第七章化學反應速率和化學平衡第一節化學反應速率全局性掌控全局性掌控本節重要知識有化學反應速率的概念及影響化學反應的因素；主要考查化學反應速率的簡單計算，外界條件對化學反應速率的影響．預測2012年的高考仍會以下面幾個方面為主：化學反應速率的大小比較，外界條件對速率影響的分析判斷，結合具體圖象與化學平衡綜合考查.選項式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內打“√”或“×”×1.放熱反應的反應速度總是大于吸熱反應的反應速

率(2010·山東高考T10－B)×3.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高

反應物的平衡轉化率(2010·江蘇高考T8－C)√4.反應2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，使用Cu－Zn－Fe催化劑可大大提高生

產效率(2010·上海高考T17－A)一、化學反應速率1．表示方法用單位時間內反應物或生成物的

(常用

)變化來表示，其表達式為：.濃度物質的量濃度2．單位mol/(L·s)或mol/(L·min)．v＝3．同一反應(相同狀態的物質)用不同物質表示的反應速率之間的關系如mA(g)＋nB(g)===pY(g)＋qZ(g)，v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝

.m∶n∶p∶q4．注意的問題(1)化學反應速率是一段時間內的

，且無論用反應物還是用生成物表示均取正值．(2)在一定溫度下，固體和純液體物質，改變其用量，不影響反應速率．(3)同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，其數值可能不同，但表示的意義相同．平均速率二、影響化學反應速率的因素1．化學反應速率理論(1)有效碰撞反應物分子間能

的碰撞．發生條件：①發生碰撞的分子具有較高的能量；②分子在一定的方向上發生碰撞．發生反應(2)活化分子化學反應中，能量較高、有可能發生

的分子．(3)活化能活化分子的

與所有分子的

之差．有效碰撞平均能量平均能量2．影響化學反應速率的因素(1)內因(主要因素)：反應物本身的

，如金屬與水反應的速率：Na

Mg

Al.性質＞＞(2)外因(其他條件不變，改變一個條件)增大反應體系的壓強，反應速率是否一定加快？提示：不一定，壓強的改變能引起反應物濃度的改變時，反應速率才能發生改變．3．外界條件對化學反應速率影響的原因分析答案：B2．下列說法正確的是 (

)①參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的主要因素②光是影響某些化學反應速率的外界條件之一③決定化學反應速率的主要因素是濃度④不管什么反應，增大濃度或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：影響化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質，①正確，③錯誤；外因包括濃度、溫度、催化劑、壓強和其他一些條件(光等)，②正確；增大濃度，可以加快反應速率，加壓對沒有氣體參加的反應的反應速率影響不大，④錯誤．答案：A3．下列說法中正確的是 (

)A．增大反應物濃度，能增大活化分子百分數，所以反應速率增大B．使用正催化劑，能增大活化分子百分數，所以反應速率增大C．對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率D．升高溫度，只能增大吸熱反應的反應速率解析：增大濃度和增大氣體反應的壓強(縮小體積)，不能增大活化分子百分數，只能增大活化分子濃度；升溫和使用催化劑才能增大活化分子百分數；增大壓強只能增大有氣體參加的反應的反應速率．答案：B答案：(1)0.75

3

(2)0.05

(3)23．速率大小判斷方法：對同一個反應，用不同物質表示時，數值可能不同，比較的方法是將其換算為同一種物質再進行比較，同時，還要注意其單位是否統一，若單位不統一，要先將單位統一，否則可能會得出錯誤結論．4．化學反應速率的計算求解化學反應速率的計算題一般按以下步驟：(1)寫出有關反應的化學方程式；(2)找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量；答案：B1．濃度(1)規律①增大反應物(或生成物)的濃度，正反應(或逆反應)速率立即增大，逆反應(或正反應)速率瞬時不變，隨后增大．②同理可得減小濃度的情況．(2)圖象2．溫度(1)規律①升高溫度，正、逆反應速率都增大，且吸熱反應速率增加的倍數大于放熱反應速率增加的倍數．②降低溫度，正、逆反應速率都減小，且吸熱反應速率減小的倍數大于放熱反應速率減小的倍數．總之，溫度對吸熱反應速率的影響大．(2)圖象(正反應為放熱反應)3．壓強(1)規律①增大壓強，對于有氣體參加的反應，正、逆反應速率均增大，氣體體積之和大的一側增加的倍數大于氣體體積之和小的一側增加的倍數．②減小壓強，對于有氣體參加的反應，正、逆反應速率均減小，氣體體積之和大的一側減小的倍數大于氣體體積之和小的一側減小的倍數．總之，壓強對氣體分子數較多一側的影響更大．4．催化劑(1)規律當其他條件不變時，加入催化劑，可以同等程度地改變正、逆反應的速率，但不能改變化學平衡常數，不能改變平衡轉化率．(2)圖象[例2]

可逆反應aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(v)—時間(t)圖象如圖，則下列說法中正確的是 (

)A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大了容器的壓強B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入了催化劑C．若a＋b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強D．若a＋b≠c，則t0時只能是加入了催化劑[答案]

D[名師精析]

若使用了催化劑，無論a＋b是否等于c，都會出現v(正)＝v(逆)．若a＋b≠c，增大壓強，平衡要向氣體總分子數減少的方向進行，故v(正)≠v