廣東省揭陽市盛遵中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是A.甲烷分子中5個原子在同一平面內B.乙烷分子中所有原子不都在同一平面內C.苯分子為平面正六邊形結構D.聚乙烯分子是由結構單元重復組成的高分子參考答案：A【詳解】A.與飽和碳原子相連的4個原子一定構成四面體，所以甲烷是正四面體結構，A項錯誤；B.乙烷是甲烷的同系物，其所有原子不都在同一平面內，B項正確；C.苯分子為平面正六邊形結構，C項正確；D.聚乙烯分子是由單體乙烯加聚而成，是結構單元重復組成的高分子，D項正確；答案選A。

2.乙醇分子中的化學鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時，化學鍵斷裂的位置是（

）A.②③ B.①② C.③④ D.①③參考答案：B【詳解】乙醇在催化劑作用下與O2反應生成乙醛和水，-CH2OH結構被氧化為-CHO結構，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳氫鍵，即①②斷裂，答案選B。3.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是

A．鋅粒與稀硫酸的反應

B．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

C．甲烷在空氣中燃燒的反應

D．灼熱的木炭與CO2的反應參考答案：D略4.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A.常溫常壓下，0.05NA個CO2分子所占的體積是1.12LB.氨氣的摩爾質量和NA個氨分子的質量相等C.常溫常壓下,32gO2和34gH2S氣體分子個數比為1:1D.標準狀況下,NA個水分子所占的體積約為22.4L參考答案：C5.不能直接用觀察法得出的結論是A．氯氣是呈黃綠色的氣體

B．氯氣有強烈的刺激性C．氯氣有毒

D．氯水中含氯氣分子參考答案：C略6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：AC略7.在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出氣體的是(

)A.Na＋、H＋、NO3-、Cl－B.K＋、H＋、Cl－、SO42-C.Ca2＋、NO3-、HCO3-、Cl－D.Fe3＋、NH4-、SCN－、Cl－參考答案：CA、B兩項中加入OH－不會生成沉淀，D項中Fe3＋與SCN－不能大量共存。C項中加入OH－時，發生反應Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O，加入H＋時，發生反應HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑，故C正確。8.下列表達式錯誤的是（

）A．H：Cl

B．C．O

D．O=C=O參考答案：A解：A．氯化氫為共價化合物，氯原子最外層達到8電子穩定結構，氯化氫正確的電子式為：，故A錯誤；B．的表示的是硫離子結構示意圖，滿足離子結構示意圖的不是原則，故B正確；C．188O表示的是質量數為18、質子數為8的氧原子，188O的中子數為：18﹣8=10，該表示方法合理，故C正確；D．O=C=O表示的是二氧化碳結構式，符合二氧化碳的結構組成，故D正確；故選A．9.某電池的總反應離子方程式為Cu2+＋Fe＝Fe2＋+Cu，能實現該反應的是A

正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液B

陰極為Ag，陽極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液C

正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液D

正極為石墨，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液參考答案：BC略10.第二架國產大型客機C919將在本月底實現首飛。C919機身部分采用第三代新型鋁鋰合金材料。下列關于鋁鋰合金的認識不正確的是(

)A.鋁鋰合金密度較小，強度較大，硬度大于純鋁，熔點低于鋰單質B.改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金C.鋁鋰合金具有金屬光澤，可導電導熱D.鋁鋰合金的性質與各成分金屬的性質完全相同參考答案：DA．合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，硬度大于其成分金屬，故A正確；B．合金的性質與成分的含量有關，所以改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金，故B正確；C．鋁鋰合金具有金屬材料的一些通性，有金屬光澤，可導電導熱，故C正確．D．合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，硬度大于其成分金屬，所以鋁鋰合金的性質與各成分金屬的性質不完全相同，故D錯誤；故選D。點睛：本題主要考查合金與合金的性質，合金概念的三個特點要記牢：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬；還要理解合金的性質，即合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕。11.相同物質的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是

A、粒子大小的不同

B、粒子質量不同C、粒子間距離不同

D、粒子間作用力參考答案：A12.下列化學用語正確的是A.甲烷的結構式：CH4

B.苯的分子式：C6H6C.HClO的結構式：H-O-C1

D.氯化鈉的電子式參考答案：BA.甲烷的結構式為，A錯誤；B.苯的分子式為C6H6，B正確；C.HClO的結構式為H-O-C1，C錯誤；D.氯化鈉是離子化合物，電子式，D錯誤，答案選B。13.二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是A.Si是非金屬元素

B.SiO2對應的水化物是可溶性弱酸C.SiO2與強堿反應生成鹽和水

D.SiO2不能與酸反應參考答案：C試題分析：能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硅能與強堿反應生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，答案選C。14.元素A（A代表元素符號）的原子最外層電子數是a，次外層電子數是b;元素B（B代表元素符號）的原子M層電子數是（a－b），L層電子數是（a+b）。A、B兩種元素形成的化合物的化學式可表示為A．B3A2

B．BA2

C．A3B2

D．AB2參考答案：B略15.在一定溫度下，將一定量的氣體通人體積為2L的密閉容器中，使其發生反應，有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。下列有關推斷不正確的是A.該反應的化學方程式是3Z3X+2Y

B.t0后．該反應停止進行C.t0時．X的濃度為0.9mol/L

D.t0時，Z的轉化率為60%參考答案：B分析：根據X、Y、Z物質的量的變化判斷反應物、產物，利用物質的量之比等于化學計量數之比確定化學計量數，據此書寫化學方程式；t0時達到平衡。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.超細碳酸鈣的應用非常廣泛。下圖為工業生產超細碳酸鈣的流程圖:（1）反應池中發生反應的化學方程式為___________。（2）將反應池中得到的固體過濾、洗滌、烘干，得到超細碳酸鈣。判斷固體是否洗凈的操作是__________。（3）實驗小組在實驗室中利用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)

模擬侯氏制堿法制純堿。實驗步驟:I.食鹽精制:

粗鹽(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)

溶解，依次加入足量NaOH

溶液、______溶

液、_______溶

液；過濾；加入鹽酸調pH

至7。II.轉化:

①

將精制后的食鹽溶液控制溫度在30~35℃之間；不斷攪拌，先后通入足量氨氣和二氧化碳氣體；保溫，攪拌半小時；②靜置，過濾、洗滌、烘干，得到NaHCO3晶體。III.

制純堿:

將制得的NaHCO3放入坩堝中，在酒精燈上灼燒，冷卻至室溫，即得到純堿。已知各物質在不同溫度下的溶解度見右表。

溫度℃溶解度g/100g溶質102030405060NaCl35.836.036.336.637.037.8NH4HCO315.821.027.0———NaHCO38.29.611.112.714.416.4NH4Cl33.337.241.445.850.455.2

①B中應盛裝________。②C裝置中發生“轉化”生成NaHCO3

的離子方程式是___________。③“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是_______；溫度需控制在30~35℃之間的原因是_________。參考答案：(1)CaCl2+

CO2+

2NH3+

H2O=CaCO3

↓+

2NH4Cl

(2)取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無明顯現象，則已洗凈，否則未洗凈

(3)I.氯化鋇或BaCl2

碳酸鈉或Na2CO3

III.

①飽和碳酸氫鈉溶液

②Na++

CO2+

H2O+

NH3=NaHCO3↓+

NH4+

(或Na++

HCO3-=NaHCO3↓)

③水浴加熱

溫度過高造成NH4HCO3分解,溫度過低NH4HCO3的溶解度小會析出，使產率偏低解析：（1）反應池中生成碳酸鈣和氯化銨，發生反應的化學方程式為CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl。（2）得到超細碳酸鈣表面含有氯離子，所以可以通過檢驗氯離子判斷固體是否洗凈，其操作是取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無明顯現象，則已洗凈，否則未洗凈。（3）I.Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，過濾后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，即依次加入足量NaOH溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，過濾，加入鹽酸調pH至7。①A裝置制備二氧化碳，由于生成的二氧化碳中含有氯化氫，所以B中應盛裝飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳中的氯化氫。②C裝置中生成NaHCO3的離子方程式是Na++CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓。③“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是水浴加熱；根據表中數據可知溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小會析出，使產率偏低，所以溫度需控制在30~35℃之間。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)下列各反應中，通入的氣體反應物各起什么作用？請選擇下列序號填空：A.只做氧化劑

B.只做還原劑C.既做氧化劑又做還原劑

D.既不做氧化劑又不做還原劑（1）氯氣通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________（3）二氧化碳氣體通入氫氧化鉀溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________（4）二氧化硫氣體通入氫硫酸中：SO2+2H2S===3S+2H2O_____________________參考答案：（1）C；（2）C；（3）D；（4）A。略18.配平下列反應方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目Zn+HNO3（極稀）→Zn（NO3）2+N2O↑+H2O．參考答案：4；10；4；1；5；．考點：氧化還原反應方程式的配平．

分析：反應中鋅從0價升高為硝酸鋅中+2價，失去2個電子，硝酸中的氮從+5價，降為N2O中+1價的氮，生成1個N2O得到8個電子，依據得失電子守恒結合原子個數守恒寫出反應方程式，并用雙線橋表示．解答：解：反應中鋅從0價升高為硝酸鋅中+2價，失去2個電子，硝酸中的氮從+5價，降為N2O中+1價的氮，生成1個N2O得到8個電子，依據氧化還原反應得失電子守恒，鋅的系數為4，N2O系數為1，依據氮原子個數守恒，硝酸鋅系數為4，硝酸系數為10，水系數為5，方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O；依據方程式可知：反應中鋅失去8mol電子，硝酸得到8mol電子，用雙線橋表示為：；故答案為：4；10；4；1；5；．點評：本題考查了氧化還原反應方程式配平，氧化還原反應的雙線橋表示，明確元素化合價變化、氧化還原反應中得失電子守恒規律是解題關鍵，題目難度中等19.（13分）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：時間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2minabc第4min0.4000.500

（1）下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是

；A．容器中氣體平均摩爾質量不變

B．c(O2)不變

C．v(O2)=1.25v(NH3)

D．體系氣體無顏色變化

E．體系壓強不變(2)在容器中加入正催化劑，則反應速率

(填“增大”“減小”“不變”；后同)，降低容器的溫度則反應速率