化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度（第1課時）教學(xué)目標(biāo)知識與技能：了解化學(xué)反應(yīng)速度的概念及反應(yīng)速率的定量表示方法，能根據(jù)反應(yīng)方程式及給定的條件計算化學(xué)反應(yīng)速率或不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率間的關(guān)系及大小比較。知道濃度、溫度、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速度的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。過程與方法：遵循由淺入深、從感性到理性的認(rèn)識過程來設(shè)計教學(xué)。運(yùn)用活動與探究方式，學(xué)習(xí)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。情感態(tài)度與價值觀：從化學(xué)的視角認(rèn)識自然、環(huán)境、能源和社會的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對化學(xué)反應(yīng)原理的探究過程中找到成功的喜悅。教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念和有關(guān)計算，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計算，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)過程[引言]：一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)有快慢之別從初中到現(xiàn)在我們已經(jīng)接觸過許多的化學(xué)反應(yīng)，日常生活和生產(chǎn)中也有很多化學(xué)反應(yīng)，對于不同的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行的快慢有很大的差別，有的反應(yīng)進(jìn)行得轟轟烈烈，如：如離子反應(yīng)，爆炸反應(yīng)等；而有些反應(yīng)則是在潛移默化中完成的，基本上看不出變化，如：煤、石油的形成等。還有些反應(yīng)開始時很慢，但反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，不斷加快，如自催化反應(yīng)等。[投影圖片]：快慢差別很大的化學(xué)變化[講述]：我們要怎么判斷一個反應(yīng)的快慢呢？一個反應(yīng)的快慢，一般我們可以通過反應(yīng)的一些宏觀現(xiàn)象來判斷，如：鈉和水反應(yīng)，我們可以從金屬鈉溶解的快慢來判斷；鎂和鹽酸的反應(yīng)，我們可以根據(jù)金屬鎂溶解的快慢來判斷，還可以根據(jù)產(chǎn)生氫氣的快慢來判斷等等。[過渡]：但是這些判斷方法都是定性的判斷方法，在化學(xué)反應(yīng)中我們有一個的物理量可以用來定量的描述化學(xué)反應(yīng)的快慢——化學(xué)反應(yīng)速率，讓我們一起來學(xué)習(xí)一下，它是如何規(guī)定的。[學(xué)生]閱讀課本[板書]一、化學(xué)反應(yīng)速率1、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。2、表達(dá)式：v＝△c／△t3、常用單位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)[例題]：1、在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_______________.2、向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末測得剩余SO2是0.3mol，則v（SO2）＝____________.[注意]：在具體的運(yùn)用和理解化學(xué)反應(yīng)速率時，還應(yīng)該注意下面幾個問題：1、化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，即只有大小而沒有方向。2、一般計算出的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率。[思考]：在練習(xí)2中，反應(yīng)涉及的反應(yīng)物、生成物有3種，SO2、O2、SO3，我們用SO2的變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，那么能不能用另外兩種物質(zhì)來表示這個反應(yīng)呢，結(jié)果相同嗎？它們之間存在什么關(guān)系？對于同一化學(xué)反應(yīng)，可用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其數(shù)值不同，但表示的意義相同，所以需要指明物質(zhì)，如v(B)。不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其數(shù)值可能相同也可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比：即：對于反應(yīng)aA＋bB==cC＋dD有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d[注意]：并不是所有參加反應(yīng)的物質(zhì)都可以用來表示其反應(yīng)的反應(yīng)速率，不用純液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因為它們“濃度”是不變的。[板書]：注意事項：①反應(yīng)速率數(shù)值沒有負(fù)值。②速率是個平均值。③同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其數(shù)值不同，但表示的意義相同，所以需要指明物質(zhì)，如v(B)。④同一反應(yīng)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比。⑤不用純液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因為它們“濃度”是不變。[練習(xí)]：1、反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為（）A.v（NH3）=0.010mol/（L·s） B.v（O2）=0.0010mol/（L·s）C.v（NO）=0.0010mol/（L·s） D.v（H2O）=0.045mol/（L·s）2、對于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L?s)B.v(B)=0.02mol/(L?s)C.v(B)=0.60mol/(L?min)D.v(C)=1.0mol/(L?min)[過渡]：那么為什么不同的反應(yīng)會有不同的反應(yīng)速率，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些呢？不同的化學(xué)反應(yīng)有著不同的反應(yīng)速率，這說明化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物自身的性質(zhì)。這是影響反應(yīng)速率的根本原因，也就是內(nèi)因。例如:金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng)，而金屬鎂要與熱水才能發(fā)生比較明顯的反應(yīng)。[板書]：二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)[過渡]：那么在反應(yīng)物完全相同的情況下即同一化學(xué)反應(yīng)，改變外界條件，對反應(yīng)速率又會產(chǎn)生怎樣的影響呢？[板書]：2、外因[活動與探究]：實(shí)驗方案實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗一：取2只試管，各加入5mL12%的過氧化氫溶液，將其中一支試管用水浴加熱，觀察并比較發(fā)生變化實(shí)驗二：取2只試管，各加入5mL4%的過氧化氫溶液，往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末，觀察并比較發(fā)生變化實(shí)驗三：取2只試管，各加入5mL4%、12%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴0.2mol·L－1氯化鐵溶液[講述]：其他條件相同時，反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率也越大。在絕大多數(shù)反應(yīng)中使用催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率大幅度地提高，這類催化劑稱為正催化劑，如該反應(yīng)中的二氧化錳；也有少數(shù)催化劑能減小反應(yīng)速率為負(fù)催化劑，一般情況下沒有說明的催化劑為正催化劑。增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。如果反應(yīng)物中有氣體的話，在溫度一定的條件下，增大壓強(qiáng)也會增大反應(yīng)速率。此外，反應(yīng)物接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小等因素對反應(yīng)速率也有影響。[板書]：⑴溫度：體系溫度越高，速率越大⑵催化劑：能大大改變速率⑶濃度：反應(yīng)物濃度越大，速率越大⑷壓強(qiáng)：有氣體參與的反應(yīng)壓強(qiáng)越大，速率越大⑸固體表面積：塊裝固體反應(yīng)速率小于粉末狀固體反應(yīng)速率[小結(jié)]：[課后練習(xí)]：主板書設(shè)計一、化學(xué)反應(yīng)速率1、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。2、表達(dá)式：v＝△C／△t3、常用單位：mol/(L·S)、mol