山西省大同市鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述錯(cuò)誤的是A.取少量某無色弱酸性溶液，加入過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液中一定含有NH4+B.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管口插入飽和碳酸鈉溶液底部，以利于分離乙酸乙酯C.為證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否含有雙鍵，可向苯中加入一定量酸性高錳酸鉀D.除去CO2中混有的H2S，可將混合氣體通過足量酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B【詳解】A、銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解成氨氣和水，氨氣能使石蕊試紙變藍(lán)，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明溶液中一定含有NH4+，故A不符合題意；B、乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管口懸于飽和碳酸鈉溶液上面，為防倒吸，故B符合題意；C、物質(zhì)中的碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，證明苯中含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，若溶液不褪色，證明苯中不含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；D、CO2不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而H2S可被酸性高錳酸鉀氧化，因此可用酸性高錳酸鉀溶液除去CO2中混有的H2S，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。2.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（

）A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：B由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則Cu(IO3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵。注意CuI中Cu為+1價(jià)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。3.下列說法正確的是A．由反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，可知SiO2是堿性氧化物B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-C．由CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，可知酸性H2S>H2SO4D．由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液參考答案：B試題分析：A.SiO2是酸性氧化物，與HF反應(yīng)是其特性，A錯(cuò)誤；B.溴離子的還原性強(qiáng)于氯離子，酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，故酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-，B正確；C.反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4的原理不是強(qiáng)酸制弱酸，而是生成了難溶物CuS，而酸性H2S＜H2SO4，C錯(cuò)誤；D.金屬鋁可以與NaOH溶液反應(yīng)，而金屬鎂不能與NaOH溶液，D錯(cuò)誤。故答案B。4.下列溶液長(zhǎng)時(shí)間露置空氣中顏色變淺的是

A．滴有石蕊溶液的稀硫酸

B．滴有酚酞的亞硫酸鈉溶液

C．滴有石蕊溶液的亞硫酸鈉溶液

D．溶有二氧化硫的品紅溶液參考答案：B5.褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。下列說法不正確的是A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點(diǎn)B．在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出C．在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)D．褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性參考答案：D略6.下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（）A．Na2O2的電子式為B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：

考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．專題：化學(xué)用語專題．分析：A、過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子越過氧根離子構(gòu)成；B、乙醇與丙醇的比例關(guān)系不確定，不能得到具體的二氧化碳體積，可以利用極限法判斷二氧化碳的范圍；C、氮元素的核電荷數(shù)為7，氮元素存在同位素；D、氯離子核外電子數(shù)為18，由3個(gè)電子層最外層電子數(shù)是8．解答：解：A、過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子越過氧根離子構(gòu)成，電子式為，故A錯(cuò)誤；

B、乙醇與丙醇的比例關(guān)系不確定，不能得到具體的二氧化碳體積，106g的乙醇中C原子的物質(zhì)的量為×2=mol，106g丙醇中C原子的物質(zhì)的量為×3=5.3mol，CO2為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量為5mol，有可能生成，故B錯(cuò)誤；C、氮元素的核電荷數(shù)為7，氮元素存在同位素，所以氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7，故C正確；

D、氯離子核外電子數(shù)為18，由3個(gè)電子層最外層電子數(shù)是8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)用語、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，注意掌握常用化學(xué)用語的書寫．7.下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是

（

）

A．海水提鎂：用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸

B．工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度

C．工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅

D．火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰參考答案：B略8.右圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

（

）

A．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLB．該硫酸50.0mL與足量的鐵反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H220.3LC．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%D．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L—1

參考答案：A略9.下列關(guān)于化學(xué)與環(huán)境的敘述中錯(cuò)誤的是A.燃煤時(shí)鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生B.利用汽車尾氣催化裝置可將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體C.“煤改氣”、“煤改電”等工程有利于減少霧霾D.工業(yè)廢氣排放之前必須回收處理以防污染大氣參考答案：A【名師點(diǎn)晴】本考點(diǎn)考查了空氣的污染、危害及其措施，環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。空氣污染的途徑主要有兩個(gè)：有害氣體和粉塵．有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒．霧霾是一種大氣污染現(xiàn)象，是由固體小顆粒造成的污染。10.下列有關(guān)金屬的說法正確的是(

)A．生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含碳B．銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬C．黑色金屬材料包括鐵、鋁、錳及其化合物D．金屬一般都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性參考答案：D試題分析：A、鋼也含有碳，其碳含量較少，故錯(cuò)誤；B、因?yàn)殂~性質(zhì)不活潑，因此銅是人類最早使用的金屬，故錯(cuò)誤；C、黑色金屬包括鐵、鉻、錳，故錯(cuò)誤；D、金屬共有性質(zhì)：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、金屬光澤等，故正確。11.鐵銀堿性電池具有優(yōu)良的循環(huán)壽命，其放電時(shí)的總反應(yīng)如下：下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A.電池放電過程中陽離子向正極移動(dòng)B.電池放電時(shí)，生成54gAg理論上轉(zhuǎn)移1mole－C.電池充電過程中陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為參考答案：C略12.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略13.等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬混合后加入足量的水中，生成26.88L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，則下列描述錯(cuò)誤的是A．金屬Al無剩余

B．溶液中的離子濃度：c(Na+)=c(AlO2-)C．所得溶液呈堿性

D．Na的物質(zhì)的量是0.6mol參考答案：B略14.用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右下圖所示。下列說法正確的是（

）A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應(yīng)速率：υ(a)＞υ(c)υ(b)＞υ(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)參考答案：C略15.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是

A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高C．Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的離子化合物參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(2012河南平頂山一調(diào))堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料。可用復(fù)鹽作原料制備。取一定量的含鎂復(fù)鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水,待溫度到達(dá)40℃時(shí)開始熱解,此時(shí)滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時(shí)間后過濾洗滌,濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。(1)①攪拌的目的是

,②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點(diǎn)是:

。(2)40℃復(fù)鹽開始熱解生成該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

。(3)40℃時(shí),開始滴加鹵水的目的是

。(4)堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Mg)]越高,產(chǎn)品質(zhì)量越好,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析含量采用滴定法,先精確稱取一定量產(chǎn)品用適量硝酸溶解,經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。①測(cè)定實(shí)驗(yàn)中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外,還必須用到的玻璃儀器有:

。②已知某溫度時(shí),一些銀鹽的K如下表:

難溶鹽AgClAgBrAgI

K

5.8.

顏色白色淡黃色黃色磚紅色則滴定時(shí),可用作指示劑的是

(選填序號(hào):a.NaBr

b.NaI

c.。且滴定時(shí),應(yīng)將溶液調(diào)成中性,不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,其中不能是強(qiáng)堿性的原因是

。(5)若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag,要確定其組成(不考慮微量雜質(zhì)),還必需的數(shù)據(jù)有:

。①充分灼燒后,剩余固體的質(zhì)量②灼燒時(shí),測(cè)得的二氧化碳的體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)③灼燒時(shí)的溫度和時(shí)間④堿式碳酸鎂的密度參考答案：(1)①使反應(yīng)物充分接觸,提高反應(yīng)速率

②反應(yīng)物均勻受熱↑↑(3)吸收復(fù)鹽熱解放出的和部分(4)①容量瓶(一定規(guī)格)、膠頭滴管②c

堿性條件下硝酸銀會(huì)生成氧化銀(或氫氧化銀)沉淀(5)①②三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。(1)鈧(Sc)的基態(tài)原子M能層中能量不同的電子有___________種。(2)鈮的混合配體離子[Nd(H2O)6Cl2]+中，配體是___________(填“微粒符號(hào)”)。(3)Sm(釤)的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+CH2I－CH2I→SmI2+CH2=CH2↑。CH2I－CH2I中碳原子雜化軌道類型為___________，1molCH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為___________。常溫下1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是___________。(4)高溫超導(dǎo)材料，是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度，能在液氮溫度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鋼鋇銅氧化物中含有Cu3+。基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為___________。化合物中，稀土元素最常見的化合價(jià)是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯+4價(jià)。下面四種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol－1)數(shù)據(jù)如下表，判斷最有可能顯+4價(jià)的稀土元素是___________(填元素符號(hào))

元素I1I2I3I4Se(鈧)633123523897019Y(銥)616118119805963La(鑭)538106718504819Ce(鈰)527104719493547

(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中Pr原子的配位數(shù)為___________。O原子與Pr原子配位數(shù)不同，影響這一結(jié)果的是離子晶體的___________(填“幾何”“電荷”或“鍵性”)因素。(6)摻雜稀土的硼化鎂在39K時(shí)有超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖1是該晶體微觀結(jié)構(gòu)中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影。則硼化鎂的化學(xué)式為___________。(7)磷化硼(BP)是一種有價(jià)值的超硬耐磨涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜。磷化硼晶胞如圖2所示，在BP晶胞中B的堆積方式為___________，當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm時(shí)，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為___________cm。參考答案：(1)3

(2)H2O和Cl-

(3)sp3

5NA

二者組成結(jié)構(gòu)相似，1，2-二碘乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，故而沸點(diǎn)相對(duì)較高

(4)1s22s22p63s23p63d8

Ce

(5)8

電荷

(6)MgB2

(7)面心立方最密堆積

×10-10解析：(1)鈧(Sc)是21號(hào)元素，核外電子排布式為：[Ar]3d14s2，M層有s軌道、p軌道、d軌道三種不同能量的電子；故答案為：3；(2)鈮的混合配體離子[Nd(H2O)6Cl2]+中，中心離子是Nd3+提供了空軌道，水分子和氯離子提供了孤對(duì)電子，所以配體是H2O和Cl-；故答案為：H2O和Cl-；(3)CH2I－CH2I中C原子連接了四個(gè)單鍵，即sp3雜化，1個(gè)CH2=CH2分子中，含有4個(gè)C—H共價(jià)鍵和一個(gè)C—C共價(jià)鍵是σ鍵，所以1molCH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為5NA；常溫下1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，是由于1，2-二碘乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，故而沸點(diǎn)相對(duì)較高；故答案為：sp3；5NA；1，2-二碘乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，故而沸點(diǎn)相對(duì)較高；(4)金屬銅是29號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu3+的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d8；第四電離能與第一電離能、第二電離能、第三電離能相差越小，第四個(gè)電子越容易失去，+4價(jià)的可能性越大，在上述表中Ce的I1、I2、I3和I4最接近，所以應(yīng)為Ce元素；

故答案為：1s22s22p63s23p63d8，Ce；(5)PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，則其晶胞中Pr（鐠）原子呈面心立方堆積，分別位于面心和頂點(diǎn)，晶胞中Pr原子數(shù)目=8×+6×=4，而Pr原子與O原子數(shù)目之比為1：2，則晶胞中O原子數(shù)目為4×2=8，以晶胞頂點(diǎn)的Pr原子為例，與之距離最近的氧原子位于立方體的體對(duì)角線上，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，所以Pr的配位數(shù)為8；影響離子晶體的配為數(shù)的因素有幾何因素和電荷因素等等，O原子與Pr原子配位數(shù)不同，是因?yàn)镺2-和Pr4+所帶電荷數(shù)不同，從而影響了配為數(shù)的不同；

故答案為：8；電荷因素；(6)每個(gè)白球周圍有6個(gè)黑球，每個(gè)白球被6個(gè)小黑球所共用，同理每個(gè)小黑球被3個(gè)白球所共用，所以白球與黑球的原子個(gè)數(shù)比為1∶2，硼化鎂的化學(xué)式為MgB2；故答案為：MgB2；(7)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，在BP晶胞中B的堆積方式為面心立方最密堆積；P原子與周圍的4個(gè)B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線處于體對(duì)角線上，B和P原子之間的距離為體對(duì)角線的，立方體的每條邊長(zhǎng)為478pm，則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)為×478pm，則P原子與B原子最近距離為：×478pm×=pm，即×10-10cm；故答案為：面心立方最密堆積；×10-10。18.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有有色氣體生成，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，

C的電子式為

。（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則