2022年北京仁達中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中不需要破壞化學鍵的是(

)

A.加熱氯化銨

B.干冰升華

C.氯化鈉熔化

D.氯化氫溶于水參考答案：B略2.下列物質間的轉化能一步實現的是

參考答案：A略3.用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中

參考答案：略4.飲用水中的NO3﹣對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3﹣的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉NO3﹣還原為N2，反應的轉化為：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有關該反應說法不正確的是（）A．NaOH表現堿性B．NaNO3是氧化產物，N2是還原產物C．每生成1molN2轉移10mole﹣D．氧化劑與還原劑物質的量之比為5：3參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】反應的轉化為：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合價升高為還原劑，被氧化生成NaAlO2是氧化產物，N元素化合價降低，則NaNO3為氧化劑被還原生成N2是還原產物，根據得失電子守恒配平方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，結合化合價的變化分析判斷．【解答】解：A、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，所以NaOH表現堿性，故A正確；B、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合價升高，被氧化生成NaAlO2是氧化產物，N元素化合價降低，被還原生成N2是還原產物，故B錯誤；C、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中，N元素化合價由+5降低到0價，所以每生成1molN2轉移10mole﹣，故C正確；D、根據得失電子守恒配平方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，Al元素化合價升高為還原劑，N元素化合價降低，則NaNO3為氧化劑，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為5：3，故D正確．故選B．5.1某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界中它們含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它是超鈾元素

D．它的一種同位素的核內不會含89個中子參考答案：C6.NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（

）A．在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NA

B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA

C．1mol的甲基中含有的電子數為10NA

D．標準狀況下，22.4L的CHCl3中含有的分子數為NA參考答案：B7.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為A．1：1

B．1：2

C．2：3

D．3：2參考答案：C8.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是①a-b=n-m

②元素的原子序數a＞b＞c＞d

③元素非金屬性Z＞R

④最高價氧化物對應水化物堿性X＞Y

⑤離子半徑r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A.②③⑤正確 B.只有③正確C.①②③④正確 D.①②③正確參考答案：A【分析】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，根據陰前陽后，可確定它們的位置，然后利用同周期元素性質的變化規律來分析解答。【詳解】①離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結構，則離子具有相同的電子數，即a-m=b-n，故①錯誤；②由題意可知，具有相同的電子層結構，根據陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數為a＞b＞c＞d，故②正確；③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數的離子c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右增強，即非金屬性Z＞R，故③正確；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右減弱，即金屬性Y＞X，則最高價氧化物對應水化物堿性Y＞X，故④錯誤；⑤由②可知元素的原子序數為a＞b＞c＞d，這四種主族元素的離子具有相同的電子層結構，具有相同電子層結構的離子半徑，序數越大半徑越小，故⑤正確。所以正確的為②③⑤。故選A。9.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后有固體存在，則下列判斷正確的是A.溶液中可能含Fe3+

B.溶液中可能含Cu2+C.溶液中一定含Fe2+

D.固體可能是鋅和鐵的混合物參考答案：B氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，因此鋅首先與鐵離子反應生成亞鐵離子和鋅離子，然后與銅離子反應生成銅和鋅離子，最后與亞鐵離子反應生成鐵和鋅離子。充分反應后有固體存在，則固體中一定存在銅。A.有固體剩余，則溶液中一定不含Fe3+，A錯誤；B.如果鋅不足時，溶液中可能含Cu2+，B正確；C.如果鋅足量時，溶液中一定不含Fe2+，C錯誤；D.固體中一定含有銅，不可能是鋅和鐵的混合物，D錯誤，答案選B。10.下列變化過程中，需吸收能量的是(

)A.H+H→H2 B.H+Cl→HClC.I2→I+I D.C+O2→CO2參考答案：C【詳解】A.H+H→H2，形成H-H共價鍵，應該放出能量，故A錯誤；

B.H+Cl→HCl，形成H-Cl共價鍵，應該放出能量，故B錯誤；C.I2→I+I，I-I鍵斷裂，應該吸收能量，故C正確；D.C+O2→CO，燃燒均為放熱反應，故D錯誤；答案：C11.下列非金屬元素形成的簡單氫化物中沸點最高的是A.氧

B.氟

C.氮

D.硫參考答案：AA.氧元素形成的簡單氫化物是水，其常溫下是液體，因為水分子之間可以形成氫鍵，所以水的沸點較高；B.氟元素形成的氣簡單氫化物是HF，常溫下是氣體；C.氮元素形成的簡單氣態氫化物是氨氣，常溫下是氣體；D.硫形成的簡單氣態氫化物是硫化氫，常溫下是氣體。綜上所述，以上非金屬元素形成的簡單氫化物中沸點最高的是水，本題選A。點睛：比較不同物質的沸點時，比較簡單的方法是根據其在常溫下的狀態進行判斷，固態物質高于液態物質、液態物質高于氣態物質。要注意物質的分子間能否形成氫鍵，氫鍵對物質的沸點影響較大。12.可逆反應：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是

（

）①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②NO2和NO的物質的量濃度相等；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態；④混合氣體的密度不再改變的狀態；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態A．①⑤

B．①②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A略13.從化學鍵的角度看，化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成”，下列變化中既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成的是A．酒精溶于水

B．二氧化碳變成干冰

C．CaO作為干燥劑吸水

D．氯化鈉受熱熔化參考答案：C略14.下列操作正確的是（）A．向盛水的燒杯中投入小拇指大小的鈉塊，觀察現象B．將鈉保存在汽油中

C．將一小塊鈉放在石棉網上加熱，觀察現象D．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色參考答案：C略15.下列說法中正確的是（）

A.化學反應中的能量變化，表現形式除熱量外還可以是光能和電能等B.化學反應中的能量變化不一定服從能量守恒定律C.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量可能相同D.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。資料：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液：②具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是________________（錳被還原為Mn2＋）。②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑________________。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發生的反應有3C12＋2Fe（OH）3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。

Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有________________離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用離子方程式表示）。Ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________________FeO42－（填“>”或“<”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42－的氧化性強弱關系相反，原因是________________。參考答案：(1)①2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

②

③Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

(2)①Ⅰ.Fe3＋

4FeO42－＋20H＋＝4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

Ⅱ.排除ClO－的干擾

②＞

溶液的酸堿性不同【分析】（1）①A為氯氣發生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取得到Cl2，MnO4－被還原為Mn2＋，Cl－被氧化為Cl2，寫出反應的方程式；②裝置B為除雜裝置，濃鹽酸會揮發產生HCl，使得產生的Cl2中混有HCl，要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水；③C中得到紫色固體和溶液，紫色的溶液為K2FeO4，堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，還存在Cl2和KOH反應；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應產生Fe3＋，不能判斷一定K2FeO4將Cl－氧化，但K2FeO4在堿性溶液中穩定，酸性溶液中快速產生O2，自身轉化為Fe3＋；ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體，使K2FeO4穩定析出，并除去ClO－離子，防止酸性條件下ClO－和Cl－反應產生Cl2干擾實驗；②Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42－，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42－的氧化性強弱關系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性條件下氧化Cl－生成Cl2，兩種反應體系所處酸堿性介質不一樣；【詳解】（1）①A為氯氣發生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取得到Cl2，MnO4－被還原為Mn2＋，Cl－被氧化為Cl2，所以反應的方程式為：2MnO4－+10Cl－+16H＋═5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O；②裝置B為除雜裝置，反應使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發產生HCl，使得產生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的，所以裝置B應為：③C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，還存在反應為Cl2和KOH反應，所以還發生的反應方程式為：Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應產生Fe3＋，但該離子的產生不能判斷一定K2FeO4將Cl－氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩定，酸性溶液中快速產生O2，自身轉化為Fe3＋，發生反應為：Fe3＋；4FeO42－+20H＋═4Fe3＋+3O2↑+10H2O；ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體，可以使K2FeO4穩定析出，同時考慮到K2FeO4表面可能吸附ClO－，ClO－在酸性條件下可與Cl－反應生成Cl2，從而干擾實驗，所以用KOH溶液洗滌的目的是：使K2FeO4穩定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO－除盡，防止ClO－與Cl－在酸性條件下反應產生Cl2，避免ClO－干擾實驗；②Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42－，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42－的氧化性強弱關系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性條件下氧化Cl－生成Cl2，兩種反應體系所處酸堿性介質不一樣，溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強弱；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個數比都為1︰1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結構且與E分子所含電子數相等。請回答下列問題：（1）X元素的名稱是__________，它在周期表中的位置____________。（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）____________________（3）寫出F的電子式