四川省宜賓市文縣第二中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式如右，合成它的單體是：

A．氟乙烯和全氟異丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟異戊二烯參考答案：B略2.下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是

（

）A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動C．p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加參考答案：D3.鯊魚體內含有的角鯊烯具有抗癌性．實驗測得角鯊烯分子是鏈狀結構，分子中含有30個碳原子且碳氫質量比為7.2：1，下列說法不正確的是（）A．角鯊烯分子式為C30H50B．角鯊烯可以被酸性KMnO4溶液所氧化C．1mol角鯊烯最多可與6molH2發生加成反應D．汽油經過催化裂化可以獲得角鯊烯參考答案：D【考點】有機物的結構和性質．【分析】角鯊烯分子是鏈狀結構，分子中含有30個碳原子且碳氫質量比為7.2：1，設H原子個數為x，則：=，解得：x=50，分子式為C30H50，該有機物為鏈狀結構的烯烴，所以分子中含6個C=C鍵，結合烯烴的性質解答該題．【解答】解：A．由以上分析可知，角鯊烯分子式為C30H50，故A正確；B．含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，故B正確；C．分子式為C30H50，實驗測得角鯊烯分子是鏈狀結構，不飽和度為6，則分子中含6個C=C鍵，則1mol角鯊烯最多可與6molH2發生加成反應，故C正確；D．汽油經過催化裂化可得到相對分子質量較小的烯烴，故D錯誤．故選D．4.下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①

B．④

C．②③④

D．①②③參考答案：C本題主要考查對“ΔH”的理解，明確“ΔH”既有“＋”“－”，又有數值大小。碳與氧氣反應放熱，即ΔH1＜0，ΔH2＜0，CO再與O2作用時又放熱，所以ΔH1＜ΔH2；等量的固態硫變為氣態硫蒸氣時吸收熱量，故在與O2作用產生同樣多的SO2時，氣態硫放出的熱量多，即ΔH3＞ΔH4；發生同樣的燃燒反應，物質的量越多，放出的熱量越多，故ΔH5＞ΔH6；碳酸鈣分解吸收熱量，ΔH7＞0，CaO與H2O反應放出熱量，ΔH8＜0，顯然ΔH7＞ΔH8。故本題答案為C。5.下列物質的類別與所含官能團都正確的是A．

酚類

–OH

B．

羧酸

–CHOC．

醛類–CHO

D．CH3-O-CH3

醚類

參考答案：D略6.美國《時代周刊》將氫燃料電池評為21世紀對人類生活具有重大影響的技術之一。培根電池是一種堿性的氫氧燃料電池，已經應用在“阿波羅六號”太空船上。將多個培根電池組合為電池組，向外供電，電池組工作穩定后，它的電動勢和內阻基本保持不變。電池所產生的水可以作為飲用水，今欲得常溫下水1L，則電池內電子轉移的物質的量約為(

)

A．8.9×10-3mol

B．4.5×10-2mol

C．1.1×102mol

D．5.6×10mol參考答案：C7.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42－)和c(H＋)之比約為A、1:1

B、1:2

C、1:10

D、10:1

參考答案：C8.為探究一溴環己烷()與NaOH的醇溶液共熱發生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案：甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發生了消去反應。乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發生了消去反應。丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發生了消去反應。其中正確的是(

)A.甲

B.乙

C.丙

D.上述實驗方案都不正確參考答案：D略9.常溫下，某溶液中由水電離產生的c(OH-)=10-10mol/L，則此溶液可能是（

）A．NaOH

B.CH3COONa

C.HCl

D.NH4Cl參考答案：AC略10.U是重要的核工業原料，在自然界的存在很少．的濃縮一直為國際社會關注．下列有關U說法正確的是（） A． U原子核中含有92個中子 B． U原子核外有143個電子 C． U與U互為同位素 D． U與U互為同素異形體參考答案：C考點：核素．專題：原子組成與結構專題．分析：根據92235U中質子數為92，質量數為235，質子數=核外電子數，質量數=質子數+中子數；同位素是質子數相同，中子數不同的原子；同素異形體是同種元素形成的不同單質．解答：解：A、92235U的質子數為92，質量數為235，中子數為235﹣92=143，故A錯誤；B、92235U中質子數為92，質子數=外電子數，其核外電子數為92，故B錯誤；C、92235U和92238U的質子數相同，但中子數不同，則兩原子互為同位素，故C正確；D、同素異形體是指同一元素形成的不同單質，92235U與92238U是原子，互為同位素，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查原子的構成及原子中的量的關系，明確原子構成中不同位置的數字表示的意義、質子數等于核外電子數，質量數=質子數+中子數，同位素和同素異形體的概念即可解答．11.根據右表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是()A．c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)參考答案：A略12.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構。工業上通過分離液態空氣獲得其單質，Y元素原子最外層電子數是最內層電子數的2倍；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子形成的負二價簡單陰離子的核外電子排布與K+相同。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點C．Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應D．W元素的氧化物對應水化物為強酸參考答案：C【名師點晴】注意掌握核外電子排布規律，推斷元素是解題關鍵；X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質子數為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等，外圍電子排布為ns2np2，處于ⅣA族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si；W元素原子形成的負二價簡單陰離子的核外電子排布與K+相同，W為S，據此解答。13.關于電解質溶液的說法正確的是

A．中和等體積，等pH的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氧氧化鈉小于醋酸

B．強電解質溶液的導電能力一定比弱電質溶液強

C．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減小到原來的一半

D．如果鹽酸的濃度是醋酸溶液的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸H+濃度的二倍參考答案：A略14.A、B兩種烴，它們含碳質量分數相同，下列關于A和B的敘述正確的是（

）A．A和B最簡式一定相同

B．A和B不可能是同系物C．A和B一定是同分異構體

D．A和B的化學性質相似參考答案：A略15.下列說法不正確的是

（

）A、比較多電子原子中電子能量大小的依據是電子離原子核的遠近B、各能級最多容納的電子數是該能級原子軌道數的二倍，其理論依據是構造原理C、電子排布在同一能級時，總是自由配對，優先占據同一軌道，且自旋方向相反

D、鈉的焰色與原子核外電子發生躍遷有關參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）下圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置，其原理與教材中的實驗完全相同。回答下列問題：①

左邊圓底燒瓶中要加入幾片碎瓷片，其作用是

；②

該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是

；③燒杯中還要盛有的物質是

，其作用是：

。參考答案：①防止暴沸；

②兼起冷卻氣體的作用；③冰（冷）水，冷卻氣體

（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為__________________________________________________________________________。（2）已知:2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)

ΔH＝－544.0kJ·mol－14Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)

ΔH＝－3351.4kJ·mol－1則Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式為：______________________________________________________________________。參考答案：（1）N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1（2）2Al(s)＋3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1

18.根據不同的標準，纖維有多種分類方法，如：①植物纖維

②動物纖維

③天然纖維

④合成纖維

分析指出下列幾種物質應屬于哪類(填序號)：(1)棉花和麻