福建省廈門市同安第十二中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質屬于純凈物的是A．純凈的汽油

B．甲苯

C．聚乙烯

D．酚醛樹脂參考答案：B2.下列說法中不正確的是

（

）A、根據ΔH可以判斷某反應是放熱反應還是吸熱反應B、熱化學方程式的化學計量數可表示分子的個數C、在熱化學方程式中無論反應物還是生成物均必須標明聚集狀態D、所有的化學反應均伴隨能量變化參考答案：B略3.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A、在常溫、常壓下，11.2升N2含有的分子數為0.15NAB、標準狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含的分子數為NA

C、標準狀況下，18gH2O的體積是22.4L

D、1mol任何物質的體積在標準狀況下都約是22.4L參考答案：B略4.與等物質的量的Br2發生加成反應，生成的產物是

參考答案：A5.在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應達到平衡狀態的是（

）A．反應2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)容器內的密度不隨時間變化B．反應A2(g)+B2(g)

2AB(g)容器內的總壓強不隨時間變化C．反應N2+3H22NH3容器內氣體平均相對分子質量不隨時間變化D．反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內氣體平均相對分子質量不隨時間變化參考答案：CD略6.下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數)，其中正確的是()參考答案：D第2號元素He為稀有氣體，所以其所在的列是周期表的最后一列，所以此列右側一定沒有元素，選項A、選項B錯誤。第6號元素為C，其下方應該是14號元素Si，所以選項C錯誤。第6號元素為C，其下方應該是14號元素Si，再下一個應該是32號元素Ge，所以選項D正確。點睛：元素周期表中同族元素上下的核電荷數之差是由規律的。其差值應該為2、8、18或者32。前20號元素，除H和Li的差值為2以外，都是差值為8。7.向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出藍灰色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡：Cr3+(紫色)+3OH-

Cr(OH)3(藍灰色)

CrO2-(綠色)+H++H2O，將上述懸濁液等分兩份a和b。向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H2SO4溶液。a、b試管中溶液顏色最終分別為

ABCDa試管紫色藍灰色藍色綠色b試管綠色綠色紫色紫色

參考答案：D略8.下列烷烴的一氯代物中沒有同分異構體的是（

）

A．2-甲基丙烷

B．丙烷

C．丁烷

D．乙烷參考答案：D略9.下列化學用語或圖示表達正確的是A．乙烯的比例模型

B．Na+的結構示意圖C．葡萄糖的實驗式C6H12O6

D．CO2的電子式參考答案：A略10.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是()A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．氧化鈣溶于水參考答案：A生成物總能量高于反應物總能量即ΔH>0，反應吸收能量，屬于吸熱反應。A.碳酸鈣受熱分解是吸熱反應，A正確；B.發光發熱的燃燒反應都是放熱反應，B錯誤；C.鋁熱反應是放熱反應，C錯誤；D.氧化鈣溶于水，是放熱反應，D錯誤。故答案A。11.等物質的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是A．CH3COONH4

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．NH4NO3參考答案：C略12.鋁制器皿能夠盛放的物質是A．KOH溶液

B.濃硫酸

C．NaOH溶液

D．稀硫酸參考答案：B略13.將等物質的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如右圖，則下列說法正確的是（

）

A．陽極產物一定是Cl2，陰極產物一定是Cu

B．BC段表示在陰極上是H+放電產生了H2

C．整個過程中陽極先產生Cl2，后產生O2

D．CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產生了H+參考答案：C14.要檢驗溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是（

）A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有橙色出現B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：略略15.當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認識正確的是（

）A．鎂原子由基態轉化成激發態，這一過程中吸收能量B．鎂原子由激發態轉化成基態，這一過程中釋放能量C．轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同D．轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請填寫下列空白：(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 。(3)步驟④反應的離子方程式是

。(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是

。(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：

。參考答案：(1)BDE

(2)過濾

蒸餾

(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O(4)苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現藍色(如果變藍，說明還有單質碘)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請書寫鋼鐵表面的水膜呈中性時發生腐蝕的電極方程式。負極______

正極

參考答案：略18.（8分）在一定溫度下，有1molN2和3molH2發生下列反應：N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＜0。（1）若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應：達到平衡所需的時間t(A)

t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。

平衡時是N2的轉化率α(A)

α(B)。

（2）若在上述定壓密閉容器A中，反應已達到平衡時，再加入0.5mol氬氣，則N2的轉化率如何變化

（填“增大”“減小”“不變”，下同）。正反應速度與原平衡相比，有無變化，并簡要說明理由。

。參考答案：略19.（10分）丁子香酚結構簡式如右圖。丁子香酚的一種同分異面構體：對－甲基苯甲酸乙酯（F）是有機化工原料，用于合成藥物的中間體。某校興趣小組提出可以利用中學所學的簡單有機物進行合成，A（CH2＝CH2）的產量標志著一個國家石油化工發展水平。其方案如下：⑴寫出丁子香酚的分子式

含有官能團的名稱

。⑵指出化學反應類型：①

；②

。⑶下列物質不能與丁子香酚發生反應