第一節鐵及其化合物第二課時鐵的氫氧化物

鐵鹽和亞鐵鹽第三章鐵

金屬材料通過實驗掌握Fe(OH)2，Fe(OH)3的制備原理及化學性質，觀察現象以及討論總結，培養變化觀念和證據推理與模型認知的學科核心素養。學習目標12根據化合價理論結合實驗探究，掌握Fe3+與Fe2+的相互轉化途徑。3通過實驗探究學會Fe2+，Fe3+的檢驗方法，培養實驗探究與創新意識的學科核心素養。方案一：通過鐵和水反應得到方案二：通過鐵的氧化物和水反應得到方案二：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應得到如何制備鐵的兩種氫氧化物？Fe(OH)2Fe(OH)3思考交流：

鐵有哪些氫氧化物？在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并描述發生的現象。FeCl3溶液NaOH溶液FeSO4溶液NaOH溶液制備氫氧化鐵制備氫氧化亞鐵【實驗3-1】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并描述發生的現象。【實驗3-1】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并描述發生的現象。FeCl3

溶液FeSO4溶液加NaOH溶液化學方程式離子方程式產生紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH)3↓FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2+

+2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓產生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O

＝4Fe(OH)3實驗室在制備Fe(OH)2時應防止氧氣的干擾（包括溶液中的氧氣的干擾與空氣中的氧氣的干擾）。罪魁禍首——氧氣！【改進裝置一】Fe(OH)2被氧化的原因

配制試劑的蒸餾水要煮沸①在Fe(OH)2溶液的液面上加少量苯（或植物油）②膠頭滴管插入液面下加入NaOH溶液改進裝置反應試劑中溶有氧氣試劑與空氣接觸改進方法制備Fe(OH)2的改進方法簡述實驗操作過程和原理？打開止水夾a，當Fe與稀H2SO4放入試管后，產生的H2可以從試管Ⅰ內短管處排出，再通入試管Ⅱ中，排盡裝置內的空氣。然后關閉止水夾，試管Ⅰ內產生的H2無法逸出，液面上方壓強增大，將試管Ⅰ內FeSO4溶液通過長導管壓入試管Ⅱ內，與NaOH溶液反應生成Fe(OH)2沉淀。在此過程中，溶液都處于H2環境，避免了被空氣中O2的氧化，使得Fe(OH)2能保存更長時間。什么時候關閉止水夾a？還原性氣體保護法【其它改進裝置】鐵粉稀硫酸NaOH溶液Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2.與酸反應2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+

+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O3.受熱分解化學式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態白色固體紅褐色固體與鹽酸反應Fe(OH)2＋2H＋==Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O受熱分解－制備可溶性亞鐵鹽與堿反應：可溶性鐵鹽與堿反應：二者的關系2Fe(OH)3==Fe2O3＋3H2OFe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓在空氣中，Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe(OH)2與Fe(OH)3的性質比較：1.下列有關鐵的化合物的說法不正確的是A.Fe(OH)2不穩定，具有較強的氧化性B.FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，均可與鹽酸反應C.Fe(OH)3可通過化合反應得到，Fe(OH)2則不能D.Fe3O4為磁性氧化鐵，其中鐵的化合價為＋2和＋3A2.有關鐵的化合物的說法中，錯誤的是()A.由圖示操作可制取Fe(OH)2B.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應制得C.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發生丁達爾效應D.Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩定，在空氣中易被氧化為紅褐色D還原性氣體保護法有機覆蓋層法3.下列各圖所示的實驗中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是(

)A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②③④√蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現榨的蘋果汁在空氣中會慢慢的由淺綠色變為棕黃色，為什么呢？新鮮蘋果汁放置一段時間O2

Fe2+Fe3+

任務一：基于宏觀辨識，認識鐵鹽、亞鐵鹽Fe2(SO4)3FeCl3FeCl3溶液Fe2(SO4)3溶液(1)鐵鹽：含有Fe3＋的溶液呈______色，

Fe3＋只具有

。棕黃氧化性FeSO4FeCl2FeSO4溶液FeCl2溶液(2)亞鐵鹽：含有Fe2＋的溶液呈

，

Fe2＋既有____

性，又有_____性。淺綠色氧化還原任務一：基于宏觀辨識，認識鐵鹽、亞鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽FeSO4Fe2(SO4)3FeCl2FeCl3溶液中如何區別Fe2+和Fe3+？結合所學，思考可用方法當FeCl2溶液和FeCl3溶液濃度很低時，觀察法和加堿法的現象不明顯，那該如何鑒別？鐵鹽和亞鐵鹽鑒別方法Fe2+Fe3+觀察法（溶液顏色）淺綠色棕黃色沉淀法與NaOH反應白色沉淀迅速變灰綠色，最后呈紅褐色立即產生紅褐色沉淀鐵鹽和亞鐵鹽【實驗3-2】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，然后各滴入KSCN溶液。觀察并記錄現象。鐵鹽和亞鐵鹽滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液【實驗3-2】（棕黃色）(淺綠色)溶液呈血紅色無變化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

血紅色

硫氰化鉀向盛有FeCl2溶液的試管中滴加一滴K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，可以看到溶液中生成藍色沉淀。

拓展：Fe2＋的檢驗方法鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗3、KSCN溶液，Fe3++3SCNˉ=Fe(SCN)34、加鐵氰化鉀（K3Fe(CN)6）溶液，

亞鐵鹽溶液（Fe2+）產生藍色沉淀

鐵鹽溶液(Fe3+)無明顯現象

亞鐵鹽溶液（Fe2+）

無明顯現象

鐵鹽溶液(Fe3+)呈紅色1、通過顏色辨別：

鐵鹽溶液（Fe3+）(棕黃色)

亞鐵鹽溶液（Fe2+）(淺綠色)的檢驗2、加NaOH溶液，

亞鐵鹽溶液（Fe2+）產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色

鐵鹽溶液(Fe3+

)紅褐色沉淀Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉化關系Fe的還原性弱氧化劑強氧化劑Fe0Fe＋3Fe2+Fe只具有_____性。可被弱氧化劑氧化成Fe2＋，被強氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3＋。還原Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑2Fe＋3Cl22FeCl3Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉化關系Fe2+的還原性和氧化性弱氧化劑強氧化劑Fe0Fe＋3Fe2+Fe2＋既有_____性又有_____性。可被強氧化劑[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；也可被還原劑(CO、C等)還原為Fe。氧化還原氧化劑還原劑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋＋Zn

=Zn2＋+FeFe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉化關系Fe3+的氧化性弱氧化劑強氧化劑Fe0Fe＋3Fe2+氧化劑還原劑Fe3＋只有_____性，可被弱還原劑(Cu等)和Fe還原為Fe2＋，被強還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。氧化2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2還原劑還原劑【實驗3-3】向盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察實驗現象。把上層清液轉移至另一支試管，滴入幾滴氯水，又發生了什么變化？鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽FeCl3溶液鐵粉無明顯現象溶液變成紅色FeCl3溶液中的Fe3+被鐵粉還原成Fe2+，Fe2+不能與KSCN溶液反應，則觀察到溶液無明顯現象。2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，與KSCN溶液反應，觀察到溶液變成紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-幾滴KSCN溶液幾滴氯水如何證明刻蝕溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法是什么？待測液氯水或H2O2KSCN溶液氧化劑不變色紅色，則含Fe2＋、不含Fe3＋Fe２＋Fe３＋氧化劑還原劑氧化性氧化性O2、Cl2、Br2、KMnO4HNO3H2O2FeCuSO2H2SS2-SO32-I-Fe還原劑還原性弱氧化劑還原性強氧化劑還原劑SH+Cu2+Ag+Cl2、Br2、KMnO4HNO3

CAlZnCO

CAlZnCO

Fe、Fe2+、Fe3+相互轉化(1)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中有Fe3＋(

)(2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3＋，不含Fe2＋(

)(3)向某溶液中滴加KSCN溶液無明顯現象，說明無Fe2＋(

)(4)向含有Fe2＋的溶液中，滴加幾滴H2O2溶液后溶液變成紅色，說明溶液中一定有SCN－(

)(5)向MCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液褪色，則M2＋一定為Fe2＋(

)××××正誤判斷√步步高P74【練習】除雜問題(括號內為雜質)：①FeCl3溶液(FeCl2)：②FeCl2溶液(FeCl3)：③FeSO4溶液(CuSO4)：

④Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)：

加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。加足量鐵粉，充分反應后過濾。加足量鐵粉，充分反應后過濾。滴加H2O2教學評價：創設問題情境，滲透“綠色化學”理念1.寫出反應原理的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移？教學評