河南省信陽市第一高級中學2024屆化學高二第一學期期中監測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是（忽略溶液混合后體積的變化）A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＞7D．0.2mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝12、反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)開始2min后，B的濃度減少0.6mol·L?1。下列說法正確的是A．用A表示的反應速率是0.8mol·L?1·s?1B．分別用B、C、D表示的反應速率，其比是3∶2∶1C．在2min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3mol·L?1·min?1D．在這2min內用B和C表示的反應速率數值相同3、在室溫下，0.1mol/L100mL的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采取A．加入少量CH3COONa固體 B．通入少量HCl氣體C．升高溫度 D．加入水4、1mol/LNaOH溶液的含義是A．1L溶液中含有1molNaOH B．溶液中含有1molNaOHC．1L水中含有1molNaOH D．將40克NaOH溶于1L水中所得的溶液5、利用金屬活動性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現的是A．2AlCl3(熔融)4Al＋3Cl2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuD．2KCl(熔融)2K＋Cl2↑6、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1molNa2O2固體中含離子總數為4NAB．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NAC．標準狀況下，1.12LHF中含有分子的數目為0.05NAD．1molFe與1molCl2充分反應，轉移電子數為3NA7、根據圖，下列判斷中正確的是A．電路中電子的流動方向：a?d?CuSO4(aq)?c?bB．該原電池原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+CuC．c電極質量減少量等于d電極質量增加量D．d電極反應：Cu2++2e?=Cu，反應后CuSO4溶液濃度下降8、C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl的反應類型為A．取代反應B．加成反應C．酯化反應D．消去反應9、室溫條件下，現有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有關說法正確的是A．由水電離出的c（H＋）：①=②=③=④B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③=②C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，②生成的H2的物質的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②10、下列物質不能作為食品添加劑的是A．蘇丹紅 B．亞硝酸鈉 C．蔗糖 D．香料11、已知反應：①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9KJ?mol﹣1②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1KJ?mol﹣1③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ?mol﹣1；在C2H4（g）+H2O（g）═CH3CH2OH（g）△H4中；△H4等于A．﹣48.5KJ?mol﹣1B．+48.5KJ?mol﹣1C．﹣45.5KJ?mol﹣1D．+45.5KJ?mol﹣112、對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知①苯環上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產物苯胺還原性強，易被氧化；②-CH3為鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是A．甲苯XY對氨基苯甲酸B．甲苯XY對氨基苯甲酸C．甲苯XY對氨基苯甲酸D．甲苯XY對氨基苯甲酸13、下列物質中含離子鍵的是（）A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH414、25℃時，關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①醋酸、②NaOH、③醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是A．若測得0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性，則可證明醋酸是弱電解質B．若用0.1mol/L的某一元酸HA與②混合，若pH=7，則VHA≤VNaOHC．①和②等體積混合后的溶液：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COOH)D．①和③等體積混合后的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)15、下列有關化學反應速率的說法正確的是A．升高溫度，可以加快反應速率，縮短可逆反應達到平衡的時間B．化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等C．增加固體反應物的量可以加快反應速率D．用鐵片和稀硫酸反應制H2比用的濃硫酸產生H2的速率慢16、Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（）A．還原性：Na>Mg>AlB．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負性：Na>Mg>AlD．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質為淡黃色固體。回答下列問題：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質在充足的氧氣中燃燒得到的產物的結構式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結合有關的方程式進行說明）__。18、1,4-環己二醇可用于生產聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：（1）寫出反應①、⑦的化學方程式：①____________________________________________________________________________；⑦____________________________________________________________________________。（2）上述七個反應中屬于消去反應的有____________（填反應序號）。（3）反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為_________________________。19、已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產品經下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產品中加入__________（填字母）。A．無水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。20、影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。（1）取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現象和結論略）。序號條件現象結論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無①實驗1、2研究的是_________對H2O2分解速率的影響。②實驗2、3的目的是_________對H2O2分解速率的影響。（2）查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是_________。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發現開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是_________熱反應，導致_________。21、回答下列問題：（1）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液pH=13，該溫度下水的Kw=__。（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25.0kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-48.0kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：__。（3）已知25℃時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+，可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液pH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質的量濃度為__mol/L。（4）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是__(用離子方程式表示)。（5）常溫下，取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5，寫出MOH的電離方程式：__。（6）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關粒子濃度由大到小的順序為：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)①該溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)②作出上述判斷的依據是__(用文字解釋)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A．純水中c（H＋）=c（OH－），溶液呈中性；B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離；C．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H＋）=c（OH－）=1×10-3mol·L－1，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大；D．根據c（H＋）=n/V，pH=-lg[c（H＋）]計算；【題目詳解】A．水電離為吸熱過程，溫度升高，促進電離，溶液中c（H＋）增大，pH減小，但c（H＋）=c（OH－），溶液呈中性，故A錯誤；B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4，故B錯誤；C、pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H＋）=c（OH－）=1×10-3mol·L－1，醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液pH＜7，故C錯誤；D、0.2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后，c（H＋）=0.1mol·L－1，pH=1，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查酸堿混合的計算與判斷以及弱電解質問題，解題關鍵：明確弱電解質電離的特點，易錯點為A，注意純水中c（H＋）=c（OH－）2、B【題目詳解】A、A是固體，不能利用濃度的變化量表示化學反應速率，故A錯誤；B、速率之比等于化學計量數之比，故v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1，故B正確；C、2min內，B的濃度減少0.6mol/L，故v(B)==0.3mol/(L?min)，該速率是平均速率，不是2min末的瞬時速率，故C錯誤；D、速率之比等于化學計量數之比，故v(B)∶v(C)=3∶2，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題的易錯點為C，要注意化學上的化學反應速率指的是一段時間內的平均速率，不是某時刻的瞬時速率。3、B【題目詳解】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+；A.加入少量CH3COONa固體，溶液中CH3COO-濃度增大，平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，A不選；B.通入少量HCl氣體，溶液中H+濃度增大，pH減小，平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，B選；C.醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，醋酸的電離程度增大，C不選；D.加水稀釋，醋酸的電離程度增大，但溶液的氫離子濃度減小，溶液的pH增大，D不選；答案選B。4、A【分析】以單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質的物質的量濃度。【題目詳解】1mol/LNaOH溶液的含義是1L溶液中含有1molNaOH，A正確；故選A。5、A【解題分析】A、氯化鋁是共價化合物，鋁是活潑金屬，通過電解熔融氧化鋁冶煉，故A符合題意；B、鐵是位于金屬活動順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，故B不符合題意；C、鐵可以置換出硫酸銅中的銅，故C不符合題意；D、鉀是活潑金屬，采用電解熔融氯化鉀冶煉金屬鉀，故D不符合題意；綜上所述，本題應選A。【題目點撥】金屬冶煉的主要方法有：①熱分解法：對于不活潑的金屬，可直接加熱分解的方法制備（Hg及后面的金屬）；②熱還原法：在金屬活動順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉（Zn~Cu）；③電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融金屬化合物的方法制備（K、Ca、Na、Mg、Al），Mg采用電解氯化鎂，Al采用電解氧化鋁。6、B【題目詳解】A.過氧化鈉中陰陽離子的個數之比是1：2，則1molNa2O2固體中含離子總數為3NA，A錯誤；B.H218O與D2O的相對分子質量均是20，且均含有10個中子，所以2.0gH218O與D2O的混合物的物質的量是0.1mol，其中所含中子數為NA，B正確；C.標準狀況下HF不是氣態，1.12LHF中含有分子的數目不是0.05NA，C錯誤；D.1molFe與1molCl2充分反應生成氯化鐵，反應中氯氣不足，氯氣完全反應，轉移電子數為2NA，D錯誤；答案選B。7、C【解題分析】根據圖示，左邊為鋅-銅-硫酸鋅原電池，鋅做負極，銅做正極，鋅發生吸氧腐蝕；右邊為電解池，電極都是銅，電解質為硫酸銅溶液，是電鍍池，據此分析解答。【題目詳解】A．電路中電子只能通過外電路，不能通過電解質溶液，溶液是通過自由移動的離子導電的，故A錯誤；B．裝置中左邊為原電池，鋅做負極，銅做正極，右邊為電解池，原電池反應是吸氧腐蝕，故B錯誤；C．右邊為電解池，是電鍍裝置，c電極為陽極，銅逐漸溶解，d電極為陰極，析出銅，c電極質量減少量等于d電極質量增加量，故C正確；D．右邊為電解池，是電鍍裝置，d電極反應：Cu2++2e-=Cu，反應后CuSO4溶液濃度基本不變，故D錯誤；故選C。8、A【解題分析】乙烷與氯氣在光照條件下發生取代反應生成氯乙烷和氯化氫，答案選A。點睛：掌握常見有機反應類型的含義是解答的關鍵，例如取代反應是指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應，有機化學反應類型判斷的基本思路為：。例如含有碳碳雙鍵的有機物一般發生加成反應和氧化反應以及加聚反應等。9、A【題目詳解】A.①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的C（H+）：①=②=③=④，A項正確；B.氨水是弱堿，只有部分電離，所以c（NH3?H2O）＞c（OH-），氯化氫是強電解質，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3?H2O）＞c（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，B項正確；C.醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強電解質，①、②、④三種溶液的物質的量濃度關系為：①＞②=④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應，生成H2的量：①最大，C項錯誤；D．醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D項錯誤；答案選A。【題目點撥】本題考查了弱電解質的電離、溶液稀釋后pH值相對大小的比較等知識點，注意無論是酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離，鹽類的水解能促進水的電離。①溫度不變，水的離子積常數不變，根據溶液的pH值計算水電離的氫離子濃度；②pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合，氨水平衡狀態下的氫氧根離子濃度和CH3COOH溶液中的氫離子濃度相同恰好反應生成醋酸銨，根據醋酸銨溶液分析；③先根據溶液的PH值判斷溶液的物質的量濃度，當所取溶液體積相同時，判斷溶質的物質的量相對大小從而判斷生成氣體的多少；④根據電解質的強弱、溶液稀釋時離子濃度的變化判斷溶液的PH值大小。10、A【題目詳解】適量的亞硝酸鈉可以是食品添加劑，蔗糖對人體無害，可以做添加劑，香料對人體無害，能做添加劑，蘇丹紅不能做為食品添加劑。故選A。11、C【解題分析】利用蓋斯定律構造目標熱化學方程式并求焓變，根據蓋斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g），據此進行計算。【題目詳解】根據蓋斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g），△H=（-23.9+29.1-50.7）kJ/mol=-45.5kJ/mol，故△H4=-45.5kJ/mol。答案為C。12、A【題目詳解】由于甲基是鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基，且氨基還原性強，易被氧化，所以由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟是：甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發生甲基對位上的取代反應產生對硝基甲苯，然后被酸性KMnO4溶液氧化，產生對硝基苯甲酸，最后對硝基苯甲酸與Fe、HCl作用，硝基被還原產生-NH2，得到對氨基苯甲酸，故合理選項是A。13、C【解題分析】A.Cl2含有Cl-Cl非極性鍵，故不選A；B.CO2含有C=O極性共價鍵，故不選B；C.NaCl屬于離子晶體，含有離子鍵，故選C；D.CH4含有C-H極性共價鍵，故不選D；答案：C14、B【題目詳解】A．若測得0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性，說明CH3COONa為強堿弱酸鹽，弱酸根離子發生水解，則可證明醋酸是弱酸，屬于弱電解質，故A正確；B．若用0.1mol/L的某一元酸HA與②NaOH溶液混合，若HA為強酸，二者等體積混合，生成的鹽NaA為強酸強堿鹽，溶液pH=7，則VHA=VNaOH，若HA為弱酸，二者等體積混合，生成的鹽NaA為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，要使溶液pH=7，可減少NaOH溶液的用量或增大HA的用量，則VHA＞VNaOH，故B錯誤；C．醋酸溶液和NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，生成的鹽為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性性，由質子守恒可知：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COOH)，故C正確；D．醋酸溶液和醋酸鈉溶液等體積混合后，溶液呈酸性，即醋酸的電離大于醋酸鈉的水解，則c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，故D正確；答案選B。15、A【題目詳解】A.升高溫度，可以加快化學反應速率，因此可以縮短可逆反應達到平衡的時間，A正確；B.化學反應達到最大限度時，正逆反應速率相等且不為0，而不是達到最大，B錯誤；C.固體的濃度可以視為定值，因此增加固體反應物的量不可以加快化學反應速率，C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應不能得到氫氣，且常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，D錯誤。答案選A。16、A【題目詳解】A.根據同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此還原性：Na＞Mg＞Al，故A正確；B.同周期第一電離能從左到右有增大的趨勢，但第IIA族大于第IIIA族元素，因此Na＜Al＜Mg，故B錯誤；C.同周期從左到右電負性逐漸增大：Na＜Mg＜Al，故C錯誤；D.同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其堿性逐漸減弱，因此NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D錯誤。綜上所述，答案為Ａ。【題目點撥】根據同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其對應堿的堿性逐漸減弱；同周期第一電離能從左到右有增大的趨勢，但第IIA族大于第IIIA族元素，第VA族大于第VIA族元素；同周期從左到右電負性逐漸增大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質為淡黃色固體，說明D為硫單質，根據圖，可得出A為C，B為Al，C為Si。【題目詳解】⑴C元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質在充足的氧氣中燃燒得到的產物為二氧化碳，其結構式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應該為Al元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強堿的性質來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。18、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為NaOH/醇條件下的消去反應生成A為，反應③為A與氯氣發生加成反應生成B為，B在NaOH/醇條件下發生消去反應得到，反應⑤為溴與的1,4—加成反應，反應⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應，生成C為，反應⑦為C在NaOH/水條件下發生水解反應生成1,4-環己二醇，據此解答。【題目詳解】(1).反應①為環己烷與氯氣在光照條件下發生取代反應生成，化學方程式為：+Cl2+HCl，反應⑦為在NaOH/水條件下發生水解反應生成1,4-環己二醇，化學方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個反應中屬于消去反應的有②和④，故答案為②④；(3).反應⑤為溴與發生的1,4—加成反應，在反應時，可能和溴發生1,2—加成反應生成，也可能兩個C=C都與溴發生加成反應生成，故答案為、。19、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產品中的乙醇除去粗產品中的水【分析】(1)實驗室通過乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，反應后能夠分層；(3)根據題意：乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，結合酯在鹽溶液中的溶解度較小分析；(4)無水硫酸銅可以與水反應生成硫酸銅晶體；據此分析解答。【題目詳解】(1)制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗產品中的醋酸，可向產品中加入碳酸鈉粉末，故答案為B；(3)乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是除去粗產品中的乙醇，故答案為除去粗產品中的乙醇；(4)然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是除去粗產品中的水，最后，將經過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯，故答案為除去粗產品中的水。20、溫度研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑）產生氣泡的快慢對照實驗只有一條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾）收集40mLO2所需的時間放溶液溫度升高，反應速率加快【分析】由表中信息可知，實驗1和實驗2只有溫度不同，因此，可以通過這兩個實驗探究溫度對化學反應速率的影響；實驗2和實驗3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過這兩個實驗探究不同的催化劑對化學反應速率的影響。【題目詳解】（1）①由表中信息可知，實驗1和實驗2只有溫度不同，因此，可以通過這兩個實驗探究溫度對化學反應速率的影響，即實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響。②實驗2和實驗3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過這兩個實驗探究不同的催化劑對化學反應速率的影響。因此，實驗2、3的目的是研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑對H2O2分解速率的影響。（2）①定性分析：因為雙氧水分解的最明顯的現象是有氣泡產生，因此，可通過觀察產生氣泡的快慢進行定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是根據控制變量法，對照實驗通常必須只有一個條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾），這樣可以排除因為陰離子不同而對雙氧水分解速率的影響。②定量分析：實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是收集40mLO2所需的時間，以準確測定該反應的化學反應速率。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發現開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。由于升高溫度可以加快化學反應速率，因此，該同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。【題目點撥】在設計對比實驗時，要根據控制變量法設計實驗方案。另外，對于反應2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，該反應的產物之一硫酸錳對該反應可能起催化作用，也可以使化學反應速率明顯加快。21、10-15