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文檔簡介

第三節氧化還原反應

（第二課時）學習目標：1、氧化劑和還原劑的判斷2、用單線橋和雙線橋標氧化還原反應3、氧化還原反應的應用教學重點：1、氧化劑和還原劑的判斷

2、用單線橋標氧化還原反應一、氧化還原反應的有關概念化合價升降角度

電子轉移角度

氧化還原反應有元素化合價升降的反應有電子轉移的反應復習特征（標志）本質1.標出變價元素化合價，指出哪些是氧化還原反應。CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OC+2CuO====2Cu+CO2↑

(否

)(是

)(是

)(是

)CuO+H2====Cu+H2O

?Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

?+200+10+1+200+20+4氧化劑是得到電子(或電子對偏向)的物質判斷：反應時所含元素的化合價降低。還原劑是失去電子(或電子對偏離)的物質判斷：反應時所含元素的化合價升高。2Na＋Cl2====2NaCl得2

×

e－，化合價降低，被還原失2×

e－，化合價升高，被氧化００+1-1怎樣表示氧化還原反應中電子的轉移？氧化劑：Cl2還原劑：Na點燃單線橋法分析氧化還原反應CuO+H2

Cu+H2O2e-方法：1.單線橋的兩端只連接反應物中的變價元素

2.箭號起點為化合價升高的元素,終點為化合價降低的元素

3.只標轉移電子總數，不標得與失注意：得電子數=失電子數=轉移的電子數氧化劑

還原劑

?練一練用“單線橋”表示下列氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑。

2e-4e-C+2CuO====2Cu+CO2↑

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑氧化劑

還原劑

還原劑

氧化劑

?常見的氧化劑和還原劑：③有較高化合價元素的化合物：HNO3、H2SO4（濃）、KMnO4等。②含高價金屬離子的化合物：FeCl3等;①活潑的非金屬單質：Cl2、O2等;

氧化劑：還原劑：①金屬單質：Na、Mg、Al、Fe等。②某些非金屬：H2、C等。③其他：CO

等。1．窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？2．一些容易變質食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是什么？

3．通過上述問題，你是如何理解氧化還原反應的？氧化還原反應在工農業生產和日常生活中有何應用？你還能舉出哪些例子說明氧化還原反應在工農業生產和日常生活中的應用。〖思考與交流

〗氧化還原反應的應用氧化劑:

e-,化合價

,被

,發生

反應,具有

性還原劑:

e-,化合價

,被

,發生

反應,具有

性

小結：得失降低升高還原氧化還原氧化氧化還原練一練1、化學反應中，一種元素由化合態變成游離態，則該元素（）A.一定被氧化B.一定被還原

C.沒有被氧化，也沒有被還原

D.可能被氧化，也可能被還原2、下列關于氧化還原反應的說法不正確的是()

A.物質得電子

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