離子反應第一課時電非說明強弱

條件條件類型電離一、電解質與電解質的電離1．電解質與非電解質的區別電解質非電解質定義在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物化合物類型離子化合物(強堿、鹽)，強極性共價化合物非極性共價化合物、弱極性共價化合物、大多數有機物能否直接電離溶于水或熔融時，直接能電離溶于水和熔融時，不能直接電離實例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等電非說明強弱

條件條件類型電離2、物質的分類

物質混合物：漂白粉，過磷酸鈣、高分子化合物等電解質單質：金屬單質，非金屬單質純凈物化合物酸非電解質堿鹽絕大多數有機物金屬氧化物非金屬氧化物某些非金屬氫化物電非說明強弱

條件條件類型電離說明：

（1）單質既不是電解質，也不是非電解質（2）NaCl溶液、不是電解質，而是電解質溶液。（3）只有自身能電離的化合物才能稱之為電解質。CO2（H2CO3）（4）離子化合物在水溶液和熔化狀態下均可電離，但原子團不能拆開，如：CO32-SO42-OH-PO43-

（5）共價化合物在熔化狀態下不能電離，有些共價化合物在水溶液中可以電離，能電離的叫電解質，有些共價化合物在水溶液中不能電離，不能電離的叫非電解質。

（6）KHSO4在水中的電離式和熔融狀態下電離方程式是不同的。電非說明強弱

條件條件類型電離【基礎題一】(1)現有①硫酸銅晶體，②石墨，③Ca(OH)2，④氫氧化鉀，⑤三氧化硫，⑥金屬鎂，⑦碳酸鈣固體，⑧HNO3，⑨硫化氫，⑩一水合氨。其中屬于強電解質的是(填序號)；屬于非電解質的是；既不屬于電解質又不屬于非電解質的是。①③④⑦⑧⑤②⑥電非說明強弱

條件條件類型電離3、強電解質和弱電解質（1）強電解質在水溶液中全部電離成離子的電解質。（2）弱電解質在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。（3）強弱電解質的區別

強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

強電解質強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2電（全部電離）大多數鹽：如：NaCl、AgNO3解弱電解質弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH質（部分電離）弱堿：如NH3

?H2O、Cu(OH)2

水：H2O電非說明強弱

條件條件類型電離

強電解質弱電解質電離程度完全部分溶液里粒子水合離子分子、水合離子同條件下導電性強弱物質類別強堿、強酸、大多數鹽弱堿、弱酸、水化合物類型離子化合物、某此共價化合物某些共價化合物電非說明強弱

條件條件類型電離說明：

①電解質的強弱與電離程度有關，與其S的大小無關。②導電能力的強弱只與離子濃度及電荷數有關，而不僅僅由電解質的強弱決定。電非說明強弱

條件條件類型電離1．(6分)現有以下物質:①NaCl晶體②液態SO3③液態的醋酸④汞⑤BaSO4固體⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化KNO3⑨純水。請回答下列問題(用序號):（1）以上物質中能導電的是__________（2）以上物質屬于電解質的是_____________（3）以上物質中屬于非電解質的是___________（4）以上物質中屬于弱電解質的是__________④⑧①③⑤⑧⑨②⑥⑦③⑨電非說明強弱

條件條件類型電離4．酸、堿、鹽在水溶液中的電離(1)電離、電離方程式電離：溶于水或受熱熔化電離方程式：表示電解質電離的化學方程式。(2)電離方程式書寫強等號，弱可逆；多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫；強酸酸式鹽全離解；弱酸弱式鹽整體寫。電非說明強弱

條件條件類型電離(2)下列說法正確的是()A．CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相同B．NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na＋和Cl－C．H2SO4在電流作用下，在水中電離出H＋和SO4+D．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發生中和反應，溶液的導電能力降低B電非說明強弱

條件條件類型電離二、離子反應的本質1、離子反應電解質在溶液中進行的反應實質是離子與離子之間的反應。注意：離子反應不一定都能用離子方程式表示。如實驗室制氨氣(2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2OH2S氣體的檢驗Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質）

2、離子反應的本質：反應物的某些離子濃度減小。電非說明強弱

條件條件類型電離2、類型：離子反應簡單復分解氧化還原型絡合型復分解反應型雙水解置換反應一般的氧化還原反應電非說明強弱

條件條件類型電離三、離子反應發生的條件:1、生成難溶物（易溶→難溶）（1）熟記溶解性表常見物質的溶解性口訣：酸——酸中不溶是硅酸；堿——堿溶鉀、鈣、鈉、鋇、銨；鹽——鉀、鈉、硝、銨溶水快；鹽酸不溶銀、亞汞；硫酸不溶鉛和鋇，還有鈣、銀稍微溶；至于碳酸鹽、磷酸鹽，還有金屬硫化物，大多都在水底見。電非說明強弱

條件條件類型電離三、離子反應發生的條件:1、生成難溶物（易溶→難溶）（1）熟記溶解性表（2）熟記雙水解類離子Al3+(AlO2-

、S2-

、HS-

、CO32-

、HCO3-)

Fe3+(CO32-

、HCO3-

、AlO2-

、SiO32-)

AlO2-(Fe3+

、Al3+

、Mg2+

、NH4+

、Cu2+)

（3）不溶物可以生成更難溶的物質Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-

AgCl+I-=AgI+Cl-

MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-

電非說明強弱

條件條件類型電離四、離子反應發生的條件:2、生成難電離的物質（H2O弱酸、弱堿）或難再繼續電離的離子及絡離子：（強電解質→弱電解質）

（1）、熟記電解質的相對強弱H3PO4

H2SO3

HF>>>HNO3

H2SO4

HClCH3COOHH2CO3

HClOHCNH2SiO3

苯酚>Ca(OH)2

>>Ba(OH)2NaOHKOHNH3·H2OMg(OH)2

Fe(OH)3Cu(OH)2>酸性：堿性：電非說明強弱

條件條件類型電離【基礎題二】(2010·忻州模擬)如圖所示有6個編號，每個編號代表下列物質中的一種，凡是用直線相連的兩種物質均能發生化學反應。供填寫的