滴濃硫酸變黑B.皮膚上沾了濃硝酸后變黃

C.米飯咀嚼后有甜味D.蛋白質在熱水中凝固

參考答案：

C

略

9.下列各類有機物：①飽和一元醇②飽和一元醛③飽和一元竣酸④飽和一元醇

與飽和一元酸生成的酯⑤乙煥的同系物⑥苯的同系物⑦烯煌的同系物，完全

燃燒時產生的水和二氧化碳的物質的量之比恒等的是

A.①③⑤⑦B.①④⑥C.②③④⑦D.

②③④⑤⑥

參考答案：

C

10.可以說明HCOOH是弱酸的事實是()

A.甲酸與水能以任意比混溶

B.甲酸能與Na2c03溶液反應，生成CO2氣體

C.lmol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.lmol/L的HCOONa溶液的pH約為8.5

參考答案：

D

略

11.可逆反應A(g)+BK^C(g)+D,達到平衡時，下列說法不正確的是

A.若B是氣體，增大A的濃度會使B轉化率增大

B.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體

C.升高溫度，C百分含量減少，說明正反應是放熱反應

D.增大壓強，平衡不移動，說明B是氣體

參考答案:

D

略

12.可用于鑒別MgC”、AICI3與ZnC12溶液的試劑組是

A.鹽酸、氫氧化鈉B.氫氧化鈉、氨水

C.鹽酸、氨水D.硝酸銀、氫氧化鈉

參考答案：

B

13.下列反應中H2s04只表現氧化性的是（）

A.2KOH+H?SO4K2so4+2H2OB.C+2H2soCO2T+2S02T+2

H2O

C.7n+H2sO4Z11SO4+H2TD.Cu+2H2SC）4（濃）

一二一C11SO4+SO2T+2H2。

參考答案：

B

略

14.由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是（）

A.0族B.主族C.副族D.VD族

參考答案：

AB

略

15.可逆反應2HI（g）—H2（g）+l2（g）在密閉容器中進行，當下列4項中某項不隨時

間變化時，才能說明反應已達平衡（）

A.容器內壓強B.平均相對分子質量

C.各組分密度D.混合氣體顏色

參考答案：

D

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.實驗室中可用如圖裝置來制取干燥的氨氣。

(1)寫出A處發生反應的化學方程

式______________________________

(2)U形管B中所放的藥品是；

(3)實驗室制取下列氣體時，與實驗室制取氨氣的氣體發生裝置相同的

是.

A、氫氣B、氧氣C、氯氣D、二氧化碳

(4)試管C的管口處要放置一小團棉花，放置棉花的作用是；

(5)資料顯示：“氨氣可在純氧中點燃，反應生成氮氣和水”。為驗證此事實,

某同學設計了一個實驗方案，裝置見D。請寫出該反應的化學方程

式..

參考答案：

(1)2NIL1C1+Ca(0II)2====CaCl2+2H20+2NH3t(2)堿石

灰

(3)B(4)防止NR與空氣對流，使收集的氣體更純

2N2+6H2O

(5)4NH3+302

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.某化學興趣小組利用下圖裝置進行乙酸乙酯合成和分離的實驗探究，請回答以下問題

反應裝置於恒裝置

（1）寫出合成乙酸乙酯的化學方程式o

（2）儀器b的名稱,圖中起冷凝回流作用的是（填a、b、c、d、

）o

（3）為了提高乙酸乙酯的產率可采取的措施

（4）經過0.5h加熱反應后，將反應裝置c中粗產品轉移至d中進行蒸儲。

物質98.3%濃硫酸乙酸乙酯乙酸乙醇乙醛水

沸點338℃,77.1℃118℃78.5℃346c100℃

根據上表分析，蒸儲后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有雜質。

參考答案：

濃破酸

（1）CH3COOH+CH3cH2OH'CH3COOCH2CH3+H2O

（2）冷凝管a

⑶將CH3coOCH2cH3及時蒸儲分離；反應溫度不宜過高，減少CH3COOH、CH3cH20H

的揮發；反應物控制無水條件，濃硫酸的吸水作用有利于平衡向正反應方向移動，提高產

率。（寫出其中一條即可）

（4）CH3cH20H

解析：（1）合成乙酸乙酯的化學方程式為CH3coOH+

濃藤釀

-

CH3CH2OH—CH3coOCH2cH3+H2O；（2）儀器b的名稱冷凝管，a是直形冷凝

管，圖中起冷凝回流作用的是a；（3）由于酯化反應是可逆反應，提高乙酸乙酯的產率可

采取的措施為：將CH3coOCH2cH3及時蒸儲分離；反應溫度不宜過高，減少CH3co0H

CH3cH20H的揮發；反應物控制無水條件，濃硫酸的吸水作用有利于平衡向正反應方向移

動，提高產率；（4）由表格中的數據可知，乙醇與乙酸乙酯的沸點接近，則蒸儲后得到

的乙酸乙酯中，最有可能含有CH3cH20H雜質。

點睛：本題考查混合物分離提純的實驗設計，為高頻考點，把握有機物的合成實驗、混合

物分離提純方法、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查。

Z

I2>-CH1CH1OH

18.有機物A的結構簡式為S00011,它可通過不同化學反應分別制得B、

C、D和E四種物質。

請回答下列問題:

（1）指出反應的類型：A-C：

（2）在A~E五種物質中，互為同分異構體的

是（填代號