2024屆吉林省敦化縣化學高二第一學期期中監測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態均為c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1、c(C)＝0mol·L－1。在三種條件下，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是A．反應的平衡常數：①<②B．反應A＋2BC的ΔH>0C．實驗②平衡時B的轉化率為60%D．實驗③平衡時c(C)＝0.040mol·L－12、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1mol鈉原子中含有的電子數為NAB．1molCH4的體積約為22.4LC．32gO2中含有氧原子的個數為NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數為NA3、要增大鐵與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施中無效的是（）A．增大鹽酸的濃度 B．提高反應的溫度C．增大壓強 D．用鐵粉代替鐵片4、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．CO2與H2O B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H45、下列說法正確的是A．1mol碳在常溫常壓下燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱B．1molH2完全燃燒生成1mol氣態水所放出的熱量稱為氫氣的燃燒熱C．化石燃料主要包括石油、煤和天然氣，它們蘊藏無限，可以再生D．太陽能是新能源、可再生能源6、下列物質中，不屬于電解質的是（）A．硫酸B．酒精C．硝酸鉀D．氫氧化鈉7、在一定溫度和催化劑作用下，某反應達到平衡，平衡常數，恒容時，溫度升高，濃度減小。下列說法正確的是A．該反應的正反應為放熱反應B．在相同溫度下，當時，平衡向正反應方向移動C．當時，該反應達到平衡狀態D．該反應化學方程式為8、25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是(

)A．0.01mol/L鹽酸 B．0.01mol/LNa2CO3溶液C．pH=4的NaHSO4溶液 D．pH=11的氨水9、下列說法正確的是A．25℃時，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH)=1.0×10-10mo1·L–1、Ka1(H2CO3)=4.2×10-7mo1·L–1、Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11mo1·L–1。pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關系：②＜③＜①B．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7時，則該溶液可能為NaHSO4溶液C．常溫下，中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V（硫酸）＞V（鹽酸）＝V（醋酸）D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明常溫下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）10、要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是()A．加入四氯化碳振蕩，觀察四氯化碳層是否有棕紅色出現B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液加熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成11、下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯③驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現褐色沉淀④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現紅色沉淀A．①④ B．①③④ C．③④ D．④12、現在含有生命元素硒（）的保健品已經進入市場，已知硒與氧同族，與鉀同周期，則下列關于硒的敘述中正確的是（）A．硒單質在常溫下是固體B．硒的氣態氫化物穩定性比強C．硒是金屬元素D．硒酸（）的酸性比硫酸強13、對下列有機反應類型的認識中，不正確的是()A．；取代反應B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置換反應C．CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH；加成反應D．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反應14、關于如圖敘述不正確的是A．該種堆積方式為A3型最密堆積B．該種堆積方式稱為A1型最密堆積C．該種堆積方式可用符號“…ABCABC…”表示D．金屬Cu就屬于此種最密堆積型式15、下列說法不正確的是A．二氯甲烷只有一種結構，可以證明甲烷是正四面體結構B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上C．一定條件下，Cl2在甲苯的苯環或側鏈上均能發生取代反應D．和CH3—CH==CH2互為同分異構體16、化合物A與其他有機試劑在一定條件下發生加成、水解、氧化、縮聚反應，可制得某新型化合物()，則A為A．1-丁烯 B．丙烯 C．乙烷 D．乙烯17、油酸甘油酯（相對分子質量884）在體內代謝時可發生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-118、下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是A．能使pH試紙變紅的溶液中：SO32－、S2-、K＋、Na＋B．由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br－、ClO－C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-D．含有大量Fe3＋的溶液：CO32-、I－、K＋、Br－19、草酸是中強酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)②c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol·L－1③c(C2O42－)>c(H2C2O4)④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)A．①② B．①④ C．③④ D．②③20、下列有機物結構式中的碳原子均為“飽和”的是A． B．C． D．21、已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是A．B．C．D．22、SO2的催化氧化反應（2SO2+O22SO3）是一個放熱的反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是A．因為反應放熱，所以升高溫度會使反應速率減慢B．通過調控反應條件，SO2可以100%地轉化為SO3C．當SO2與SO3的濃度相等時，反應達到平衡D．使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率二、非選擇題(共84分)23、（14分）長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團名稱為______和______(填名稱)。(2)反應③的反應類型為______。(3)反應②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結構簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應的化學方程式為______。(5)C的一種同分異構體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發生顯色反應。II．核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環。寫出該同分異構體的結構簡式：______。(6)根據已有知識并結合相關信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線見上面題干)。24、（12分）已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發生的反應類型是______。a.取代反應b.加成反應c.消去反應d.酯化反應(2)A的結構簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應條件為_______________。(4)→C→這兩步反應的化學方程式分別為__________；_________。25、（12分）實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應器。②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50—60℃下發生反應，直到反應結束。④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾得到純硝基苯。填寫下列空白：（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時，操作注意事項是_____________________________________________________________________。（2）步驟③中，為了使反應在50—60℃下進行，常用的方法是____________________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________________。（5）純硝基苯是無色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________氣味的油狀液體。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，該物質中非烴基官能團的結構簡式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，吸附過程屬于________(填編號)。A．氧化反應B．加成反應C．物理變化D．化學變化26、（10分）用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，試根據實驗回答下列問題：(1)稱量一定質量的燒堿樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_________（填編號字母）上稱量。A．小燒杯B．潔凈紙片C．直接放在托盤上(2)滴定時，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，可選用_______作指示劑，滴定達到終點的標志是_____________________________________________。(3)滴定過程中，眼睛應注視_____________________________；(4)根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol·L-1滴定次數待測溶液體積（mL）標準酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實驗操作會對滴定結果產生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果__________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果_______。27、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值___（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。28、（14分）已知25

℃時有關弱酸的電離平衡常數：弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3H2SO3電離平衡常數1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8(1)25℃時，將20mL0.1mol·L－1

CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1

HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L-1

NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：__________________________(2)若保持溫度不變，在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是____（填序號）A．c（CH3COO-）

B．c（H＋）C．Kw

D．醋酸電離平衡常數(3)若保持溫度不變，將pH均為3的HCl與HSCN的溶液分別加水稀釋100倍，此時c(Cl-)_____c(SCN-)(填“>、=、<”，后同),兩溶液的導電性：HCl_______HSCN(4)將足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為___________________________29、（10分）現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:（1）m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。（2）若加壓時，A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)（3）若加入A(體積不變)，則B的轉化率_________。（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量___________。（6）若B是有色物質，A、C均無色，維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】試題分析：對比實驗①和②，達到平衡時反應物A的濃度相同，故平衡常數相同，A錯誤；反應速率增大，可能是升高溫度或增大壓強，但如是增大壓強，減小容器的體積雖然平衡向正反應方向移動，但A的平衡濃度反而增大，不符合圖象，則應為升高溫度．因③溫度升高，化學平衡向吸熱的方向移動，平衡時A的濃度減小，說明正反應方向吸熱，故B正確；根據A+2BC初始（mol/L）0.10.20轉化（mol/L）0.040.080.04平衡（mol/L）0.060.120.04所以平衡時B的轉化率為0.08/0.2=0.4，C錯誤；根據A+2BC初始（mol/L）0.10.20轉化（mol/L）0.060.120.06平衡（mol/L）0.040.080.06平衡時C的濃度為0.06mol/L，D錯誤．考點：考查化學平衡常數的影響因素及化學平衡的計算2、D【解題分析】A、鈉原子含有11個電子，1mol鈉原子含有11mol電子；B、沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1mol甲烷的體積；C、32g氧氣的物質的量為1mol，含有2mol氧原子；D、氯化鈉為強電解質，溶液中完全電離，1L1mol/L

NaCl溶液中含有溶質氯化鈉1mol，含有1mol鈉離子。【題目詳解】A項、1mol原子含有11mol電子，含有的電子數為11NA，故A錯誤；B項、沒有告訴在標況下，題中條件無法計算1mol甲烷的體積，故B錯誤；C項、32g氧氣的物質的量為1mol，1mol氧氣中含有氧原子的物質的量為2mol，含有氧原子的個數為2NA，故C錯誤；D項、1L1mol/LNaCl溶液中含有溶質氯化鈉1mol，1mol氯化鈉能夠電離出1mol鈉離子，溶液中含有鈉離子的個數為NA，故D正確。故選D。【題目點撥】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系是關鍵。3、C【題目詳解】A．增大鹽酸的濃度，化學反應速率加快，A錯誤；B．提高反應的溫度，化學反應速率加快，B錯誤；C．增大壓強，對于反應物無氣體的反應來說，壓強改變，速率不變，C正確；D．用鐵粉代替鐵片，固體的表面積增大，化學反應速率加快，D錯誤；故合理選項為C。4、B【解題分析】A、CO2是直線型結構，中心原子碳原子是sp雜化，水中的氧原子是sp3雜化，A不選。B、CH4與NH3中的中心原子均是sp3雜化，B選。C、BeCl2與BF3中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，C不選。D、C2H2與C2H4中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，D不選。答案選B。5、D【題目詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，則1mol碳在常溫常壓下完全燃燒生成二氧化碳時所放出的熱量才是碳的燃燒熱，A項錯誤；B.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，則1molH2完全燃燒生成1mol氣態水所放出的熱量不是氫氣的燃燒熱，B項錯誤；C.化石燃料主要包括石油、煤和天然氣，它們蘊藏有限，不可以再生，C項錯誤；D.太陽能是新能源、可再生能源，D項正確；故選D。6、B【解題分析】在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質，電解質和非電解質都必須是化合物。【題目詳解】A項、H2SO4屬于強酸，在水溶液中完全電離，屬于電解質，故A錯誤；B項、酒精是有機物，其水溶液不導電，且酒精是化合物，所以酒精是非電解質，故B正確；C項、硝酸鉀是鹽，其水溶液或熔融態的氯化鈉都導電，所以硝酸鉀是電解質，故C錯誤；D項、氫氧化鈉是堿，其水溶液或熔融態的氫氧化鈉都導電，所以固體氫氧化鈉是電解質，故D錯誤。故選B。【題目點撥】本題考查了電解質和非電解質的判斷，注意電解質和非電解質首先必須是化合物，明確二者的區別是解答關鍵。7、B【題目詳解】由題意知，該可逆反應為，據此判斷：A.恒容時，溫度升高，濃度減小，所以升高溫度，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，故A錯誤；B.在相同溫度下，當時，平衡向正反應方向移動，故B正確；C.當時，不能判斷反應達到平衡狀態，故C錯誤；D.改反應逆反應為：，故D錯誤；綜上所述選B8、A【題目詳解】A.0.01mol/L鹽酸中氫離子濃度是0.01mol/L，抑制水的電離；B.0.01mol/LNa2CO3溶液中碳酸根水解，促進水的電離；C.pH=4的NaHSO4溶液中溶質電離出氫離子，抑制水的電離，其中氫離子濃度是10－4mol/L；D.pH=11的氨水中一水合氨電離出氫氧根，抑制水的電離，其中氫氧根離子濃度是10－3mol/L；綜上所述，對水的電離的抑制作用最大的是0.01mol/L鹽酸，因此，水的電離程度最小的是0.01mol/L鹽酸，答案選A。9、A【解題分析】A、酸越強對應的鹽的水解能力越弱，鹽溶液的堿性越弱，所以同濃度pH的大小關系為：②＞③＞①，所以pH相等的三種溶液，c（Na+）大小關系：②＜③＜①，故A正確；B、某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7時，說明水的電離受促進，而NaHSO4溶液對水的電離起抑制作用，故B錯誤；C、醋酸是弱酸，pH相同時醋酸的濃度最大，中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸，醋酸中和堿的能力最強，所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V（硫酸）＝V（鹽酸）＜V（醋酸），故C錯誤；D、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明生成碳酸鋇，因為此時的鋇離子和碳酸根離子的乘積大于碳酸鋇的溶度積常數，所以生成碳酸鋇，常溫下Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D錯誤；答案選A。10、C【解題分析】要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是：加入NaOH溶液熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成，故選C。11、C【題目詳解】①實驗室制乙酸乙酯，是在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯，實驗失敗的原因是未使用濃硫酸，不是缺少必要的實驗步驟，故①不符合題意；

②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制得的是乙醚，制乙烯須加熱到170℃，不是缺少必要的實驗步驟，故②不符合題意；

③鹵代烴水解脫掉-X生成鹵素離子，再加HNO3酸化(NaOH過量，下一步加的Ag+會和OH-反應變成不穩定的AgOH，進而變成Ag2O沉淀，影響實驗，所以加H+把OH-除掉)，再加AgNO3，生成AgI黃色沉淀，看顏色判斷X是碘元素，是因為缺少必要的實驗步驟導致實驗失敗，故③符合題意；

④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現紅色沉淀，原因是沒有加熱，缺少必要的實驗步驟導致實驗失敗，故④符合題意。

所以C選項是正確的。12、A【題目詳解】A、氧在常溫下為氣體，硫在常溫下為固態，可以推出硒常溫下為固態，故A正確；B、氧元素位于第二周期第ⅥA族，硒元素位于第四周期第ⅥA族，同主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應氫化物的穩定性逐漸減弱，故硒的氣態氫化物穩定性比水弱，故B錯誤；C、硒元素位于第四周期第ⅥA族，第四周期第ⅣA族為金屬與非金屬分界線附近的金屬元素，因此硒為非金屬元素，故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＞Se，則酸性：H2SO4＞H2SeO4，故D錯誤；故選A。【題目點撥】本題的易錯點為C，要注意在元素周期表中，周期序數=主族序數的元素是金屬與非金屬分界線附近的金屬元素。13、B【解題分析】A．苯的硝化反應，苯環上的H被硝基取代，為取代反應，故A不選；B．甲烷中的H被-Cl取代，則為甲烷的取代反應，生成物中沒有單質，不屬于置換反應，故B選；C．碳碳雙鍵生成碳碳單鍵，為乙烯與水發生加成反應，故C不選；D．乙酸中的-OH被CH3CH2O-取代，為酯化反應，也為取代反應，故D不選；故選B。14、A【題目詳解】從圖示可看出，該堆積模型的第一層和第四層重復，所以這種堆積方式屬于A1型最密堆積，可用符號“…ABCABC…”表示，屬于面心立方最密堆積，金屬銅就屬于此種最密堆積型式，而A3型屬于六方最密堆積，所以A項不正確。綜上所述，本題選A。【題目點撥】常見的密堆積方式有：面心立方最密堆積（A1）,如銅、銀、金等；體心立方密堆積（A2），如鈉、鉀、鐵等；六方最密堆積（A3），如鎂、鋅、鈦等。15、B【解題分析】A項，CH4分子中有四個相同的C-H鍵，可能有兩種對稱的結構：正四面體和平面正方形結構；若是平面正方形，四個氫原子的位置雖然也相同，但是相互間存在相鄰和相間的關系，其二氯代物有兩種異構體，即兩個氯原子在鄰位和兩個氯原子在對位(如圖：、)；若是正四面體，則只有一種，因為正四面體的兩個頂點總是相鄰關系，所以二氯甲烷只有一種結構(如圖：)，可以證明甲烷是正四面體結構，故A正確。B項，乙烯是平面型結構，所有原子都在同一個平面上，甲苯中含有甲基，甲基具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一平面上，故B錯誤。C項，在光照的條件，Cl2與甲苯側鏈上的氫原子發生取代反應，在氯化鐵的作用下Cl2與甲苯苯環上的氫原子發生取代反應，故C正確。D項，和CH3—CH=CH2結構不同而分子式相同(都是C3H6)，互為同分異構體，故D正確。16、D【分析】從鏈狀高分子化合物的結構可知，可通過縮聚反應合成該高分子化合物，需要HOOCCOOH、HOCH2CH2OH兩種原料，根據乙二醇連續氧化生成乙二酸，乙二醇可由烯烴加成、水解制備解答。【題目詳解】合成高分子化合物，需要HOOCCOOH、HOCH2CH2OH兩種原料發生縮聚反應制取，乙二醇連續氧化可生成乙二酸，乙二醇可由1,2-二氯乙烷水解制取，1,2-二氯乙烷可由乙烯與氯氣加成制取，則A應為乙烯，故答案選D。17、D【題目詳解】燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ，1kg該化合物的物質的量為，則油酸甘油酯的燃燒熱△H=-≈-3.4×104kJ?mol-1，故選D。18、C【解題分析】A.能使pH試紙變紅的溶液呈酸性，SO32－、S2-、H＋會發生反應生成硫和水，不能大量共存，選項A錯誤；B.由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若酸性則ClO－不能大量存在，若堿性則Mg2＋不能大量存在，選項B錯誤；C.c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液呈酸性：NH、Ca2＋、Cl－、NO各離子之間不反應，能大量共存，選項C正確；D.含有大量Fe3＋的溶液：與CO發生雙水解，與I－發生氧化還原反應而不能大量共存，選項D錯誤；答案選C。19、C【解題分析】草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4-電離程度大于水解程度。①根據電荷守恒，則有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），錯誤；②草酸氫鉀溶液中存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-，根據物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.1mol/L，錯誤；③草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4-電離程度大于水解程度，則c（C2O42-）＞c（H2C2O4），正確；④在0.1mol?L-1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-和K+，根據物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），正確。答案選C。20、A【題目詳解】A.為乙烷，碳原子形成碳碳單鍵和碳氫鍵，均為“飽和”的，選項A正確；B.為乙烯，碳原子分別形成碳碳雙鍵和碳氫鍵，碳碳雙鍵為“不飽和鍵”，選項B錯誤；C.為乙炔，碳原子分別形成碳碳三鍵和碳氫鍵，碳碳三鍵為“不飽和鍵”，選項C錯誤；D.為苯，碳原子分別形成大鍵和碳氫鍵，大鍵為“不飽和鍵”，選項D錯誤；答案選A。21、C【題目詳解】充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，由物質的量與反應放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳氣體和液態水，放出熱量4bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式為，故選C。22、D【解題分析】A.升高溫度一定會使反應速率加快，A錯誤；B.由于是可逆反應，通過調控反應條件，SO2也不能100%地轉化為SO3，B錯誤；C.當SO2與SO3的濃度相等時正逆反應速率不一定相等，因此反應不一定達到平衡狀態，C錯誤；D.使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率，D正確，答案選D。【題目點撥】可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據，即正反應速率和逆反應速率相等以及反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，前者是實質，后者是表現，判斷時只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態。判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。二、非選擇題(共84分)23、羥基醚鍵加成反應或還原反應n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應生成B，B與X發生加成后再水解得C，根據X的分子式為C8H6O3，B和C的結構可知，X的結構為；C在催化劑作用下與氫氣發生催化加氫反應(加成反應)生成D，D與LiAlH4發生還原反應生成E，E在一定條件下發生分子內脫水生成F，F與反應生成G，據此分析解答。【題目詳解】(1)根據長托寧的結構簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團為羥基和醚鍵；(2)根據分析，反應③的反應類型為加成反應或還原反應；(3)根據分析可知，X的結構簡式為；(4)D的結構中含有羥基和羧基，兩個官能團在一定條件下可以生成高聚物M，該反應的化學方程式為n+H2O；(5)根據條件Ⅰ能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環，符合條件的C的同分異構體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發生取代，再發生題中流程中的步驟①②③的反應，再發生消去即可得產品，合成路線為：。【題目點撥】本題的難點為(6)中的合成路線，解題時要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團的性質。24、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經消去反應得到的，可由與Cl2加成而得，是經消去反應得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據此分析解答。【題目詳解】(1)根據上述分析可知，上述過程中發生的反應有加成反應和消去反應，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應得到A，A的結構簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應為消去反應，反應條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應為消去反應：；C到的反應為加成反應：，故答案為：；。【題目點撥】在有機物合成過程中，可以通過消去反應引入碳碳雙鍵。25、先將濃硝酸倒入反應容器中，然后沿著器壁慢慢倒入濃硫酸并不斷搖動水浴加熱分液漏斗將殘留的少量酸轉化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進而用水洗去大苦杏仁—NO2C【題目詳解】(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；

(2)由于控制溫度50?60℃，應采取50～60℃水浴加熱；

(3)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反應得到粗產品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產品中殘留的酸，故答案為：將殘留的少量酸轉化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進而用水洗去；

(5)硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味；(6)硝基苯中非烴基官能團為硝基，結構簡式是—NO2；使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，主要是活性炭具有吸附性，吸附過程屬于物理變化，因此選C。26、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示劑時，當紅色剛好變成無色，且半分鐘內溶液顏色無變化錐形瓶內溶液的顏色變化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量;

(2)強酸強堿中和反應達終點時，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞，甲基橙也可以，但石蕊變色范圍寬且現象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑；(3)根據中和滴定存在規范操作分析；

(4)根據c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)計算,V(標準)用兩次的平均值;

(5)根據c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)分析誤差.【題目詳解】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量,防止玷污托盤.因燒堿（氫氧化鈉）易潮解,所以應放在小燒杯中稱量,所以A選項是正確的；

(2)強酸強堿中和反應達終點時，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞（或甲基橙），用酚酞做指示劑時當紅色剛好變成無色，且半分鐘內溶液顏色無變化，可判斷達到滴定終點；

(3)滴定時,滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；

(4)V(標準)═[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)═0.2000mol·L-1×20.00mL÷10.00mL=0.4000mol·L-1；

(5)①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，導致造成V(標準)偏大，根據c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)可知，C(待測)偏大，滴定結果偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，造成V(標準)偏大，根據c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)可知，C(待測)偏大，滴定結果偏高。27、環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等偏小【分析】根據中和熱的測定實驗原理、操作步驟與操作的規范性分析作答。【題目詳解】(1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有熱量散失，導致測得反應混合液的溫度將偏低，則求得的中和熱數值偏小；(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等；(5)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ。28、相同溫度下HSCN比CH3COOH電離平衡常數大，同濃度時電離出