2024屆山西省晉中市和誠中學化學高二第一學期期中質量跟蹤監視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環境消毒，以下消毒藥品屬于強電解質的是（）A．84消毒液 B．高錳酸鉀 C．酒精 D．醋酸2、下列裝置或操作能達到目的的是A．裝置①用于測定生成氫氣的速率B．裝置②依據單位時間內顏色變化來比較濃度對反應速率的影響C．裝置③進行中和反應反應熱的測定實驗D．裝置④依據出現渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響3、如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關說法不正確的是A．放電時正極反應為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時負極反應為MH＋OH－=H2O＋M＋e－D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高4、鐵、鎂、鋁三種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應，同溫同壓下產生相同體積的氫氣，則參加反應的金屬（）A．所失去的電子數目相等B．質量相等C．反應后溶液中金屬離子物質的量濃度相同D．物質的量比是28：12：95、在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是A．溶液顯酸性B．溶液中無CH3COOH分子存在C．氫離子濃度恒定不變D．c（H+）=c（CH3COO-）6、如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關判斷正確的是A．電解過程中,d電極質量增加 B．電解過程中,氯離子濃度不變C．a為負極,b為正極 D．a為陽極,b為陰極7、化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是（）A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染8、在一定溫度下發生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g);△H＜0并達平衡。HI的體積分數隨時間變化如下圖曲線(II)所示，若改變反應條件，在甲條件下HI的體積分數的變化如曲線(I)所示。在乙條件下HI的體積分數的變化如曲線(III)所示。則甲條件、乙條件分別是①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應容器體積④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當的催化劑A．①⑤,③ B．②⑤,④ C．③⑤,② D．③⑤,④9、已知反應為吸熱反應，下列對該反應的說法正確的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量B．因為該反應為吸熱反應，故需要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．反應物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量10、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是()A．電極B上發生的電極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-B．電極A上H2參與的電極反應為H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時,CO32-向電極B移動D．對于反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉移12mole-11、下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是A．正丁烷 B．異丁烷 C．2－甲基丁烷 D．2，2－二甲基丙烷12、下列反應的離子方程式不正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應：B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：C．鋅與硫酸銅溶液反應：D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：13、在密閉容器中，對于反應2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，增大壓強（體積迅速減小），下列說法正確的是（）A．平衡逆向移動B．混合氣體顏色比原來深C．混合氣體顏色比原來淺D．混合氣體的平均相對分子質量變小14、將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml0.2mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是A．a＞b＞c＞d B．d＞b＞c＞a C．a＞d＞b＞c D．c＞b＞d＞a15、下列操作能達到預期目的是選項操作內容操作目的A室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol·L－1的NaClO溶液和CH3COOH溶液的pH比較HClO和

CH3COOH的酸性強弱B將FeCl2溶于稀鹽酸中，并加入適量鐵粉配制FeCl2溶液C常溫下，測得飽和溶液的pH：NaA>NaB證明水解程度：A—>B—D常溫下，等體積pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應，HA放出的H2多證明HB是強酸A．A B．B C．C D．D16、下列熱化學方程式中的ΔH最小的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH1B．NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH2C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH3D．NaOH(aq)+H2SO4(濃)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH4二、非選擇題（本題包括5小題）17、高聚物G、I可用于生產全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關轉化關系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結構的三元環③含有結構的有機物分子不能穩定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結構簡式___________（2）寫出H轉化為I的化學方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構體的結構簡式____________①與化合物F具有相同的官能團②官能團不連在同一個碳上（4）依據上述合成路線，設計以甲苯為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。18、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿。回答下列問題：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數為_________。②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。19、某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮小）實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中V1＝_____，T1＝_____；通過實驗___________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。（2）用離子方程式表示出上述實驗溶液褪色的原因：_______________________________。計算A組實驗的反應速率v(H2C2O4)=_________________。(保留兩位有效數字)（3）該小組的一位同學通過查閱資料發現，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：_____________________________________。20、某化學興趣小組用下圖所示裝置進行探究實驗。以驗證產物中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中的溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變為棕黑色。(1)寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式___________________________________；(2)甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是________。A．乙烯與溴水易發生取代反應B．使溴水褪色的反應，未必是加成反應C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯D．濃硫酸氧化乙醇生成乙酸，也會使溴水帶色(3)乙同學經過細致觀察后認為：試管中另一現象可證明反應中有乙烯生成，這個現象是___________________________________。為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是________________________________。(4)丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖所示裝置，則A中的試劑應為_____________，其作用是_________________，B中的試劑為______________。(5)處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是_______________A．廢液經冷卻后倒入下水道中B．廢液經冷卻后倒入空廢液缸中C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸21、食品安全一直是社會關注的話題。過氧化苯甲酰()過去常用作面粉增白劑，但目前已被禁用。合成過氧化苯甲酰的流程圖如下：請回答下列問題：（1）A的結構簡式為________________；②的反應類型為________________。（2）寫出反應③的化學方程式：_________________________________________過氧化苯甲酰在酸性條件下水解的化學方程式為__________________________________。（3）下列有關苯乙烯的說法正確的是______(填字母)。A．苯乙烯能使溴水褪色B．苯乙烯存在一種同分異構體，其一氯代物僅有一種C．苯乙烯分子中8個碳原子可能共平面D．苯乙烯、庚烷燃燒耗氧量肯定相等（4）寫出一個符合下列要求的過氧化苯甲酰的同分異構體的結構簡式______________。①分子中不含碳碳雙鍵或三鍵；②分子中只含有一種含氧官能團；③核磁共振氫譜有3組峰，其峰面積之比為1∶2∶2。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A.84消毒液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，A不選；B.高錳酸鉀屬于鹽，是一種溶于水能導電的化合物，高錳酸鉀在水溶液中完全電離，是一種強電解質，B選；C.酒精是一種非電解質，C不選；D.醋酸是一種弱電解質，D不選；答案選B。2、C【題目詳解】A.裝置①只能測定氫氣的體積，不能測定生成氫氣的速率，故A錯誤；B.裝置②兩種高錳酸鉀溶液的濃度不同，顏色不同，應保證兩種高錳酸鉀的濃度相同，用不同濃度的草酸來做實驗，故B錯誤；C.裝置③可以保證反應熱幾乎沒有損失，可以進行中和反應反應熱的測定實驗，故C正確；D.裝置④兩種硫代硫酸鈉溶液的濃度不同，兩種硫酸的濃度也不同，故D錯誤；故選C。【題目點撥】升高溫度，化學反應速率增加。在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快；減小反應物的濃度，反應速率降低；在其他條件相同時，使用催化劑，可以加快化學反應速率.；在其他條件相同時，增大氣態反應物的壓強，化學反應速率加快，減小氣態反應物的壓強，化學反應速率降低。3、C【題目詳解】A．放電時化學能轉化為電能，是原電池，所以正極發生還原反應，NiOOH得電子生成Ni（OH）2，A正確；B．為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C．充電時電能轉化為化學能，是電解池裝置，則陰極與電源的負極相連，發生還原反應，電極反應是H2O＋M＋e－=MH＋OH－，C錯誤；D．M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，其氫密度越大，電池的能量密度越高，D正確；故答案選C。4、A【分析】鐵、鎂、鋁三種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應，同溫同壓下產生相同體積的氫氣，則參加反應的金屬轉移電子數目相等。【題目詳解】A選項，根據分析轉移的電子數目相等，即所失去的電子數目相等，故A正確；B選項，根據分析轉移的電子數目相等，其消耗金屬的物質的量之比為3:3:2，其質量不相等，故B錯誤；C選項，根據分析轉移的電子數目相等，其消耗金屬的物質的量之比為3:3:2，反應后溶液中金屬離子物質的量濃度之比為3:3:2，故C錯誤；D選項，根據分析轉移的電子數目相等，其消耗金屬的物質的量之比為3:3:2，故D錯誤；綜上所述，答案為A。5、C【題目詳解】A．無論是否達到平衡狀態，溶液都呈酸性，故A錯誤；B．CH3COOH為弱電解質，為可逆過程，溶液中應存在CH3COOH分子，故B錯誤；C．氫離子濃度恒定不變，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態，故C正確；D．無論是否達到平衡狀態，溶液中都存在電荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液電中性原則，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查化學平衡狀態的判斷，注意把握平衡狀態的特征。本題的易錯點為D，不能僅根據醋酸的電離方程式判斷，溶液中還存在水的電離平衡。6、A【分析】根據題目中給出的信息，根據電流方向就可以判斷出直流電源的正負極和電解池的陰極陽極，d做陰極，溶液中銅離子在該電極放電生成銅重量增加。【題目詳解】在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負極。

A、電解過程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質量增加，所以A選項是正確的；

B、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產生氯氣，氯離子濃度減小，故B錯誤；C、a是正極，b是負極，故C錯誤；

D、c是陽極，d是陰極，故D錯誤。

所以A選項是正確的。【題目點撥】本題主要考查了學生對電解原理這個知識點的理解以及掌握情況，解答本題的關鍵是首先判斷出電源正負極，然后分析電解池的陽極是否是惰性電極，最后確定電極反應，。解答本題時需要注意的是，題目中給出的是電流方向，不是電子的運動方向。7、B【題目詳解】A.用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約能源，減少污染物的排放，有利于環境保護，所以A選項是正確的；B.食品添加劑不全對人體有害，但對人體有害的應嚴格控制用量，并不是一蓋杜絕，故B錯誤；C.廢舊電池中含有汞、鎘和鉛等重金屬元素，對人體有害，應積極開發廢電池的綜合利用技術，充分回收利用，所以C選項是正確的；D.塑料袋的主要分成為聚乙烯，難以降解，易導致白色污染，應控制使用，所以D選項是正確的。答案選B。【題目點撥】化學與可持續發展及環境保護盡管不是教學的重點，但該內容與我們的生產、生活息息相關，因此成為歷年高考的必考的熱點。歷年試題的難度多以基礎題、中檔題為主、題型主要為選擇題、試題的命題形式是常把化學知識與實際生產、生活、環境保護及科技前沿等問題結合起來，突出化學與可持續發展、環境保護的密切聯系，綜合考查學生分析問題、解決問題的能力。8、D【分析】達到平衡所用時間不同，碘化氫的含量不變，說明該條件只改變反應速率不影響平衡，壓強和催化劑對該反應平衡無影響，據此分析。【題目詳解】在甲條件下V（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，反應時間縮短，碘化氫的含量不變，說明該條件只增大了反應速率不影響平衡，增大壓強和加入催化劑對該反應平衡無影響，但都增大反應速率，縮短反應時間；在乙條件下V（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示，反應時間變長，碘化氫的含量不變，說明反應速率減小，平衡不移動，所以是減小壓強，即擴大容器體積，故答案為③⑤；④；答案選D。【題目點撥】本題考查外界條件對化學平衡的影響，等效平衡等知識點，注意碘和氫氣的反應特點及等效平衡的應用。9、C【題目詳解】A．是一個吸熱反應，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，即反應物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，不能說X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；B．吸熱反應不一定需要加熱，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應是吸熱反應，但是該反應不需加熱就能發生，故B錯誤；C．吸熱反應中，斷裂化學鍵吸收的能量比形成化學鍵放出的能量高，故C正確；D．是一個吸熱反應，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，即反應物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，故D錯誤；故答案選C。【題目點撥】若一個化學反應為吸熱反應，只能說明反應物的總能量低于生成物的總能量，不能得出個別反應物或生成物之間能量的相對大小。10、A【題目詳解】A．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，正確．B．電解質沒有OH-，負極反應為H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，錯誤；C．電池工作時，CO32-向負極移動，即向電極A移動，錯誤；D．反應CH4+H2O3H2+CO，C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molCH4轉移6mol電子，錯誤；故選A．11、D【題目詳解】烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴，這說明該烷烴分子中氫原子只有一類，則A.正丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，分子中氫原子分為2類，A錯誤；B.異丁烷的結構簡式為CH(CH3)3，分子中氫原子分為2類，B錯誤；C.2－甲基丁烷的結構簡式為(CH3)2CHCH2CH3，分子中氫原子分為4類，C錯誤；D.2，2－二甲基丙烷的結構簡式為C(CH3)4，分子中氫原子分為1類，在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴，D正確；答案選D。【題目點撥】掌握常見烷烴的結構特點以及等效氫原子的判斷方法是解答的關鍵，等效氫法是判斷同分異構體數目的重要方法，判斷等效氫原子的三條原則是：同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子上所連的甲基上的氫原子是等效的；處于對稱位置上的氫原子是等效的，如CH3CH3中的6個氫原子等同；乙烯分子中的4個氫原子等同；苯分子中的6個氫原子等同；(CH3)3C－C(CH3)3上的18個氫原子等同，注意結合題干信息靈活應用。12、A【題目詳解】A.該離子方程式不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為，故A錯誤；B.氫氧化鈉溶液與鹽酸發生中和反應，離子方程式正確，故B正確；C.鋅與硫酸銅溶液發生置換反應，生成硫酸鋅和銅單質，離子方程式正確，故C正確；D.氯化鋇溶液與稀硫酸發生反應生成硫酸鋇，離子方程式正確，故D正確；故選A。13、B【題目詳解】A．分析反應2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，反應是氣體體積減小的放熱反應，增大壓強平衡正向進行，A項錯誤；B．增大壓強，體積迅速減小，平衡移動程度不如體積減小帶來的改變大，所以混合氣體顏色加深，B項正確；C．增大壓強，體積迅速減小，平衡移動程度不如體積減小帶來的改變大，所以混合氣體顏色加深，C項錯誤；D．氣體質量不變，增大壓強，物質的量減小，混合氣體的平均相對分子質量變大，D項錯誤；答案選B。14、C【解題分析】根據AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，①c(Ag＋)=mol·L－1，②c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.4mol·L－1，③c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.5mol·L－1，④c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.1mol·L－1，因此個溶液中c(Ag＋)由大到小的順序是a>d>b>c，故選項C正確。15、B【解題分析】A.NaClO溶液會發生水解生成氫氧化鈉與次氯酸，氫氧化鈉溶液使pH試紙變藍，HClO具有漂白性，把pH試紙漂白，最終無法測定NaClO溶液的pH值，因此不能達到實驗目的，故A錯誤；B.配制氯化亞鐵溶液時，常加入一些稀鹽酸和鐵，稀鹽酸的目的是防止亞鐵離子水解，加入鐵是防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，故B正確；C.兩種鹽溶液雖為飽和溶液，但是兩種鹽溶液的濃度不一定相同，無法比較兩種鹽溶液水解能力的大小，故C錯誤；D.pH=2的HA和HB兩種酸，如果酸越弱，該酸的濃度越大，由題給信息可以看出HA放出的H2多，說明HA的酸性比HB的酸性弱，但是HB不一定是強酸，故D錯誤。故選B。16、D【分析】根據放熱反應放熱的多少進行分析，但應注意放熱焓變為負值。放熱越多，ΔH越小。【題目詳解】A、B中均為強酸與強堿生成1mol水及可溶性鹽，則焓變相同，C中醋酸電離吸熱,放出熱量的數值小于A或B、D中濃硫酸稀釋放熱，放出熱量的數值大于A或B，則△H3＞△H1=△H2＞△H4；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、【分析】B的結構簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結構的三元環，說明H的結構為。【題目詳解】(1)化合物H為結構簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應含有酯基官能團，所以有H和二氧化碳反應生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團，則有羥基和羧基，官能團不連在同一個碳原子上，所以，可能的結構為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發生鹵代反應，再將鹵代烴發生水解反應，根據一個碳原子連接兩個羥基，會自動變為醛基進行分析，合成路線為。18、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業上電解熔融C2A3制取單質C，則C為Al元素；基態B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結合原子序數可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答。【題目詳解】由上述分析可知，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩定結構，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據構造原理可得其基態E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據VSEPR理論，價電子對數為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據此可知該物質在固態時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據晶胞結構分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數為4；②根據如圖晶胞，原子坐標a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側面的面心，根據幾何關系，則d的原子坐標參數為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數為8×+6×=4個，含有Zn的個數為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3。【題目點撥】本題考查晶胞計算及原子結構與元素周期律的知識，把握電子排布規律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數學計算能力才可以。19、1293B、C5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.0028mol·L－1·s－1生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內產生的n(Mn2＋)突增【題目詳解】（1）實驗A、B中KMnO4溶液的濃度相等，可探究出在相同溫度下，H2C2O4溶液濃度的改變對反應速率的影響，為使得A、B兩組中高錳酸鉀濃度相同，則溶液總體積相同；其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=lmL，T1=293K；B和C實驗中，V2=3mL時，兩實驗反應物的濃度均相同，可探究不同溫度對化學反應速率的影響，本題答案為：1，293，B、C；（2）根據實驗知實驗溶液褪色是由于酸性KMnO4中的紫紅色MnO4－被還原為無色的Mn2＋，則發生的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（3）KMnO4與H2C2O4反應后生成了Mn2＋，由圖像可知，反應一小段時間后n(Mn2+)發生突增，這種變化可能為催化劑對化學反應速率的影響，故生成的Mn2＋可能對反應有催化作用，使得反應速率加快，導致單位時間內產生的n(Mn2＋)突增，本題答案為：生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內產生的n(Mn2＋)突增。【題目點撥】本題注意在溶液中，MnO4－為紫紅色、Mn2＋接近無色；寫KMnO4與H2C2O4反應離子方程式時要注意配平；抓住KMnO4與H2C2O4反應后的溶液中出現了Mn2＋，生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，故單位時間內產生的n(Mn2＋)突增。另外，在進行實驗設計時，要注意控制變量法的應用。20、CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OBC液體分層，油狀液體在下若發生取代反應，生成HBr，水溶液pH明顯減小；若發生加成反應水溶液的pH將增大NaOH溶液除去SO2氣體品紅溶液B【分析】乙醇在濃硫酸作用下、170℃時發生消去反應生成乙烯，生成的乙烯中