2024屆浙江省杭州市杭州市第四中學化學高二上期中達標測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、儀器名稱為“酸式滴定管”的是A．B．C．D．2、可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)在一定條件下達到平衡后，改變壓強，B的體積分數φ(B)與壓強的關系如圖所示，有關敘述正確的是()。A．m+n＜pB．n＞pC．X點時v(正)＞v(逆)D．X點比Y點的正反應速率快3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是A．氫化物的穩定性：X＞WB．離子半徑：X＞YC．氧化物水化物的酸性W＞ZD．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期4、糖類、油脂和蛋白質的共同特點是（）A．均是高分子化合物 B．常溫下，遇碘水均會顯藍色C．均只含有C、H、O三種元素 D．均是生命活動必不可少的物質5、常溫下,某溶液中由水電離出來的C(H+)=1.0×10-11mol/L,該溶液可能是①硫酸鈉溶液②氫氧化鈉溶液③二氧化碳水溶液④硝酸銨水溶液()A．①④B．①②C．②③D．③④6、下列表述不正確的是（）A．熔點：CF4<CCl4<CBr4<Cl4B．硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NalD．熔點：Na>Mg>Al7、在相同溫度下，100mL0.01mol·L－1醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1醋酸溶液相比，下列數值前者大于后者的是()A．中和時所需NaOH的量 B．CH3COOH的電離程度C．H＋的物質的量濃度 D．CH3COOH的物質的量8、鑒別食鹽水與蔗糖水的方法：①向兩種溶液中分別加入少量稀H2SO4并加熱，再加NaOH中和H2SO4，再加入銀氨溶液微熱；②測溶液的導電性；③將溶液與溴水混合，振蕩；④用舌頭嘗味道、其中在實驗室進行鑒別的正確方法是A．①②B．①③C．②③D．①②③④9、25℃時，用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為恰好反應點。下列說法不正確的是（）A．b點溶液的pH=7B．溶液的導電能力與離子種類和濃度有關C．a→c過程中，n(CH3COO-)不斷增大D．c點的混合溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)10、鐵生銹是一種常見的自然現象，其主要的化學反應方程式為：4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O。右圖為一放在水槽中的鐵架，水位高度如右圖所示。最容易生銹的鐵架橫桿是A．① B．②C．③ D．④11、25℃時，向體積為10mL的0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列有關離子濃度關系的比較中，錯誤的是A．a點處：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．b點處：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C．c點處：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)D．NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)12、在一定溫度下的恒容密閉容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列證據不能說明反應一定達到化學平衡狀態的是A．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2B．容器內的壓強不再改變C．SO2的轉化率不再改變D．SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等13、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積為2L的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)；反應達到平衡時，PCl5為0.4mol；如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的溫度下再達到平衡時，PCl5的物質的量濃度為A．小于0.1mol/L B．0.1mol/LC．0.2mol/L D．大于0.1mol/L，小于0.2mol/L14、用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作不會引起實驗誤差的是A．用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定D．用25mL堿式滴定管取NaOH溶液，起始時讀數為15.00mL，到滴定終點時NaOH溶液恰好全部放出15、有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3CHCHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為，下列說法不正確的是（）A．X的化學式為C8H8B．有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種16、根據熱化學方程式（在101kPa時）：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列說法中不正確的是A．S的燃燒熱為297.23kJ·mol－1B．1molS(g)和足量的O2(g)完全反應生成SO2(g)，放出的熱量大于297.23kJC．1molS(g)和足量的O2(g)完全反應生成SO2(g)，放出的熱量小于297.23kJD．形成1molSO2(g)的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學鍵吸收的總能量17、共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤KCl、⑥白磷，其中含有兩種作用力的是A．①③⑥B．②④⑥C．①②③⑥D．①③⑤⑥18、壓強變化不會使下列化學反應的平衡發生移動的是A．H2(g)+I2(g)2HI(g) B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D．C(s)+CO2(g)2CO(g)19、將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述錯誤的是()A．升高溫度，氣體顏色加深，則此正反應為吸熱反應B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色較原來深C．慢慢壓縮氣體使體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡不會移動20、3He在月球上儲量豐富，3He主要來源于宇宙射線的初級粒子，下列關于3He和4He的敘述正確的是A．兩者互為同位素B．兩者互為同素異形體C．兩者為同一種核素D．兩者具有相同的中子數21、下列各組物質中，都是強電解質的是A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)222、用惰性電極電解下列各組中的3種電解質溶液，在電解過程中溶液pH依次為升高、降低、不變的組是A．AgNO3，CuCl2，Cu(NO3)2 B．CaCl2，KOH，NaNO3C．KBr，CuSO4，Na2SO4 D．H2SO4，HCl，K2SO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團的結構式為__________。（2）反應③的有機反應類型是__________。（3）下列說法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應產生CO2C．反應①發生的是消去反應（4）寫出E與銀銨溶液反應的化學方程式________________________________________。（5）的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發生消去反應b.能與過量濃溴水反應生成白色沉淀（6）寫出反應⑤的化學方程式__________________________________________________。24、（12分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結構簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是______（填序號）。（3）寫出反應③的化學方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應b．能與金屬鈉反應c．1molE最多能和3mol氫氣反應d．可以發生水解（6）E的同分異構體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結構簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜25、（12分）某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入____中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．量取待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．裝標準溶液的滴定管滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀26、（10分）滴定法是解決化學分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據圖象分析：(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。(3)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，滴定的實驗數據如下所示：實驗編號待測血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應達到終點的現象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據所給數據計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm327、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態水凝集打開K2③_______________④______________28、（14分）亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g)ΔH1②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH2③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH3則ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系為ΔH3=____________。（2）已知幾種化學鍵的鍵能數據如表（亞硝酸氯的結構為Cl-N=O，一氧化氮的結構為N≡O）化學鍵N≡OCl-ClCl-NN=O鍵能/kJ?mol-1630243a607則2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反應的ΔH=_________kJ·mol-1（3）T℃時，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為υ正=kcn(ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：序號c(ClNO)/mol·L－1υ/mol·L－1·s－1①0.303.6×10－8②0.601.44×10－7③0.903.24×10－7n=__________；k=___________（注明單位）。（4）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖。①由圖可知T1、T2溫度的速率υ1______υ2溫度T1______T2。（填＞、＜或＝）②溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有__________。a．氣體體積保持不變b．容器壓強保持不變c．氣體顏色保持不變d．υ(ClNO)=υ(NO)e．NO與ClNO的物質的量比值保持不變③反應開始到10min時，Cl2的平均反應速率υ(Cl2)=_______________。29、（10分）按要求回答下列問題：（1）的名稱是______________________________。（2）中官能團的名稱為______________，該物質與足量NaOH（aq）反應的化學方程式是___________________________，轉化為所用試劑是________________（填化學式）。（3）檢驗CH2=CHCHO中含有醛基的試劑是_______________（寫一種即可），反應的化學方程式是__________________________________________。（4）苯乙烯是一種重要的化工原料，合成苯乙烯的流程如下（A、B、C、D均為有機化合物）：反應2的類型是____________________，反應1的化學方程式是__________________，反應3的化學方程式是_______________________________________。（5）寫出由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2OH的流程（無機試劑任選）_____。（流程圖示例：）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】本題主要考查了實驗室儀器的名稱。【題目詳解】A.酸式滴定管，活塞為玻璃，不能盛放堿性溶液；B.錐形瓶；C.堿式滴定管，下端為乳膠管，中間用玻璃珠控制液體流速；D.量筒，用于粗略量取體積。答案為A。【題目點撥】熟悉各儀器的結構特點是解題的關鍵，尤其要注意酸式滴定管和堿式滴定管的區別。2、C【題目詳解】A．由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，由于A為固體，所以m+n與p的關系不確定，故A錯誤；B．由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，故B錯誤；C．x點位于曲線上方，未達到平衡狀態，由圖象可以看出，當B的含量減小時，可趨向于平衡，則應是向正反應方向移動，即v正＞v逆，故C正確；D．由圖象可以看出x點的壓強小于y點壓強，壓強越大，反應速率越大，故x點比y點混合物的反應速率慢，故D錯誤。故選C。【點晴】本題注意分析縱坐標隨橫坐標變化的趨勢，特別是曲線的上的點與曲線外的點的區別。由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，由于A為固體則有n＜p，在曲線上的點為平衡狀態。3、C【解題分析】W的簡單氫化物可用作制冷劑，W為N元素；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na元素；由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽中加入稀鹽酸有黃色沉淀析出同時有刺激性氣體產生，該黃色沉淀為S，結合X、Y、Z的原子序數依次增大，X為O元素，Z為S元素。A項，非金屬性ON，氫化物的穩定性：H2ONH3，正確；B項，O2-、Na+具有相同的電子層結構，核電荷數：O2-Na+，離子半徑O2-Na+，正確；C項，N的氧化物水化物有HNO3、HNO2，S的氧化物的水化物有H2SO4、H2SO3，酸性：H2SO4HNO2、HNO3H2SO3，錯誤；D項，S和O都屬于VIA族，S與Na都屬于第三周期，正確；答案選C。4、D【題目詳解】A．油脂不是高分子化合物，糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物，錯誤；B．常溫下，只有淀粉溶液遇碘水均會顯藍色，錯誤；C．糖類、油脂均只含有C、H、O三種元素，而蛋白質則含有C、H、O、N、S等多種元素，錯誤；D．糖類是人體的主要供能物質，油脂是人體的主要的儲能物質；蛋白質是人體構成的基礎物質，因此均是生命活動必不可少的物質。5、C【解題分析】在常溫下，某溶液中由水電離出來的C(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，說明溶液不是中性，抑制水的電離的酸性或堿性溶液均可。【題目詳解】①硫酸鈉溶液，強酸強堿鹽，對水的電離平衡不影響，不符合條件；②氫氧化鈉溶液，強堿溶液，抑制水的電離，符合條件；③二氧化碳水溶液，二氧化碳溶于水形成碳酸，顯酸性，抑制水的電離，符合條件；④硝酸銨水溶液，強酸弱堿鹽，銨根水解促進水的電離，水電離出的氫離子濃度增大，不符合條件；綜上所述，溶液可能是②③；答案為C。6、D【題目詳解】A.A項中均為分子晶體，其熔點和分子間作用力有關，分子間作用力越大，熔點越高，對組成和結構相似的分子晶體而言，相對分子質量越大，分子間作用力越大，故A正確；B.B項中均為原子晶體，形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，硬度越大，故B正確；C.C項中均為離子晶體，形成離子晶體的離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，晶格能越大，離子半徑：F-<Cl-<Br-<I-，晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal，故C正確；D.D項中均為金屬晶體，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵越強，金屬晶體的熔點就越高，離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+，熔點：Al>Mg>Na，故D錯誤；故答案選：D。7、B【分析】醋酸為弱電解質，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題【題目詳解】A．計算兩溶液中醋酸的物質的量，n(前)=c1?V1=0.1L×0.01mol?L?1=1×10?3mol，n(后)=c2?V2=0.01L×0.1mol?L?1=1×10?3mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；B．醋酸為弱電解質，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故B正確；C．酸的濃度越大，c(H+)越大，前者小于后者，故C錯誤；D．電離度與溫度和濃度有關，當溫度相同時，溶液的濃度越小，電離度越大，則c(CH3COOH)前者小于后者，故D錯誤；答案選B。8、A【解題分析】鑒別食鹽水，可用硝酸銀溶液或測定溶液的導電性，鑒別蔗糖，可先使蔗糖水解，然后在堿性條件下判斷是否能發生銀鏡反應，以此解答。【題目詳解】①蔗糖在堿性條件下水解生成葡萄糖，調節溶液至堿性，加熱可與銀氨溶液發生銀鏡反應，可鑒別，故①正確；②蔗糖為非電解質，溶液不導電，可測溶液的導電性鑒別，故②正確；③二者與溴水都不反應，不能鑒別，故③錯誤；④在實驗室不能用舌頭品嘗藥品，防止中毒，故④錯誤。答案選A。【題目點撥】本題考查物質的鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同，為解答該類題目的關鍵，難度不大，注意任何藥品都不能品嘗。9、A【題目詳解】A．由題可知，b點為恰好反應點，即滴定終點，此時溶液可視為醋酸鈉的水溶液，由于醋酸根水解，所以溶液顯堿性，常溫下，pH＞7，A項錯誤；B．不同離子所帶電荷量不同，導電能力不同；同種離子，濃度不同，導電能力也不同，B項正確；C．a到b的過程，醋酸與加入的NaOH發生中和反應，醋酸的解離平衡正向移動，n(CH3COO-)逐漸增大；b到c的過程，由于溶液中NaOH的量逐漸增加，導致CH3COO-的水解平衡逆向移動，n(CH3COO-)逐漸增大；因此，從a到c的過程，n(CH3COO-)不斷增大，C項正確；D．由題可知，c點的溶液可視為等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液，由于醋酸根會發生水解，所以溶液中有：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)，D項正確；答案選：A。10、C【解題分析】此處鐵生銹屬于吸氧腐蝕。④處沒有和電解質溶液接觸，不能構成原電池，銹蝕速率較慢；①②③處已與電解質溶液接觸，但①②處含O2較少，所以③處腐蝕最快。11、A【解題分析】A.由圖可得，a點處溶液中的溶質是等物質的量的CH3COONa和NaOH，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，又因為水和NaOH都電離出OH-，CH3COO-水解，所以溶液中c(OH-)＞c(CH3COO-)，故A錯誤；B.b點處CH3COOH和NaOH恰好完全反應生CH3COONa，根據質子守恒可得：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，故B正確；C.c點處溶液中的溶質是等物質的量的CH3COOH和CH3COONa，根據物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，故C正確；D.NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時，根據電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)，故D正確。答案選A。【題目點撥】本題通過酸堿混合時的定性判斷，綜合考查離子濃度大小比較、物料守恒、電荷守恒、質子守恒等，結合圖像明確各個點的溶質及其性質是解題關鍵，注意分析溶液中的離子。氫氧化鈉和醋酸的物質的量濃度相等，NaOH溶液共10mL，a點處，氫氧化鈉剩余一半，則溶質為等物質的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，需考慮醋酸鈉的水解、氫氧化鈉的電離；b點處，氫氧化鈉和醋酸恰好完全反應生成醋酸鈉，需考慮醋酸鈉的水解；c點處，醋酸剩余一半，溶液中的溶質是等物質的量的醋酸和醋酸鈉，選項中列出的是物料守恒關系。注意任何電解質溶液都存在電荷守恒，即：陽離子所帶正電荷總數=陰離子所帶負電荷總數，與溶液是否混合無關，只要分析出陽離子和陰離子，就可列出電荷守恒關系。12、A【分析】當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變。【題目詳解】A.c（SO2）：c

（O2）：c（SO3

）

=2：1：2，只能說明某一時刻各物質的濃度之間的關系，不能說明各物質的物質的量濃度不變，A錯誤；B.該反應為反應前后氣體的總量發生變化的反應，容器內的壓強不再改變時，說明氣體的物質的量也不再發生變化，反應達平衡狀態，

B

正確；C.SO2的轉化率不再改變，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態，C正確；D.SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等，說明正、逆反應的速率相等，反應達平衡狀態，

D正確；答案選A。【題目點撥】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。13、A【解題分析】達平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到達的平衡，利用等效平衡的思想，與原平衡相比相當于壓強減小，據此分析作答。【題目詳解】達平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1molPC13和0.5molC12到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，該反應為氣體體積縮小的反應，則平衡向逆反應移動，反應物的轉化率減小，達新平衡時PC15的物質的量小于原平衡的，即在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量<0.4mol×=0.2mol，則其濃度小于=0.1mol/L，故A項正確；答案選A。14、C【解題分析】A.酸式滴定管洗凈后，需要用標準鹽酸潤洗，否則消耗的標準鹽酸偏多，測定的NaOH濃度偏高，故A不選；B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，不需要潤洗，若用NaOH溶液潤洗后再進行滴定，消耗的標準鹽酸偏多，測定的NaOH濃度偏高，故B不選；C.將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水后進行滴定，對NaOH濃度的測定沒有影響，不會引起實驗誤差，故C選；D.用25mL堿式滴定管取NaOH溶液，起始時讀數為15.00mL，到滴定終點時NaOH溶液恰好全部放出，由滴定管的構造可知，滴定管中溶液的體積大于10.00mL，消耗標準鹽酸偏多，測定的NaOH濃度偏高，故D不選，答案選C。【題目點撥】本題考查酸堿中和滴定，掌握滴定原理、實驗操作和誤差分析為解答的關鍵，要特別注意需要潤洗的儀器及滴定管的構造，為易錯點，試題難度不大。15、D【題目詳解】A．根據鍵線式的書寫特點，拐點代表碳原子，氫原子省略，所以的分子式為C8H8，故A正確；B．X的化學式為C8H8，不飽和度為5，Y是X的同分異構體，屬于芳香烴含有苯環，則其支鏈上有一個雙鍵，則Y只能為，故B正確；C．有機物X中具有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C正確；D．X和氫氣加成以后，所有的雙鍵變為單鍵，根據對稱性原則，得到的烴共有兩種類型的氫原子，所以Z的一氯代物有2種，故D錯誤；故答案為D。16、C【題目詳解】A.由S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297.23kJ·mol－1可知，S的燃燒熱為297.23kJ·mol－1，A正確；B.硫由固態變化氣態時要吸收熱量，因此，1molS(g)和足量的O2(g)完全反應生成SO2(g)，放出的熱量大于297.23kJ，B正確；C.硫由固態變化氣態時要吸收熱量，因此，1molS(g)和足量的O2(g)完全反應生成SO2(g)，放出的熱量大于297.23kJ，C不正確；D.該反應為放熱反應，因此，形成1molSO2(g)的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學鍵吸收的總能量，D正確。故選C。17、A【解題分析】①Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價鍵，所以過氧化鈉中存在兩種結合力，故正確；②SiO2中Si原子和O原子之間存在共價鍵，所以只存在一種結合力，故錯誤；③石墨存在共價鍵和分子間作用力，故正確；④金剛石中C原子之間只存在共價鍵，所以只存在一種結合力，故錯誤；⑤CaH2中鈣離子與氫離子之間只存在離子鍵，則只存在一種結合力，故錯誤；⑥白磷分子中P原子之間存在共價鍵、白磷分子之間存在范德華力，所以白磷中存在兩種結合力，故正確；A.①③⑥符合題意；B.②④⑥不符合題意；C.①②③⑥不符合題意；D.①③⑤⑥不符合題意；答案：A。【題目點撥】本題考查了物質中存在的結合力，為高頻考點，明確物質的構成微粒及微粒間的作用力是解本題關鍵。活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，分子晶體中分子之間存在范德華力。注意白磷晶體中分子內有共價鍵，分子間有分子間作用力。18、A【解題分析】A、該反應中氣體的計量數之和反應前后相等，壓強改變，正逆反應速率改變的倍數相等，平衡不移動，選項A正確；B、該反應中氣體的計量數之和反應前后不相等，增大壓強，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，選項B錯誤；C、該反應中氣體的計量數之和反應前后不相等，增大壓強，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，選項C錯誤；D、該反應中氣體的計量數之和反應前后不相等，增大壓強，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查外界條件下對化學平衡的影響，當壓強改變時，判斷平衡移動的問題。首先是看是否有氣體參加反應，再判斷反應前后的計量數之和是否相等，以此判斷平衡移動方向。19、A【解題分析】根據平衡移動原理、平衡常數表達式分析回答。【題目詳解】A項：NO2(g)紅棕色、N2O4(g)無色。升高溫度使氣體顏色加深，則平衡左移。據平衡移動原理，逆反應吸熱，正反應放熱，A項錯誤；B項：壓縮氣體體積即加壓，平衡向右移動，使體積減小、n(N2O4)增大，故c(N2O4)增大。又據K=c(N2O4)cC項：壓縮氣體使體積減小，則壓強增大。若體積減半時平衡沒有移動，則壓強加倍。實際平衡右移，使壓強小于原來的兩倍，C項正確；D項：恒溫恒容時，充入惰性氣體，雖然容器內總壓強變大，但沒有改變c(NO2)、c(N2O4)，正、逆反應速率均不變，化學平衡不會移動，D項正確。本題選A。【題目點撥】體積改變引起平衡移動時，利用平衡常數表達式易判斷濃度或濃度比的變化。20、A【解題分析】二者是質子數相同，中子數不同的原子，互為同位素，故選A。【題目點撥】同位素是指質子數相同，中子數不同的原子，同種元素組成的不同的單質為同素異形體。具有一定質子數和中子數的原子為核素。中子數為質量數-質子數。21、B【分析】強電解質是指:在水溶液中或熔融狀態下,能夠完全電離的化合物,即溶于水的部分或者熔融狀態時,可以完全變成陰陽離子的化合物,一般是強酸、強堿和大部分鹽類;弱電解質是指:在水溶液里部分電離的電解質,包括弱酸、弱堿、水與少數鹽,據此即可解答。【題目詳解】A、HF在溶液中只能部分電離,所以弱電解質,故A錯誤；

B.NH4Cl、CH3COONa、Na2S是在水溶液中或熔融狀態下,都能夠完全電離的化合物,所以它們都屬于強電解質,故B正確；

C、一水合氨在溶液中只能部分電離,所以弱電解質,故C錯誤；

D、HClO在水溶液中只能部分電離,所以弱電解質,故D錯誤；綜上所述，本題選B。22、C【分析】本題考查惰性電極電解電解質溶液時，陰陽離子的放電順序、電解規律和電解過程的溶液pH變化。【題目詳解】A.用惰性電極電解溶液，根據各離子的放電順序，電解硝酸銀溶液生成Ag、氧氣和硝酸，pH降低，電解硝酸銅溶液生成Cu、氧氣和硝酸，pH降低，電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，pH升高，A不符合題意；B.電解氯化鈣溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈣，pH升高，電解氫氧化鉀溶液和硝酸鈉溶液均為電解水，氫氧化鉀溶液pH升高，硝酸鈉溶液pH不變，B不符合題意；C.電解溴化鉀溶液生成氫氣、溴、氫氧化鉀，pH升高，電解硫酸銅溶液生成Cu、氧氣和硫酸，pH降低，電解硫酸鈉實質為電解水，pH不變，C符合題意；D.電解硫酸、硫酸鉀實質均為電解水，硫酸溶液pH降低，硫酸鉀溶液pH不變，電解鹽酸生成氫氣和氯氣，pH升高，D不符合題意。答案為C。【題目點撥】用惰性電極電解電解質溶液，判斷溶液在電解過程中pH的變化，首先要熟記放電順序：溶液中的陽離子放電順序為：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸電離)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水電離)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，陰離子放電順序為S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-；其次結合口訣“有氫無氧增堿性，有氧無氫增酸性，有氫有氧增原性（原來的狀態）”。二、非選擇題(共84分)23、丙烯水解反應或取代反應BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發生消去反應，，A為丙烯；根據信息，，CH3CH=CH2與NBS反應生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發生鹵代烴的水解反應，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F為，和丙三醇發生縮聚，生成。【題目詳解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發生消去反應，，A為丙烯；根據信息，，CH3CH=CH2與NBS反應生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團為碳碳雙鍵，為；（2）反應③的化學反應為鹵代烴的水解，有機反應類型：取代反應或水解反應；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成2molCu2O，A錯誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應產生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發生消去反應，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環，能發生消去反應看，則支鏈的2個碳原子相連且一個羥基連接在支鏈上；能與過量濃溴水反應生成白色沉淀，則一個羥基連接在苯環上；同時滿足的同分異構體有，各自的鄰、間、對，共計6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發生縮聚反應：24、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解題分析】試題分析：（1）乙烯與水反應生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應，②為乙醇的氧化反應，③為鹵代烴的水解反應，④為醇的氧化反應，⑤為加成反應，所以加成反應有①⑤。（3）反應③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應，有羥基能與金屬鈉反應，有苯環和醛基能與氫氣反應，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應，沒有酯基或鹵素原子，不能發生水解反應，所以正確的為ab。（6）E的同分異構體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結構為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷25、①④乙B【解題分析】（1）①滴定管用蒸餾水洗后，不潤洗，使標準液的濃度減小，消耗的體積增大，測定結果偏大，所以必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①操作有誤；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，滴入幾滴指示劑即可，故④操作有誤；答案為①④；（2）氫氧化鈉是強堿，應該用堿式滴定管，故選乙；（3）根據c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)可知A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水不影響溶質的物質的量，不影響滴定結果；B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，消耗的標準液的體積增加，使滴定結果偏大；C．酸式滴定管未潤洗，待測液被稀釋，濃度變小，消耗標準液的體積減小，使滴定結果偏小；D．裝標準溶液的滴定管滴定前仰視讀數，讀數偏大，滴定后俯視讀，讀數偏小，則消耗標準液體積減小，使滴定結果偏小；答案選B。【題目點撥】明確滴定操作方法、原理及誤差分析方法是解題的關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力，誤差分析是解答的易錯點，注意掌握誤差分析的依據并結合實驗操作解答。26、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內無變化1.2mg/cm3【分析】從滴定曲線知，反應開始時，鹽酸溶液pH=1，則c(HCl)0.100mol/L，本實驗用待測濃度的氫氧化鈉溶液滴定標準溶液——10.00mL鹽酸，滴加NaOH溶液至20mL時，恰好中和，故可計算出c(NaOH)=0.050mol/L；血樣20.00mL經過處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗，進行數據處理，得到消耗高錳酸鉀溶液的平均體積，根據反應方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學式CaC2O4，可計算血樣中鈣元素的含量；【題目詳解】(1)反應開始時，溶液pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由于鹽酸是一元強酸，完全電離，所以c(HCl)=c(H+)=0.100mol/L；當滴加NaOH溶液至20mL時，溶液的pH=7，二者恰好完全反應，根據n(HCl)=n(NaOH)，0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH)×20.00mL，所以c(NaOH)=0.050mol/L；(2)當溶液的pH=7時，加入溶液中NaOH的物質的量等于溶液中HCl的物質的量，n(NaOH)=n(HCl)=0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol=x；(3)①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應該盛放在酸式滴定管在；高錳酸鉀溶液本身顯紫色，當用該溶液滴定草酸時，高錳酸鉀被還原產生Mn2+，故滴定過程中出現褪色現象，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液紫色不再褪去(溶液由無色變為淺紫色)，且半分鐘內無變化，說明反應達到滴定終點；②血樣20.00mL經過上述處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗，第2次數據偏差大，應舍棄，故二次數據平均值為消耗高錳酸鉀0.012L，高錳酸鉀物質的量為：n(KMnO4)=0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根據反應方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=×2.4×10-4mol=6×10-4mol，則c(Ca2+)==3×10-5mol/cm3，用質量表示Ca2+的濃度為3×10-5mol/cm3×40g×103mn/g=1.2mg/cm3。27、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產生倒吸現象反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓【題目詳解】(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有