山東省棗莊八中2024屆化學高一上期中考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO的物質的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－12、配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內壁3、在t℃時,將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,設該溶液的密度為ρg·cm-3,質量分數為ω,其中含N的物質的量為bmol。下列敘述中不正確的是A．溶質的質量分數ω=×100%B．溶質的物質的量濃度c=1000a/17Vmol·L-1C．溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)D．上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶質的質量分數小于0.5ω4、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A．2(b-2a)mol·L-1 B．2(2a-b)mol·L-1C．4(b-a)mol·L-1 D．4(b-2a)mol·L-15、下列關于膠體的描述錯誤的是（）A．膠體分散質粒子直徑在1-100nm之間 B．膠體具有丁達爾現象C．Fe(OH)3膠體具有凈水作用 D．膠體是不透明，但均一，相對穩定的分散系6、下列反應不屬于氧化還原反應的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑7、16O中的16的含義是A．氧元素的相對原子質量 B．氧元素的一種同位素的相對原子質量C．氧元素的近似相對原子質量 D．氧元素的一種同位素的質量數8、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃、1.01×105Pa狀態下，1molSO2中含有的原子總數為3NAC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NAD．1L1.0mol·L－1鹽酸中含有NA個HCl分子9、將綠豆大小的鈉投入CuSO4溶液中，下列有關現象的描述不正確的是A．Na浮在水面，四處游動 B．有紅色固體生成C．有藍色沉淀生成 D．溶液顏色變淺10、下列物質屬于非電解質的是A．硫化氫氣體B．H2OC．硫酸鈣固體D．SO311、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指()A．萃取 B．過濾 C．蒸餾 D．蒸發12、下列日常生活及化工生產中的變化與氧化還原反應無關的是A．煅燒石灰石制生石灰B．蠟炬成灰淚始干C．古人云：“曾青得鐵則化為銅

”D．氫氣球遇明火發生爆炸13、粗鹽提純的實驗中，不需要進行的操作是A． B． C． D．14、下列物質屬于非電解質的是A．氨 B．硫酸銨 C．氯氣 D．醋酸15、下列化合物的電子式書寫正確的是()A． B．C． D．16、檢驗HCl氣體中是否混有Cl2,可采取的方法是(

)A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤的紅色布條17、將一塊鐵片放入0.5L1mol/LCuSO4溶液中，反應一段時間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g，則反應后溶液中CuSO4的物質的量濃度是（反應前后溶液的體積不變）A．0.9mol/L B．0.85mol/L C．0.8mol/L D．0.75mol/L18、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是()A．0.1mol/LNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數為0.2NAB．78gNa2O2中含有離子總數為3NAC．標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4LD．Na2O2與CO2反應生成2.24L氧氣轉移電子數為0.2NA19、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）選項待提純的物質選用的試劑操作方法A．NaBr溶液（NaI）Cl2洗氣B．Cl2（HCl）飽和食鹽水洗氣C．HNO3溶液（H2SO4）BaCl2溶液過濾D．NaCl（I2）水萃取分液A．AB．BC．CD．D20、下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是：A．火藥使用 B．糧食釀酒 C．轉輪排字 D．鐵的冶煉21、下列實驗操作中錯誤的是（）A．蒸發操作時，應在混合物中有大量晶體析出時停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出22、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質微粒直徑的大小C．是否能透過濾紙或半透膜 D．是否均一、穩定、透明二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．填寫下列空白：（1）寫出化學式：A__________，B______________．（2）寫出反應⑤的化學反應方程式：_______________________________﹣．（3）寫出反應⑥的化學反應方程式：_________________________________．24、（12分）有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實驗過程中，可能發生反應的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質可采用的檢驗方法是________________________________________。25、（12分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：(1)請寫出該實驗的實驗步驟：①________，②________，③________，④_________，⑤_________，⑥_________。(2)所需儀器為：容量瓶(規格：_______)、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：____________________________________。(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：__________，原因是：______________。②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：____________，原因是：________________。26、（10分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列問題（1）所需儀器為:托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管,若要完成實驗,還需要兩種玻璃儀器為______、_____。（2）該實驗的實驗步驟為:①計算,②稱量_______gNaCl,③溶解,④移液,⑤洗滌,⑥定容,⑦搖勻。（3）試分析下列操作,對所配溶液的濃度有何影響。(用偏低、偏高、無影響填空)。①為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時,就將溶液轉移至容量瓶定容。所配溶液的濃度____________;②若定容時仰視刻度線。所配溶液的濃度______________;③定容后,加蓋、倒轉、搖勻后,發現液面低于刻度線,又補加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度______。27、（12分）如圖是海帶中提取碘的流程圖：回答下列問題。（1）干海帶在_____________________中灼燒（填儀器名稱）（2）操作I名稱為_____________________（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____________________，在本實驗分離過程中，碘的四氯化碳應該從分液漏斗的_____________________(填“上口倒出”或“下口放出”）（4）操作II名稱為_____________________,該操作中加入碎瓷片的作用是_____________________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_____________________(填標號)。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（5）在操作II中，儀器選擇及安裝都最合理的是_____________________(填標號)。28、（14分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是__________________(寫出具體實驗操作，結論)。(2)電子工業用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：__________________。(3)某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是______。②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)=______mol?L?1。③驗證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實驗方法是______(填序號)。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．試管中加入待測液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：①濾渣C中物質的化學式為______。②加過量D發生反應的離子方程式為__________________。③通入F發生反應的離子方程式為__________________。29、（10分）實驗室制取氯氣有下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（1）該反應中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產物是______；（2）用單線橋法標出電子轉移的方向和數目______________；（3）若該反應中有0.2mol的電子轉移，則能生成標準狀況下的氯氣的體積是_______；（4）若該反應有1molKMnO4參加反應，被氧化的HCl為______mol，轉移電子數______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

根據稀釋時NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，則c(NO)＝mol·L－1，故選B。2、A【解題分析】

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時還需要加水，故A正確；B．量筒的感量為0.1mL，可量取9.8mL濃鹽酸，故B錯誤；C．托盤天平的感量為0.1g，可稱量5.8g固體，故C錯誤；D．定容時，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶內壁，故D錯誤；故選A。【題目點撥】本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗操作和技能為解答的關鍵。本題的易錯點為BC，注意儀器的感量。3、A【解題分析】

A．溶質的質量分數w＝×100%=×100%，A錯誤；B．溶質的物質的量濃度c＝=mol·L－1，B正確；C．根據溶液呈電中性原則可知：溶液中c(OH－)＝c(NH)+c(H+)=mol·L－1＋c(H＋)，C正確；D．將上述溶液中再加入VmL水后，由于氨水與水混合后溶液的體積小于各種物質的溶液的體積和，在稀釋過程中溶質的質量不變，所以溶液稀釋后的密度比原來大，因此所得溶液中溶質的質量分數小于0.5w，D正確；故選A。4、D【解題分析】

加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，說明一份溶液中n(Ba2+)=amol，則原500mL溶液中含有n(Ba2+)=2amol；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，說明一份溶液中含有n(Cl-)=bmol，則原500mL溶液中含有n(Cl-)=2bmol，原溶液呈電中性，即2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，所以n(K+)=(2b-4a)mol，則c(K+)=，故答案選D。5、D【解題分析】

A．膠體分散質粒子直徑在1-100nm之間，故A正確；

B．膠體都具有丁達爾效應，故B正確；

C．Fe(OH)3膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質顆粒，所以具有凈水作用，故C正確；

D．膠體為透明的，較均勻，較穩定的分散系，故D錯誤；

故選：D。6、C【解題分析】

氧化還原反應的特征是有化合價的變化，有化合價變化的反應是氧化還原反應，據此判斷。【題目詳解】A、F、O元素的化合價均發生了變化，屬于氧化還原反應，故A不符合；B、Fe、C元素的化合價均發生了變化，屬于氧化還原反應，故B不符合；C、沒有元素的化合價發生變化，不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，故C符合；D、Mg、Cl元素的化合價均發生了變化，屬于氧化還原反應，故D不符合。答案選C。7、D【解題分析】

16為元素符號左上角的數字，在元素符號左上角的數字代表了該原子的質量數，故答案選D，代表氧元素的一種同位素的質量數。8、B【解題分析】

A.氦氣為單原子分子,含有NA個氦原子的氦氣，物質的量為1mol，標況下體積為22.4L,故A錯誤；

B.1molSO2中含有的原子總數為1×3×NA=3NA，故B正確；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，11.2LCl2的物質的量不是0.5mol，故C錯誤；D.HCl溶于水是完全電離的，所以鹽酸溶液中不存在HCl分子，故D錯誤；綜上所述，本題選B。9、B【解題分析】

鈉性質活潑，先與水反應生成氫氧化鈉，進而生成氫氧化銅，可觀察到產生藍色沉淀和氣泡生成，反應方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，A．Na的密度比水小，能浮在水面上，Na與H2O反應產生H2，推動Na四處游走，A正確；B．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，不是發生金屬的置換反應，B錯誤；C．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有藍色沉淀生成，C正確；D．溶液從藍色變為無色，D正確；故選B。10、D【解題分析】

A.硫化氫氣體溶于水，是氫硫酸，能導電，硫化氫是電解質，故不選A；B.H2O在溶液中能電離出H+、OH-，電離程度很小，水是電解質，但是弱電解質，故不選B；C.硫酸鈣的水溶液或熔融的硫酸鈣固體，均能導電，硫酸鈣固體是電解質，故不選C。D.SO3溶于水生成亞硫酸，液態SO3不導電，亞硫酸能導電，而SO3是非電解質，故選D。本題答案為D。11、C【解題分析】

該方法是利用酒精與水的沸點不同，從濃酒中分離出乙醇。【題目詳解】從濃酒中分離出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故選C。12、A【解題分析】

根據氧化還原反應的本質和特征進行分析。【題目詳解】A.煅燒石灰石的反應方程式為：CaCO3高溫——CaO+CO2B.蠟炬成灰淚始干，蠟燭燃燒是氧化還原反應，故B錯誤；C.曾青得鐵則化為銅是指，Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.氫氣球遇明火發生爆炸，即氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，屬于氧化還原反應，故D錯誤。故選A。【題目點撥】所有的置換反應都屬于氧化還原反應，大多數燃燒有氧氣參與，氧氣得到電子，即發生了氧化還原反應。13、D【解題分析】

本題主要考查粗鹽提純的過程，主要分為4個階段，溶解→過濾→除雜→蒸發結晶。【題目詳解】粗鹽提純的實驗步驟：（1）粗食鹽的溶解，儀器為燒杯、玻璃棒；（2）不溶物的過濾，儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）離子的除雜（過濾），儀器為燒杯、玻璃棒；（4）蒸發濃縮與結晶，儀器為蒸發皿、玻璃棒。A裝置為溶解裝置；B裝置為過濾裝置；C裝置為蒸發結晶裝置；D裝置為蒸餾裝置。在過程中沒有出現的步驟是蒸餾。答案為D。14、A【解題分析】

A.氨氣是非電解質；故A正確；B.硫酸銨屬于鹽，是電解質；故B錯誤；C.氯氣為單質，不是非電解質；故C錯誤；D.醋酸屬于酸，醋酸是電解質；故D錯誤；故選A。【題目點撥】酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等是電解質，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質，非金屬氧化物、氨氣、部分有機物等是非電解質。15、D【解題分析】

A.氯化鈣為離子化合物，電子式為電子式為，A項錯誤；B.硫化鈉為離子化合物，由鈉離子與硫離子構成，電子式為，B項錯誤；C.MgO為離子化合物，電子式為，C項錯誤；D.KF為離子化合物，由鉀離子和F-構成，陰離子用中括號，F周圍有8個電子，電子式為，D項正確；答案選D。16、D【解題分析】

A、因HCl和氯氣都不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，則不能檢驗，選項A錯誤；B、因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗，選項B錯誤；C、在溶液中HCl與氯水中都含有Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗，選項C錯誤；D、因氯氣與水反應生成次氯酸，能使濕潤的紅色布條褪色，則能夠檢驗混有氯氣，選項D正確；答案選D。17、C【解題分析】

設參加反應的CuSO4的物質的量為Xmol,，依據差量法分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?m1mol8gXmol0.8g解得：X=0.1，所以反應后剩余n(CuSO4)=0.5mol-0.1mol=0.4mol，c(CuSO4)=0.4mol/0.5L=0.8mol/L，故C正確；本題答案為C。18、B【解題分析】

A.不知道溶液的體積，無法算出溶質的物質的量，故A錯誤；B.

78gNa2O2中物質的量是=1mol，一個過氧化鈉含有兩個鈉離子和一個過氧根離子即是三個離子，所以1mol過氧化鈉含有離子總數為3NA，故B正確；C.標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；D.使用氣體摩爾體積時，必須注明氣體所處的溫度和壓強，故D錯誤；故選：B。19、B【解題分析】

A.Cl2與NaI與NaBr均能反應；B.氯氣難溶于飽和食鹽水；C.BaCl2與H2SO4反應生成HCl和BaSO4沉淀；D.I2微溶于水，易溶于有機溶劑，碘易升華。【題目詳解】A.Cl2具有強氧化性，與NaI、NaBr均能發生氧化還原反應，故不能用氯氣除去NaBr溶液中的雜質NaI，故A項錯誤；B.氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故B項正確；C.BaCl2與H2SO4反應生成HCl和BaSO4沉淀，過濾后原硝酸溶液中會引入新的雜質HCl，故C項錯誤；D.I2微溶于水，NaCl易溶于水，因此用水無法除去NaCl中的I2雜質，應用升華法除去NaCl中的I2，故D項錯誤；答案選B。【題目點撥】物質的分離與提純是高頻考點，掌握除雜原則是解題的關鍵。在除雜過程中選擇試劑時要保證“不增、不減、不繁”三不原則，即不能引入新的雜質（包括水蒸氣等），不能與原有的物質反應，且過程要簡單、易操作。20、C【解題分析】

A．火藥使用涉及反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發生化學反應，故A不選；B．糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發生化學反應，故B不選；C．轉輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應，故C選；D．鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發生化學反應，故D不選；故選C。21、C【解題分析】

A．蒸發操作時，當蒸發至有大量晶體析出時即可停止加熱，故A正確；B．蒸餾操作時，溫度計測定的是水蒸氣的溫度，故應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互相不溶，溶質在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差異即可，故C錯誤；D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確；故答案為C。22、B【解題分析】

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是分散質粒子直徑的大小，選B。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解題分析】

A是一種常見單質，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結合物質間的反應分析解答。【題目詳解】A是一種常見單質，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，化學反應方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。【題目點撥】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質的推斷，明確物質的性質是解本題關鍵，根據A為單質及焰色反應來確定A的組成，再結合物質間的反應來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉化關系的網絡結構，靈活運用知識解答問題，題目難度不大。24、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解題分析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成。【題目點撥】解題時應該認真審題，抓住特殊的反應現象和物質的特征性顏色，對于實驗中的關鍵性字詞要真正領會，并熟練掌握物質的特征顏色以及酸堿鹽的反應規律，防止錯答或漏答。25、計算稱量溶解移液洗滌定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管偏大受熱膨脹時體積為0.5L，冷卻至室溫時體積變小偏小溶液體積增大，溶質量不變【解題分析】

配制溶液時，需保證溶質質量的準確性和溶液體積的準確性，即稱量的溶質溶解后，需將燒杯內的溶質全部轉移入容量瓶，定容時，溶液的體積與所選擇的容量瓶的規格相同。【題目詳解】(1)配制溶液時，依據所配溶液的濃度和體積進行計算，確定溶質的質量，然后稱量、溶解，將溶質全部轉移入容量瓶，并保證溶液體積的準確。該實驗的實驗步驟：①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容。答案為：計算；稱量；溶解；移液；洗滌；定容；(2)因為配制0.5L溶液，所以選擇容量瓶(規格：500mL)、托盤天平、還需要的實驗儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。答案為：500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；(3)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容，冷卻后，溶液體積會減小。對所配溶液濃度的影響：偏大，原因是：受熱膨脹時體積為0.5L，冷卻至室溫時體積變小。答案為：偏大；受熱膨脹時體積為0.5L，冷卻至室溫時體積變小；②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，導致溶液體積大于容量瓶的規格。對所配溶液濃度的影響：偏小，原因是：溶液體積增大，溶質量不變。答案為：偏小；溶液體積增大，溶質量不變。【題目點撥】分析誤差時，可使用物質的量濃度的運算公式進行分析。26、100mL容量瓶玻璃棒5.9偏高偏低偏低【解題分析】

實驗室沒有95mL容量瓶，應選用100mL容量瓶，實際上配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等。【題目詳解】（1）實驗室沒有95mL容量瓶，應選用100mL容量瓶，實際上配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：100mL容量瓶；玻璃棒，故答案為100mL容量瓶；玻璃棒；（2）配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的物質的量為：1.00mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化鈉的質量為：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要稱量氯化鈉的質量為：5.9g；故答案為5.9；（3）①為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時，就將溶液轉移至容量瓶定容，導致配制的溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，答案為：偏高；②定容時仰視刻度線，導致所配溶液的體積大于容量瓶的體積，所配溶液的濃度偏低，答案為偏低；③定容后，加蓋、倒轉、搖勻后，發現液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度，導致溶配制的溶液體積偏大，則所配溶液的濃度偏低，答案為：偏低；【題目點撥】配制溶液濃度要求精確時，應用容量瓶，則要求按照容量瓶的容積進行配制；誤差分析則要求對c=，進行分析。27、坩堝過濾檢漏下口放出蒸餾防止暴沸Bb【解題分析】

根據流程分析可知，將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶解、過濾得到濾液，濾液中含有碘離子，在酸性條件下，二氧化錳將碘離子氧化生成碘，然后用有機溶劑苯萃取碘，最后采用蒸餾方法得到有機溶劑和碘晶體，結合基本實驗儀器與操作進行分析解答。【題目詳解】(1)灼燒物質應該在坩堝中進行，因此干海帶在坩堝中灼燒，故答案為：坩堝；(2)比較操作Ⅰ前后物質的存在形式可知，操作Ⅰ應為分離難溶固體和液體的過濾操作，故答案為：過濾；(3)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并檢漏，由于CCl4的密度比水大，所以萃取后碘的四氯化碳溶液在下層，分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故答案為：檢漏；下口放出；(4)操作Ⅱ為從碘的有機溶劑中分離出單質碘，則操作Ⅱ應為分離易溶固體和液體的蒸餾操作，蒸餾時需加入碎瓷片防止暴沸，若加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，需停止加熱，待冷卻后再補加碎瓷片，故答案為：蒸餾；防止暴沸；B；(5)蒸餾時，溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管采用直形冷凝管，便于餾分流出，故答案為：b。【題目點撥】本題通過從海帶中提取碘的實驗，考查明物質的分離、提純等知識，重在對所學知識的靈活運用，掌握物質分離、提純方法、常見儀器的使用及I-、I2的性質是解題關鍵，注意對流程的分析理解，明確怎樣提取碘。28、用一束光照射兩種溶液，出現光亮通路的是Fe(OH)3膠體，不出現光亮通路的是FeCl3溶液Fe3+、Cu2+、Fe2+3BFe、Cu【解題分析】

(1)用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體。(2)銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵。(3)①KSCN溶液鑒別Fe3+，根據Fe3+與Cu反應生成的Cu2+、Fe2+；②先計算氯化銀的物質的量，再計算氯離子的物質的量和濃度；③根據亞鐵離子的還原性進行分析。(4)制造印刷電路板的