7(16北京中考).一些物質的pH范圍如下，其中呈堿性的是 A．檸檬汁（2～3） B.橘子汁（3～4） C．西瓜汁（5～6） D.牙膏（8～9）20.下列4個圖像中，能正確反應變化關系的是A．向一定質量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸至過量[B．向一定質量的稀硫酸中加入鋅片C．加熱一定質量的高錳酸鉀固體D．向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液16.下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A除去CO2中少量的CO點燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的銅粉C鑒別澄清石灰水和NaOH溶液加入稀鹽酸D鑒別硬水和軟水加入肥皂水36.（2分）元旦聯歡會上，雯雯拿出一幅畫（如下圖所示），表演了一個化學魔術。（1）她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色。若衣服上預先涂過石蕊溶液，則噴的無色溶液可能是。（2）她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成紅色，則該無色溶液及燈籠上預先涂過的試劑分別是。2016朝陽區一模（4）下列各組白色固體能用水區分的是_________。A.純喊、燒堿 B.生石灰、熟石灰C.淀粉、白糖 D.氯化鈉、硝酸銨35．（3分）某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案：（1）A中發生反應的化學方程式為_________（2）操作Ⅱ是加入某種物質。若加入的是飽和碳酸鈉溶液，反應的化學方程式為_________。操作Ⅱ加入的物質還可能是_________①氧化鈣②干冰③冰塊④氫氧化鈉固體37．（6分）在一次化學實驗中，同學們將飽和硫酸銅溶液滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常現象：實驗序號滴加CuSO4溶液的量實驗現象①

第1~6滴產生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液②

第7~9滴產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀變成黑色已知藍色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍色沉淀的化學方程式_________。【提出問題】實驗①中藍色沉淀為什么消失？【查閱資料】I．氫氧化銅在室溫下穩定，70℃～80℃時可分解生成氧化銅。II．銅酸鈉[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮藍色。【猜想與假設】I．藍色沉淀消失可能是氫氧化銅發生分解反應。II．藍色沉淀消失可能是氫氧化銅溶解在氫氧化鈉溶液中，形成亮藍色溶液。甲同學認為猜想Ⅰ不成立，理由是_________。乙同學為驗證猜想Ⅱ，進行了如下實驗。2016北京東城一模28．（5分）閱讀下面科普短文。我們的胃液呈酸性，是因為胃腺壁細胞能分泌出鹽酸。胃酸在人體的消化吸收中發揮著重要作用，比如為胃蛋白酶提供適宜的酸性環境，分解食物中的結締組織和肌纖維使其易于被消化吸收。你知道嗎？深受人們喜歡的早餐食品燕麥中常添加顆粒極小的鐵粉，它既可以作為雙吸劑（起到干燥和減緩食品變質的作用），還可以作為人體補鐵劑。要把鐵粉變成人體需要的、能吸收的營養元素，就離不開胃酸的幫助。健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃酸的pH不僅影響人的消化吸收功能，還對伴隨食物進入胃內的各類病菌的繁殖有影響。某醫院對99位胃潰瘍和十二指腸潰瘍等患者胃液的pH及胃液中的病菌進行了檢測，結果如下表：分組胃液的pH受檢患者人數胃液中檢出病菌的人數及比例A≤2.070B2.0～4.0133（23.1%）C4.0～6.02617（65.4%）D>6.05345（84.9%）胃酸過多會對胃黏膜具有侵蝕作用，并使人感覺反酸或燒心。治療胃酸過多的藥主要有兩大類：一是抑酸藥，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反應；二是抗酸藥，能直接與胃酸反應，常見的抗酸藥有碳酸氫鈉、氫氧化鋁、氧化鎂、氫氧化鎂和碳酸鈣等。胃潰瘍患者若服用不合適的抗酸藥，會因胃內氣壓增大而引起胃穿孔。患者如長期使用抗酸藥，很可能刺激胃酸分泌過多。因此，應遵醫囑合理使用抗酸類和抑酸類藥物。依據文章內容，回答下列問題。（1）用化學方程式表示燕麥中的鐵粉遇胃酸發生的反應：_________。（2）鐵粉可以減緩食物變質，是因為鐵可以和_________反應。（3）胃潰瘍患者不宜服用的抗酸藥是_________。（4）關于文中提到的幾種抗酸藥，下列說法正確的_（填字母序號）。A．均屬于鹽類或堿類B．在使用抗酸藥時不是用量越多越好C．適量使用碳酸鈣可治療胃酸過多，同時還可為人體補鈣（5）下列關于胃液與人體健康關系的說法中，合理的是_________（填字母序號）。A．胃酸能幫助人體消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人體健康B．胃酸過多會對胃黏膜具有侵蝕作用，所以胃液pH越大越利于人體健康C．胃酸pH越大越有利于病菌生存

【進行實驗】【解釋與結論】（1）1號試管中現象為_________。（2）上述實驗得出的結論是_________。【反思與評價】（1）進一步查閱資料可知，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成銅酸鈉，反應的化學方程式為_________。（2）丙同學推知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，他依據的實驗現象是_________。2015門頭溝一模12．下列是生活中常見物質的pH，其中堿性最強的是A．廁所清潔劑pH=1B．食醋pH=3C．肥皂水pH=10D．廚房洗滌劑pH=1234．（5分）某興趣小組在探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的實驗中，做了如下圖所示的實驗。（1）將足量的氫氧化鈉濃溶液裝入分液漏斗中，先打開閥門K1，廣口瓶中發生反應的化學方程式為，待氫氧化鈉溶液完全進入廣口瓶之后立即關閉K1，充分反應后，打開止水夾K2，觀察到的現象是，產生上述現象的主要原因是：。（2）同學們將實驗后的廢液倒入燒杯中并過濾，取濾液于試管中加入足量的稀鹽酸，無氣泡產生，說明廢液中的溶質為(寫出所有可能)。35．（6分）某研究性學習小組的同學對實驗室里久置于空氣中變質的過氧化鈉（Na2O2）固體的成分進行探究。【查閱資料】(1)Na2O2化學性質很活潑，能與水、二氧化碳反應，相關化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(2)Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液能發生復分解反應。【猜想】Ⅰ：固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物Ⅱ：固體為NaOH和Na2CO3的混合物Ⅲ：固體為NaOHⅣ：固體為Na2CO3【實驗探究】實驗操作實驗現象實驗結論①取少量固體于試管中，加水振蕩，直至完全溶解。無氣泡產生②取少量①中的溶液于試管中，滴加CaCl2溶液。證明有Na2CO3存在③證明有NaOH存在綜合以上實驗現象，說明猜想是成立的。【反思評價】固體Na2O2應保存。〖實驗原理分析〗a分液漏斗b甲乙a分液漏斗b甲乙（1）若甲中放入塊狀大理石，乙中放入澄清石灰水，打開b，將分液漏斗中過量的鹽酸注入，關閉a，此時乙中反應的化學方程式是，一段時間后，關閉b，觀察到乙中液體變澄清，產生此現象的原因是。（2）若甲中放入氫氧化鈉固體，乙中放入水，關閉b，將分液漏斗中的鹽酸注入，關閉a。觀察到甲中導管內液面上升至一定高度，一段時間后液面下降且最終高于燒瓶中的液面。甲中反應的化學方程式是。同學們解釋“甲中導管內液面上升”的原因有氫氧化鈉與鹽酸反應放出熱量、、等。2015朝陽二模33.（3分）根據下圖實驗回答問題。（1）取甲反應后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖乙所示，則b點的含義是_________________________，與CaCl2反應的碳酸鈉溶液的質量為g。（2）現將甲中剩余溶液調節至中性排放，在沒有指示劑的情況下，應加入的物質是。A.CaOB.Ca(OH)2C.CaCO335．（6分）某學習小組對課本中“氯化鈉能用于制燒堿”的內容產生興趣，查閱資料得知：2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑。為驗證該反應能制燒堿，同學們用右圖裝置進行了電解飽和氯化鈉溶液的實驗，通電一段時間后，關閉電源，從K處倒出溶液作為待測液進行如下探究。[源:Z【探究一】檢驗待測液中含有氫氧化鈉檢驗含有氫氧化鈉的方法是。【探究二】測定待測液中氫氧化鈉的質量分數查閱資料：Ⅰ.氫氧化鎂不溶于水。Ⅱ.氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發生復分解反應，化學方程式為：。進行實驗：實驗步驟如下圖所示。（1）步驟=2\*GB3②加入的氯化鎂溶液必需過量，其目的是。實驗過程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過量的方法是。（2）實驗過程中若缺少步驟=4\*GB3④的操作，則測定的待測液中氫氧化鈉的質量分數將（填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）。2015石景山二模35．（5分）實驗小組在室溫下將鹽酸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量溶液溫度，結果如右圖所示。（1）發生反應的化學方程式為；反應過程中（填“吸收”或“放出”）熱量。（2）從A到B的過程中，燒杯內溶液的pH逐漸（填“變大”或“變小”）。（3）到C處時，溶液中溶質是。（4）溫度先增大后減小的原因是。2015西城一模（5分）有一白色固體X，其主要成分是氯化鈉，可能含有碳酸鈣、氯化鈣、硫酸銅和氫氧化鈣中的一種或幾種。為探究其組成進行如下實驗，主要流程及現象記錄如下：【資料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性白色固體白色固體X白色沉淀A無色溶液B

白色沉淀A

無色氣體CpH＝7的無色溶液

足量的水①稀鹽酸②碳酸鈉溶液③回答下列問題：根據步驟①實驗現象確定白色固體X中一定沒有的物質是____________。步驟②中發生反應的化學方程式是____________________________________。步驟③中產生白色沉淀A的化學方程式是____________________________________。白色固體X中的物質有____________。將白色固體X轉化成氯化鈉固體的實驗方案是__________________________________________。2015大興一模15．下列物質露置于空氣中，質量會減少的是A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉 D．氯化鈉D除去CO2中的CO點燃20．向一定量的硫酸銅溶液中，逐滴加入一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，直至過量。生成氫氧化銅沉淀的質量與所加氫氧化鈉溶液的質量關系如右圖所示。下列說法正確的是A．O至b段溶液中溶質質量逐漸增加B．a、b、c點對應的溶液中溶質均為一種C．向c點對應的溶液中滴加酚酞溶液，無變化D．整個過程中，溶液中氫元素的質量一直在增加0．高純度的氧化銅可用作顏料、有機合成催化劑等，以下是工業用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖。（1）洗滌固體B所用的試劑為。（2）=2\*GB3②中反應的化學方程式為。2014海淀二模稀鹽酸氣體24．為了探究實驗室中久置的生石灰樣品變質情況，同學們進行如下圖所示的實驗。下列分析和結論不正確的是稀鹽酸氣體液體乙白色固體甲一定量的水攪拌、過濾液體乙白色固體甲一定量的水攪拌、過濾生石灰樣品液體丙酚酞溶液液體丙酚酞溶液A．該樣品已完全變質B．液體丙呈紅色或無色C．該樣品中一定含有碳酸鈣D．白色固體甲可能為Ca(OH)2和CaCO3的混合物25．某同學欲測定碳酸鈉溶液中溶質的質量分數，取ag樣品溶液，按下列實驗方案進行實驗，合理的是A．加入過量稀鹽酸，稱量反應后溶液的質量為m1gB．加入過量濃鹽酸，產生的氣體用氫氧化鈉固體吸收，固體質量增加m2gC．加入過量的氯化鈣溶液，過濾，將濾渣洗滌烘干，稱量其質量為m3gD．加入過量的氯化鈣溶