福建省寧德市福安民族職業中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證I－完全氧化為I2B．在食醋總酸含量的測定中，沒有控制好滴定終點，溶液顯深紅色，則必須重做實驗C．阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用，可用于治療心血管疾病，因其具有較強的酸性，常制成阿司匹林腸溶片D．摩爾鹽的制備實驗中，將FeSO4和(NH4)2SO4混合液在蒸發皿中蒸發至有大量晶體析出，抽濾，并用少量酒精洗去晶體表面的水分參考答案：C2.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是（

）A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H>0D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2參考答案：D略3.X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去）：下列說法不正確的是A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成YC．若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性的單質D．若X為甲醇，則X、Z的相對分子質量可能相差14參考答案：C略4.澤維爾用飛秒（時間單位：1飛秒＝10－15秒）激光技術研究了氰化碘（ICN）的分解反應ICN→I＋CN，發現該變化可在200飛秒內完成。已知(CN)2和鹵素的性質相似。以下有關ICN的敘述中正確的是A

ICN不能和NaOH溶液反應

B

ICN是一種共價化合物C

將ICN加入到氯水中可生成I2

D

ICN的晶體是離子晶體參考答案：B5.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2+

+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。

下列說法不正確的是A．用激光筆照射反應混合液有丁達爾現象B．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+是還原劑C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5D．若有2molFe2+參加反應，則被Fe2+還原的O2為0.5mol參考答案：CD略6.下列說法正確的是

A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

B．化工生產時將氯氣通入到飽和的石灰水中可制得大量漂粉精

C．SO2被氧氣氧化的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

D．礦青石棉的化學式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2改寫成氧化物的形式則為

Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O參考答案：D略7.礦鹽的主要成分是NaCl，還有SO42-等其他可溶性雜質的離子。下列有關說法正確的是

A.由礦鹽生成食鹽，除去SO42-最合適的試劑是Ba(NO3)2

B.工業上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液參考答案：D略8.為了確定下列物質是否被氧化，所選試劑(括號內物質)達不到實驗目的的是A．溶液(溶液)

B．溶液(淀粉溶液)C．溶液(紫色石蕊試液)

D．溶液(溶液)參考答案：D9.甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．K＋、OH－、COC．K＋、H＋、Cl－

D．CO、OH－、Cl－參考答案：B10.阿魏酸在食品、醫藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為下列說法正確的是A.香蘭素、阿魏酸均可與溴水反應，且反應類型完全相同B.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發生取代、加成、消去反應C.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應D.與香蘭素互為同分異構體，分子中有5種不同化學環境的氫，且能發生銀鏡反應的酚類化合物共有2種參考答案：C略11.常溫條件下，pH和體積均相等的氨水和燒堿溶液中，c(NH4＋)和c(Na＋)的關系正確的是

A.c(NH4＋)>c(Na＋)

B.c(NH4＋)＝c(Na＋)

C.c(NH4＋)<c(Na＋)

D.無法判斷參考答案：B12.已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關系如圖所示（曲上任何一點都表示平衡狀態）．下列說法正確的是（）A．反應I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0B．狀態A的c（I2）比狀態D的小C．A點對應的反應速率大于C點對應的反應速率D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點參考答案：B【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】A．通過溫度對化學平衡的影響判斷反應的焓變；B．減小I3﹣的濃度，化學平衡逆向移動；C．溫度越高化學反應速率越快；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動．【解答】解：A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I3﹣的物質的量濃度減小，平衡逆向移動，說明該反應的正反應為放熱反應，反應I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＜0，故A錯誤；B．D點相對于A點而言I3﹣的濃度較小，減小I3﹣的濃度，化學平衡逆向移動，c（I2）增大，故B正確；C．C點對應的溫度大于A點，溫度越高化學反應速率越快，故C錯誤；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動，I3﹣的濃度增大，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學平衡移動圖象問題，難度中等，側重于外界條件對化學平衡的影響，注意圖象曲線上各點都表示平衡狀態．13.科學家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機物，其原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是（

）A.A極電極反應式為：B．B極電極反應式為：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋C．溶液中的陰離子由A極向B極移動D．該微生物電池在高溫條件下無法正常工作參考答案：C試題分析：A、質子有B極移向A極，根據原電池的工作原理，陽離子從負極移向正極，即B極為負極，A極為正極，根據工作原理生成Cl－和苯酚，電極反應式為：，故說法正確；B、根據工作原理，B極反應式為CH3COO－＋4H2O－8e－=2HCO3－＋9H＋，故說法正確；C、根據選項A的分析，得出陰離子由負極向正極移動，故說法錯誤；D、D、高溫下，使蛋白質變性，殺菌，故說法正確。14.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A．等物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O；c(NH)由大到小的順序是①>②>③>④B．pH＝7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)C．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)D．0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)參考答案：略15.由兩種氣態烴組成的混合物，體積為10ml．與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過堿石灰氣體體積又減少20ml（氣體體積均為同溫同壓下）．混合烴的組成可能為（）A．C2H4和C2H2B．C2H6和C2H4C．CH4和C3H4D．C4H10和C2H4參考答案：

考點：有關混合物反應的計算．專題：烴及其衍生物的燃燒規律．分析：濃硫酸吸收的是水蒸氣，堿石灰吸收的是二氧化碳，令烴的平均組成為CxHy，根據體積之比等于物質的量之比計算平均分子式，據此判斷．解答：解：通過濃硫酸體積減少為烴燃燒生成的水蒸氣，通過堿石灰體積減少為烴燃燒生成的二氧化碳，10mL該烴完全燃燒生成：二氧化碳20mL、水蒸氣15mL，令烴的平均組成為CxHy，則：根據C原子守恒有：10x=20，故x=2，根據H原子守恒有：10y=15×2，故y=3，故該烴的平均組成為C2H3，根據H原子平均數可知，該烴一定還含有C2H2，根據C原子平均數可知，該烴一定含有C2H4，故該烴為C2H4、C2H2組成的混合物；故選A．點評：考查有機物組成的確定、混合物的有關計算等，難度中等，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法2、平均氫法3、平均碳氫分子式法4、平均式量法．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）利用下圖進行濃硫酸與銅的反應，并驗證二氧化硫的性質．實驗操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時間后拉起銅絲．請回答下列問題。（1）將反應后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現，中間層是淺黃色液體（濃硫酸），上層是藍色溶液，白色固體的化學式為

，上述現象中體現了濃硫酸的性質有（填序號）①酸性

②強氧化性 ③吸水性

④脫水性（2）直玻璃管中依次觀察到的現象是：

；

（3）某次實驗中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁，你猜想可能的原因是

，請設計實驗證明它。

。

（4）某學生發現，常溫下將銅片長時間放入濃硫酸的試管中并密封，最終生成黑色物質（Cu2S）和藍色溶液，無氣體生成，寫出此條件下銅片與濃硫酸反應的化學方程式：

。參考答案：（1）CuSO4（2分），①②③（2分）（2）藍色石蕊試紙變為紅色（2分）；紅色濾紙變為白色（2分）；紫紅色濾紙變為白色（2分）（3）SO2易溶于水，大量SO2與Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不產生CaSO3渾濁（2分）；取小燒杯中溶液少許于另一支試管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(濃)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH+4，加入一種淡黃

色粉末并加熱，產生沉淀或氣體的物質的量與淡黃色粉末的物質的量關系如圖所示，請回答：

（1）淡黃色粉末為

（填名稱）。其電子式為

。

（2）溶液中肯定沒有

離子。

（3）溶液中離子的物質的量之比為

。

（4）①淡黃色粉末與水反應的化學方程式為

。

②沉淀部分減少時的離子方程式為參考答案：略18.有機化學基礎部分（1）寫出下列有機物的系統命名或結構簡式：①

②

CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3

③

3,4-二甲基-4-乙基庚烷

④

2－甲基－2－丁烯

(2)鍵線式表示的分子式

；中含有的官能團的名稱為

、

。（3）下列物質一定屬于同系物的是

（

）

A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑧

D．④、⑥和⑧

（4）下列各組物質中，屬于同分異構體的是（

）A．和B．H2N－CH2－COOH和H3C－CH2－NO2C．CH3－CH2－CH2－COOH和H3C－CH2－CH2－CH2－COOHD．H3C－CH2－O－CH2－CH3和

參考答案：（1）①2,3-二甲基丁烷

②2,3,3-三甲基己烷

③CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(C2H5)CH2CH2CH3

④

（2）C6H14

酚羥基、酯基（3）D

（4）B

略19.（16分）A～H均為有機化合物，它們之間的轉化關系如圖所示已知：①反應②E既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣．③核磁共振氫譜表明G分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1（1）A的名稱（系統命名法）．（2）B生成C的反應類型為．（3）D中含氧官能團的名稱為．（4）由E生成F的第一步反應化學方程式為

．與F具有相同官能團的F的同分異構體還有種．（填數字）（5）由A生成H的化學方程式為．（6）G的結構簡式為．參考答案：（1）1，3﹣丁二烯；（2）水解反應或取代反應；（3）羥基；（4）HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；4；（5）；（6）．

考點： 有機物的推斷．分析： E既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣，說明E中含有醛基和醇羥基，E氧化生成F，由F、G的分子式可知F脫去1分子水生成G，核磁共振氫譜表明G分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則F不可能是F發生消去反應生成（消去產物會有4個吸收峰），應是形成五元環酯，則F中羥基連接在端碳原子上，可推知CH2=CH﹣CH=CH2與Br2發生的是1，4﹣加成，故B為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得C為HOCH2CH=CHCH2OH，D為HOCH2CH2CH2CH2OH，E為HOCH2CH2CH2CHO，F為HOCH2CH2CH2COOH，G為，由反應信息①，結合相對分子質量可知2分子CH2=CH﹣CH=CH2發生加成反應生成六元環化合物H為，據此解答．解答：解：E既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣，說明E中含有醛基和醇羥基，E氧化生成F，由F、G的分子式可知F脫去1分子水生成G，核磁共振氫譜表明G分子中有三種氫，且其峰面積之比