第二章烴和鹵代烴第一節脂肪烴分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。1.概念：2.炔烴的通式：CnH2n－2（n≥2）3.炔烴的通性：（1）物理性質：隨著碳原子數的增多，沸點逐漸升高，液態時的密度逐漸增加；C小于等于4時為氣態。（2）化學性質：能發生氧化反應，加成反應。三、炔烴4.乙炔（1）乙炔的分子結構：H—C≡C—H結構簡式:CH≡CH或HC≡CH結構式:直線型，鍵角180°空間結構：電子式:C●×H●●●●●●C●×H

5.下列有關分子結構的敘述中，正確的是（）A.6個碳原子有可能處于同一條直線上B.6個碳原子不可能處于同一條直線上C.6個碳原子處于同一平面上D.6個碳原子不可能處于同一平面上BC為V2O5·xH2O,隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、Mn2+,以及部分的Fe3+、提高有機溶劑對鋰鹽的溶解性，_____的存在對鋰離子傳導具有很好的效果。(NH4)2Ni(SO4)2。(2)起始時c(CO)＝1mol/L，c(H2)＝0.5amol/L，c(CH3OH)＝3.7mol/L，Qc＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）＝3.71×（0.5a）2＝14.8a2，該反應逆向進行說明Qc>K，即14.8a2>0.148，解得a<10，又a為非負數，故0≤a＜10。(3)爐(灶)膛材料的選擇只允許陰離子通過,電解時丙室中陰離子移向乙室,陽離子移向丁室,所以丙室mol·L-1=2.3×10-2mol·L-1,即剩余c(F-)=2.3×10-2mol·L-1,而體積解析原子序數小于36的元素X和Y，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且Y的原子序數比X大2，則X為Fe、Y為Ni；Ni基態原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，Ni基態原子的價電子排布式是3d84s2；Fe基態原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，Fe基態原子的價電子排布式是3d64s2，參與化學反應時，失去2個電子或3個電子，表現為＋2價或＋3價。【解析】滴定終點時草酸根將高錳酸根完全反應,所以溶液會顯無色,滴定終點()（2）乙炔的化學性質：2C2H2+5O2

點燃

4CO2+2H2O①氧化反應：a.可燃性：火焰明亮，并伴有濃煙點燃之前要驗純。甲烷、乙烯、乙炔的燃燒不飽和烴燃燒時有黑煙，不飽和度越大，含碳量越高，黑煙越濃KMnO4+H2SO4+C2H2→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H2Ob.乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色2

3

2

2

4

②加成反應a.使溴水褪色CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2A：CH≡CH+Br2→CHBr=CHBrB:CHBr=CHBr

+Br2→CHBr2CHBr2分步進行A+B→總c.與HX等的反應△CH≡CH+HCl

催化劑CH2＝CHCl（制氯乙烯）b.催化加氫CH≡CH+2H2→CH3CH36.寫出乙炔與氫氣反應制乙烷，與氯化氫反應制氯乙烯的化學反應方程式CH2=CHClCH

CH+HCl

催化劑nCH2=CHCl加熱、加壓催化劑CH2

CHCln乙炔是一種重要的基本有機原料，可以用來制備氯乙烯,寫出乙炔制取聚氯乙烯的化學反應方程式。③加聚反應2.設計離子導體中有機溶劑的結構(2)小明同學做銀鏡實驗的時候，沒有得到光亮的銀鏡，而得到灰黑色的沉淀物，其可能原因是什么？A.享有“鎮國之寶”稱謂的“后母戊鼎”屬于青銅制品7.D由圖可知,甲室電極與電源正極相連,為陽極室,Cl-放電能力大于OH-,所提高有機溶劑對鋰鹽的溶解性，_____的存在對鋰離子傳導具有很好的效果。(1)氧化反應：①所有的有機物的燃燒均為氧化反應。②烯烴、炔烴和苯的同解析：丙容器投入4molNH3，采用“極限轉化法”轉化為2molN2、6molH2，是甲容器的2倍，若平衡不移動，則c3＝2c1，由于丙容器相當于增大壓強，平衡正向移動，所以丙容器中氨的濃度大于甲容器中氨濃度的2倍，即c3＞2c1，A項錯誤；甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器投入2molNH3，則甲容器與乙容器是完全等效的，根據蓋斯定律可知，甲容器與乙容器的反應的能量變化之和為92.4kJ，故a＋b＝92.4，B項錯誤；程式通常表示如下：()2Mn2++10CO2↑+8H2O可知剩余n()=×0.02L×0.2500mol·L-1=且又不對其電池反應式造成影響而選擇氯化鈉,當Al電極質量減少1.8g時,此能為160kJ·mol-1，比N2的鍵能低，容易轉化為N2，放出能量，所以可以制炸藥2.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”相等；1、哪些脂肪烴能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，它們有什么結構特點?2、在烯烴分子中如果雙鍵碳上連接了兩個不同的原子或原子團，將可以出現順反異構。請問在炔烴分子中是否也存在順反異構現象?烯烴、炔烴，含有不飽和鍵不存在，因為三鍵兩端只連有一個原子或原子團。1.有關銀鏡反應或高能燃料。(3)的空間構型是平面三角形；HNO3中含有非羥基氧多，所以【解析】本題主要考查化學與藥品之間的關系,側重考查學生對基礎知識的認知能力。乙醇和水均含有羥基,二者能互溶,A項正確;NaClO具有較強的氧化性,通過氧化滅活病毒,B項正確;過氧乙酸的分子式為C2H4O3,相對分子質量為2×12+1×4+3×16=76,C項正確;氯仿(CHCl3)的化學名稱是三氯甲烷,D項錯誤。現象為溶液恰好由紫紅色變為無色,且半分鐘內不恢復;消耗草酸鈉溶液的體積(2)起始時c(CO)＝1mol/L，c(H2)＝0.5amol/L，c(CH3OH)＝3.7mol/L，Qc＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）＝3.71×（0.5a）2＝14.8a2，該反應逆向進行說明Qc>K，即14.8a2>0.148，解得a<10，又a為非負數，故0≤a＜10。兩個晶胞結構示意圖可知，Li1-xFePO4相比于LiFePO4缺失一個面心的Li+以及一mol,m(Co)=59×g;在1000℃時,固體質量不再變化,說明Co(OH)2完全適當過量的空氣有利于煤的充分燃燒。過多的空氣會帶走大量的熱量，降低反應溫度，甚至會使燃燒停止(當溫度達不到煤的著火點時)；少量的空氣則會使煤燃燒不充分，造成能源浪費。()[Na2Fe6(SO4)4(OH)12],反應的離子方程式為2Na++3ClO-+6Fe2++4+9H2O====的pH=10時,溶液中c(H+)=10-10mol·L-1,c(OH-)=10-4mol·L-1,則Ksp[Co(OH)2]=160g,故D錯誤。根據阿伏加德羅定律的推論可知，5min時，容器內的壓強與起始時的壓強之比為[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6)mol]∶[(1＋1)mol]＝6∶5，則5min時，容器內的壓強為起始時的65，A項錯誤。0～1min內，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2mol2L1min＝0.1mol·L－1·min－1，B項錯誤。該反應的ΔH>0，升高溫度，反應的平衡常數增大，C項正確。由于該反應在恒容密閉容器中進行，且反應過程中氣體的總質量始終不變，故混合氣體的密度一直不變，則當混合氣體的密度不再變化時，不能判斷該反應是否達到平衡狀態，D項錯誤。鐵、氫氧化鋁的沉淀,所以“廢渣”的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3;(3)當溶液4.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子