醫用基礎化學課件-第二章電解質溶液_第1頁
醫用基礎化學課件-第二章電解質溶液_第2頁
醫用基礎化學課件-第二章電解質溶液_第3頁
醫用基礎化學課件-第二章電解質溶液_第4頁
醫用基礎化學課件-第二章電解質溶液_第5頁
已閱讀5頁，還剩4頁未讀， 繼續免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

醫用基礎化學課件-第二章電解質溶液本章將介紹電解質溶液的定義和概念，離子的種類，電解質的強度和弱度等內容，幫助你深入理解醫用基礎化學知識。電解質溶液的定義和概念什么是電解質溶液？電解質溶液是指可以導電的溶液，其中溶解著帶電離子的化合物。為什么電解質溶液能導電？因為帶電離子在溶液中能自由移動，從而形成電流。電解質溶液的應用電解質溶液在生物醫學領域有著廣泛應用，如電解質平衡調節和溶液注射等。離子的概念和種類離子的定義離子是帶電荷的原子或分子，可以是正離子（陽離子）或負離子（陰離子）。常見離子的種類單價陽離子：鈉離子（Na+）、銅離子（Cu2+）、氫離子（H+）單價陰離子：氯離子（Cl-）、硝酸根離子（NO3-）、氫氧根離子（OH-）多價離子：鐵離子（Fe2+，Fe3+）、鉻離子（Cr3+，Cr6+）電解質的強度和弱度1電解質強度與弱度電解質的強度取決于其在溶液中的離解程度，強電解質完全離解，弱電解質部分離解。2強電解質的例子鹽酸、硫酸等無機酸，以及氨水、乙醇等有機化合物都屬于強電解質。3弱電解質的例子乙酸、檸檬酸等有機酸，以及水合氨、苯酚等有機化合物都屬于弱電解質。酸堿度的表達方法pH值pH是表達溶液酸堿性強弱的指標，它的值介于0-14之間，pH值越低越酸，越高越堿。酸堿試紙酸堿試紙是一種快速檢測溶液酸堿性的方法，通常使用紅色、藍色或紫色試紙。通用指示劑通用指示劑可以根據溶液的酸堿性變化，顯示不同顏色的指示。電離度和電導率的關系1電離度的定義電離度是指溶液中離子濃度與溶質摩爾濃度之比。2電導率的定義電導率是指溶液中電流通過單位長度的導體時的電導率。3電離度與電導率的關系電離度越高，溶液的電導率越高。水的自離解和電離常數1自離解反應水分子可以自我反應形成氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）。2電離常數電離常數（Kw）是水的離子濃度乘積的常數，其值約為1.0x10^-14。強電解質和弱電解質的區別1強電解質的特點強電解質在溶液中完全離解，生成帶電離子。2弱電解質的特點弱電解質在溶液中只部分離解，生成少量帶電離子。濃度的表示方法質量濃度溶質的質量與溶液的體積或質量

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論