湖南省常德市鼎城區中河口鎮中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在含有、、、的稀溶液中，加入足量的固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數目沒有變化的是（）A．B．C．D．參考答案：C略2.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是A．

正極反應式：Ca+2Cl--2e-

=====

CaCl2B．

放電過程中，Li+向負極移動C．

沒轉移0.1mol電子，理論上生成20.7PbD．

常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉參考答案：D3.（2008·四川卷）在密閉容器中進行如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如下圖所示。符合圖示的正確判斷是A.T1＞T2，＞0

B.T1＞T2，＜0C.T1＜T2，＞0

D.T1＜T2，＜0參考答案：D據“先拐先平衡”，由圖象知T2＞T1，溫度升高碘化氫的量減小，即平衡向逆反應方向移動，所以正反應為放熱反應，即ΔH＜0，D正確。

4.下列現象或事實可用同一原理解釋的是A．硝酸銀溶液與液溴保存在棕色瓶中避光B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C．酸雨和水玻璃長期暴露在空氣中pH都會減小變質D．鎂合金與鋅塊裝在鋼鐵設備上起保護作用參考答案：D5.下列有關溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I-C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42-參考答案：C【知識點】離子反應和離子共存【答案解析】C

解析：A．Al3+與發生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫氣體，故不能大量共存；S2-B．酸性溶液中含有H+，在酸性的條件下ClO-把I-氧化為單質碘，故不能大量共存；C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-，正確；D．中性溶液中Fe3+會生成氫氧化鐵，故不能大量共存。【思路點撥】本題考查了離子反應和離子共存。在判斷的過程中，題目中的前提條件要注意把握，如無色溶液、酸性溶液、弱堿性溶液等，尤其是在中性溶液中Fe3+的問題是本題的關鍵，基礎性較強。6.下列說法不正確的是(

)①將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成②配制FeSO4溶液時，要向其中加少量硫酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2＋的水解與氧化③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等

⑤使用明礬可以對水進行消毒、殺菌

A．只有②

B．①②③⑤ C．①②③④

D．①③④⑤參考答案：D略7.2011年為國際化學年,主題為“化學—我們的生活，我們的未來”。下列說法不正確的是A．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉B．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理C．工業上冶煉Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因為AlCl3是共價化合物,熔融不導電D．二氧化硫可用于漂白紙漿、毛、絲等，還可用于殺菌消毒。參考答案：B略8.用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質銅，有人設計以下兩種方案：①FeH2Cu

②CuOCuSO4Cu若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量的比較中，正確的是A．①多B．②多

C．相等

D．無法判斷參考答案：B略9.元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置，下列有關結構和性質的說法中，正確的是

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強

C．最易失去的電子能量最高

D．目前使用的元素周期表中最長的周期含有36種元素參考答案：C10.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性

參考答案：D略11.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬由弱到強的順序為Y<Z<XB．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物最穩定D．原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X參考答案：D略12.已知：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含3mol

NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（）A．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+B．a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12molC．當溶液中的I－為0.4mol時，加入的KIO3只能是0.4molD．b點時的還原產物可能是KI或NaI，b～c間的還原產物是I2參考答案：C【知識點】氧化還原反應

B3【答案解析】C

解析：A、由題目可知還原性HSO3-＞I-，所以首先發生以下反應離子方程式：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，正確；B、根據0～b間的反應：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+3mol

1molnmol

0.04moln=1.2mol故a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12mol，正確；C、①當在0～b間只發生3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，溶液中I－為0.4mol時，需要的KIO3是0.4mol；②當3mol

NaHSO3完全反應時，需要的KIO3是1mol，生成I－為1mol；當繼續加入KIO3時，發生反應IO3-+5I-+6H+→3I2↓+3H2O，溶液中剩余I－為0.4mol時，則與IO3-反應的I-為0.6mol，消耗了IO3-為0.12mol，此時消耗了KIO3共1.12mol，錯誤；D、0～b間的反應為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，故b點時的還原產物可能是KI或NaI，當繼續加入KIO3，已知氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，故b～c間的還原產物是I2，正確。【思路點撥】本題考查了氧化還原反應，難點在于根據氧化性和還原性判斷反應的程度，從而寫出化學方程式。如根據題干判斷出0～b間的反應是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），其次難點就是判斷各節點是哪個反應結束和開始，綜合性較強，難度較大。13.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（

）A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略14.現有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為A．1∶1∶3

B．1∶2∶4

C．1∶1∶4

D．1∶3∶1參考答案：C略15.下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（）A．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．-0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.2mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH﹣）＞0.05mol?L﹣1＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）D．0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）參考答案：CD考點：離子濃度大小的比較．分析：A．NaHCO3溶液呈堿性，HCO3﹣水解程度大于電離程度；B、0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應生成單一的碳酸鈉；C、向0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.2mol?L﹣1NaOH溶液后，相當于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaOH溶液的混合液，由于Na2CO3的水解，導致氫氧根離子濃度大于0.05mol?L﹣1，而碳酸根離子濃度小于0.05mol?L﹣1；D、向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液后，相當于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaHCO3溶液的混合液，根據物料守恒和電荷守恒分析解答．解答：解：A．NaHCO3溶液呈堿性，HCO3﹣水解程度大于電離程度，則c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A錯誤；B．Na2CO3溶液中存在物料守恒，為c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B錯誤；C、向0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.2mol?L﹣1NaOH溶液后，相當于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaOH溶液的混合液，由于Na2CO3的水解呈堿性，所以c（Na+）＞c（OH﹣）＞0.05mol?L﹣1＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故C正確；D、向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液后，相當于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaHCO3溶液的混合液，根據電荷守恒可知：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）．…①，而物料守恒可知：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）…②，將①代入②，可得：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+），故D正確；故選：CD．點評：本題考查離子濃度大小的比較，結合鹽的水解綜合分析離子濃度的變化情況，學生要學會將守恒知識在解這類題中的應用，有一定的難度．

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱是

，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）

。（2）若A物質為CuSO4，其加入的目的是

，則固體B的成分為

。（3）加少量硫酸可以調節pH為1～2，其作用是

。參考答案：（7分）（1）過濾，(1分)

濾紙、漏斗、玻璃棒、燒杯（1分）（2）加快鐵片與硫酸的反應速率（1分）（其他合理答案也可）

Fe和Cu（2分）（3）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）某鏈狀烴A的蒸汽密度是相同條件下氧氣的2.625倍，在一定條件下1molA與1molHCl加成只能得到Q1，1molA與1molH2加成可以得到烷烴P，P在光照條件下與氯氣發生取代反應，只得到兩種一氯代烴Q1和Q2。(1)A的分子式為

；(2)Q1的結構簡式為

；(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體反應②的化學方程式為

。（4）E-1的同分異構體很多，其中屬于酯類、核磁共振氫譜中只有兩種氫的同分異構體有

種，寫出其中一種的結構簡式

。（5）E2的結構簡式是

；④的反應類型是

。參考答案：(15分)（1）C6H12（2分）（2）(CH3)2CClCH(CH3)2（2分）（3）（3分）（4）2，（CH3）3CCOOCH3或CH3COOC（CH3）3（共4分，各2分）（5）（2分）

加成反應

（2分）

略18.I、有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請回答問題。A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數比s電子數少1C原子的第一至第四電離能分別是:

I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數與周期數的差為4F是前四周期中除稀有氣體外電負性最小的元素（1）B原子最外層共有

種不同運動狀態的電子，（2）C的第一電離能比F的

(填“大”或“小”)，（3）D與E可形成DE3分子，其中心原子的雜化方式為

，其空間構型為

。II、原子序數依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數據：

ABCDEF主要化合價-1-3+5-2

+6-1

+7+2+1+2原子半徑0.0710.110.1020.0990.1970.117（1）B、C、D三種元素第一電離能數值由小到大的順序是 (填元素符號)；（2）F2＋與NH3形成配離子時提供空軌道的為

（填寫微粒的化學式）；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續加入氨水，難溶物溶解變成深藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式

。（3）圖中四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態氫化物沸點變化，請選出字母C所對應元素的氫化物所在的折線

（填n、m、x或y）。參考答案：I（1）5

（1分）

（2）大（1分）

（3）sp3（1分），三角錐形（2分）II⑴

S＜P＜Cl（1分）

⑵

Cu2+（1分），Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH—＋4H2O（2分）

或Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH—

⑶n（1分） 19.(16分)研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義．（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1，C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1，則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為_____________；（2）CO與O2設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)．該電池的負極反應式為_____________；（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖1。①該反應的△H_____________0(填“大于或小于”)，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ_____________KⅡ(填“＞、=或＜”)。②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．容器甲乙反應物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、3amolH2、bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為_____________；（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為