2024屆上海市浦東新區洋涇中學化學高一上期中調研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、含H2和Cl2的混合氣體共amol，經光照后，所得氣體恰好使bmolNaOH完全轉化為鹽。已知：在該溫度下，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O（未配平），則a、b關系不正確的是（）A．b＝a B．b≥2a C．a＜b＜2a D．0＜b＜a2、下列反應中屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的是()A．CuO+H2Cu+H2OB．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列有關氣體體積的敘述中，正確的是A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同B．一定溫度和壓強下，氣體體積由構成氣體的分子數決定C．一定溫度和壓強下，氣體體積由構成氣體的分子大小決定D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L4、現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取和分液、蒸餾 B．萃取和分液、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取和分液 D．蒸餾、萃取和分液、分液5、下列說法正確的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出來B．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C．由于沙子是難溶于水的固體，因此可用過濾法分離沙子與水的混合物D．可以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl6、下列說法錯誤的是()A．用托盤天平稱取3.2gNaCl固體B．過濾和向容量瓶轉移液體時，玻璃棒的作用相同C．容量瓶使用前應洗滌、干燥、檢漏D．定容時，加水不慎超過刻度線，只能重新配置7、某溶液中可能含有以下離子中的幾種：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，為確定其組成，進行了如下實驗：①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀：②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解：③在濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，根據實驗，以下推測不正確的是A．一定含有Cl-B．一定含有K+C．一定含有SO42-和CO32-D．NO3-無法確定是否有8、下列反應，能用離子方程式Ca2++2OH－+2=CaCO3↓++2H2O表示的是A．碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣 B．氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣C．碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉 D．氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣9、制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl210、下列溶液中,氯離子濃度最大的是A．100mL1mol·L-1的MgCl2溶液B．150mL1mol·L-1的NaCl溶液C．200mL1mol·L-1的HCl溶液D．10mL1mol·L-1的AlCl3溶液11、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全反應溶解，放出4.48mL(標準狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現，那么用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，得到鐵的質量為A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算12、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（

）。A．生成42.0LN2（標準狀況）B．有0.250molKNO3被氧化C．轉移電子的物質的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質的量為1.875mol13、下列離子方程式正確的是A．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH－+Ba2++SO42－===H2O+BaSO4↓D．氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應：H++OH－===H2O14、下列圖示中邏輯關系正確的是()A．B．C．D．15、鈉與水反應時產生的各種現象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動，逐漸減小，最后消失；⑤發出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑥D．全部16、下列有關用途說法不正確的是A．溴化銀是重要感光材料可用于人工降雨B．熱的純堿溶液顯堿性可用于除去金屬表面的油污C．汽車車燈使用高壓鈉燈是因為黃光透霧力強、射程遠D．明礬可用于凈水是因為在水中生成氫氧化鋁膠體吸附了水中懸浮的雜質二、非選擇題（本題包括5小題）17、有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學式：______；______；(2)寫出下列反應的離子方程式。①與氯化鈣反應：____________________。②與鹽酸反應：____________________。③與稀硫酸反應：____________________。18、某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下根據以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入10mL時開始產生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請填0mol/L)19、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。實驗室欲分離乙酸（沸點為118℃）和乙醇（沸點為78℃）的混合物，請按要求作答。(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________、________。(2)A儀器中進水口是________（填“c”或“d”）。(3)分離混合物時，溫度計的________應處于______________。(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是___________________________。20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的過程如下：請填寫下列空白：（1）灼燒海藻時，除需要三腳架.玻璃棒外，還需要用到的實驗儀器是________________。（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A．燒杯B．瓷坩堝C．表面皿D．泥三角E.酒精燈F.坩堝鉗（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________、②________（3）提取碘的過程②中，通常在________________（儀器名稱）中進行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為________________色。（4）氧化過程請用離子方程式表示__________________________。21、在標準狀況下，下列氣體中含有氫原子質量最大的是A．0.5molHCl B．6.4gCH4 C．6.72LNH3 D．1.2041023個H2S

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

H2和Cl2發生反應：H2+Cl22HCl，反應后的氣體組成可能為：①HCl，②HCl與H2，③HCl與Cl2；HCl、Cl2與NaOH反應：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O，由原子守恒可知n（Na）＝n（Cl）；若aL全為H2時，耗NaOH的物質的量為0，若aL全為Cl2時，消耗NaOH量最大為2amol，故0＜b＜2a，故a、b關系不可能是b≥2a，B可選；故答案選B。2、B【解題分析】

A.該反應屬于置換反應，Cu和H元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.Fe和C元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的任何一種，故B正確；

C.該反應屬于分解反應，Mn和O元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D.該反應屬于復分解反應，反應中各元素的化合價均沒有發生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤。故選B。【題目點撥】四種基本反應類型中置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應是氧化還原反應。3、B【解題分析】

A、根據分子數N=NAV/Vm可以知道，不同的氣體，當體積不同時，因為氣體所處的狀態的氣體摩爾體積未知，故分子數N可能相同，故A錯誤；B、一定溫度和壓強下，氣體摩爾體積的數值確定，而氣體體積V=nVm，故此時氣體體積的大小取決于氣體的物質的量即分子個數，故B正確；C、由于氣體分子在很大的空間運動，分子本身相對于分子間隔很小，可以忽略不計，所以溫度壓強確定，則分子間距離確定，故氣體摩爾體積的數值確定，而氣體體積V=nVm，故此時氣體體積的大小取決于氣體的物質的量即分子個數，故C錯誤；D、氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所占據的體積，數值和氣體所處的狀態有關，不一定為22.4L/mol，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。4、C【解題分析】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；③向碘水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現二者的分離。選項C符合題意。答案選C。5、C【解題分析】

A.因為碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯誤；B.量筒是量器，不可以用來稀釋或配制溶液，故B錯誤；C.由于固體和液體不相溶，且存在明顯的密度差異,因此可用過濾法分離沙子與水的混合物，故C正確；D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應采用蒸發結晶的方法分離，硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉時可以通過降溫結晶提純硝酸鉀，故D錯誤；答案：C。6、C【解題分析】

A.托盤天平的精確度為0.1g，因此可以用托盤天平稱取3.2gNaCl固體，A項正確；B.過濾和向容量瓶轉移液體時，玻璃棒的作用均為引流，作用相同，B項正確；C.容量瓶使用前應先檢漏，再進行洗滌，無需干燥，C項錯誤；D.定容時，加水不慎超過刻度線，所配置的溶液變稀，只能重新配置，D項正確；答案應選C。7、A【解題分析】

首先根據離子共存判斷哪些微粒不能共存，結合步驟①確定可能有什么離子，判斷出不能存在的離子；根據步驟②可判斷出一定存在的離子；根據步驟③確定步驟②的濾液中含有的離子，并根據進行步驟②加入試劑中含有的離子判斷其是否是原溶液成分，最后利用溶液電中性判斷其它離子存在的可能性。【題目詳解】根據步驟①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明含有CO32-、SO42-中至少一種，同時確定原溶液中不能含有與它們會形成沉淀的Ba2+；步驟②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀有BaCO3、BaSO4，則原溶液中含有CO32-、SO42-兩種離子；步驟③在濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，產生的白色沉淀是AgCl，但由于步驟②在沉淀中加入稀鹽酸，所以不能確定原溶液是否含Cl-，CO32-、SO42-兩種離子都是陰離子，根據溶液電中性原則，還要含有可與二者共存的陽離子，陽離子Ba2+不存在，所以一定含有K+，但NO3-題目實驗未涉及，不能確定，所以推測不正確的是一定含有Cl-；選項A符合題意?！绢}目點撥】本題考查了溶液成分判斷的知識，離子若共存，不能發生反應，仔細審題，明確常見物質在水中、在酸中的溶解性及溶液電中性原則是本題解答的關鍵。8、C【解題分析】

A.碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣得到碳酸鈣、水和氫氧化鈉:Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，A錯誤；B.氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣得到碳酸鈣、水：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，B錯誤；C.碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉得到碳酸鈣、水和碳酸鈉：Ca2++2OH－+2=CaCO3↓++2H2O，C正確；D.氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣得到碳酸鈣和碳酸氫鈉：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，D錯誤；答案選C。9、A【解題分析】

A.鋁和鹽酸或鋁和氯氣反應均生成AlCl3，A選；B.鐵和氯氣反應生成FeCl3，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，B不選；C.鐵和氯氣反應生成FeCl3，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，C不選；D.銅和氯氣反應生成CuCl2，銅和鹽酸不反應，D不選；答案選A。10、D【解題分析】

根據離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×一個溶質分子中含有的離子的個數，與溶液的體積無關。【題目詳解】A、100mL1mol·L-1的MgCl2溶液氯離子濃度為1mol/L×2=2mol/L，B、150mL1mol·L-1的NaCl溶液氯離子濃度為1mol/L×1=1mol/L，C、200mL1mol·L-1的HCl溶液氯離子濃度為1mol/L，D、10mL1mol·L-1的AlCl3溶液氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，氯離子濃度最大的是D，答案選D?！绢}目點撥】本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意離子濃度與溶質的濃度的關系即可解答，離子濃度與溶液體積無關。11、B【解題分析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒有剩余,向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現,說明溶液為FeCl2溶液,根據氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵,根據鐵元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe),據此結合m=nM計算得到的鐵的質量?！绢}目詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒有剩余,向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現,說明溶液為FeCl2溶液,根據氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)=1/2×0.2×1=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵,根據鐵元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe)=0.1mol；質量為0.1×56=5.6g；B選項正確；綜上所述，本題選B。12、C【解題分析】在NaN3中N元素的化合價是－價，KNO3中N元素的化合價是+5價，產物N2中N元素的化合價是0價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產物又是還原產物，由10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，10molNaN3生成15mol氧化產物N2，2molKNO3生成1mol還原產物N2，即當生成16molN2時，氧化產物比還原產物多14mol。A項，根據上述分析可知，當氧化產物比還原產物多1.75mol時，設生成標準狀況下N2是xmol，則由=得，x=2mol，所以在標準狀況下生成N2的體積是44.8L，故A錯誤；B項，根據上述化合價分析可知，在反應中KNO3作的是氧化劑，而氧化劑是被還原，所以B錯誤；C項，根據方程式可知，當生成16molN2時，氧化產物比還原產物多14mol，轉移電子數是10mol，設氧化產物比還原產物多1.75mol時，轉移電子數是ymol，則由=得y=1.25mol，所以C正確；D項，根據化合價分析，NaN3中的N原子化合價升高被氧化，結合上述分析可知當10molNaN3作還原劑時，被氧化的N原子是30mol，此時氧化產物比還原產物多14mol，則設氧化產物比還原產物多1.75mol時，被氧化的N原子是amol，則由=得a=3.75mol，所以D錯誤。此題答案選C。點睛：電子得失守恒在氧化還原反應配平及計算中均有很重要的應用，在解題過程中首先分別找出發生氧化和發生還原的元素，然后分別標出化合價升高或降低的數目，最后列式計算。13、D【解題分析】

A.澄清石灰水中Ca(OH)2需寫成Ca2+、2OH-,所以正確的離子方程式為：OH-+H+=H2O，故A錯誤；B.Na2CO3需寫成2Na+、CO32-.所以正確的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B錯誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應，正確的離子方程式為：2H++2OH－+Ba2++SO42－=2H2O+BaSO4↓故C錯誤；D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應的離子方程式：H++OH－===H2O，符合書寫標準，故D正確；本題答案為D?！绢}目點撥】書寫離子方程式時，要“拆”的準確，易溶、易電離的物質要拆成離子。14、D【解題分析】

A.有些化合反應不屬于氧化還原反應，如氧化鈣和水生成氫氧化鈣，故A錯誤；B.氣溶膠包含在膠體中，故B錯誤；C.鉀鹽和鈉鹽可以是碳酸鹽，碳酸鹽也可以是鈉鹽鉀鹽，故C錯誤；D.混合物、單質、電解質、非電解質是四個不同概念，圖中關系正確，故D正確；故選：D。15、A【解題分析】

鈉與水反應時產生的各種現象如下：鈉浮在水面上；鈉熔成光亮小球；四處游動；發出“嘶嘶”的響聲，且很快消失；滴入酚酞后溶液變紅色；故答案為A。16、A【解題分析】

A.溴化銀是重要感光材料，但不能用于人工降雨，用于人工降雨的是碘化銀，故A說法不正確；B.金屬表面的油污在堿性條件下發生水解，可用熱的純堿溶液除去，故B說法正確；C.鈉的焰色為黃色，透霧能力強，所以汽車車燈使用高壓鈉燈是因為黃光透霧力強、射程遠，故C說法正確；D.明礬溶溶于水后，電離出的鋁離子會發生水解：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)＋3H+，生成的Al(OH)3(膠體)可吸附水中的雜質，聚集下沉，達到凈水作用；故D說法正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4Ba(OH)2【解題分析】

不溶于水和鹽酸，應為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成，則是氫氧化鋇。【題目詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鉀，反應的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式。答案為：；；?！绢}目點撥】當一種物質中參加反應的離子為兩種或兩種以上時，常采用“以少定多”法進行離子方程式的書寫。18、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解題分析】

(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據得失電子數相等和陰陽離子電荷所帶電荷數相同求解?！绢}目詳解】(1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據得失電子數可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol，說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L?！绢}目點