浙江省紹興市百官鎮中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，不能和氯氣發生取代反應的是A.CH3Cl

B.CCl4

C.CH2Cl2

D.CH4參考答案：B2.如圖所示是配制一定物質的量濃度溶液的過程示意圖．下列說法中錯誤的是A.所配制的Na2CO3溶液的物質的量濃度為1.0mol?L﹣1B.操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉移到容量瓶中C.操作4如果仰視，結果配得溶液濃度偏低D.操作5中，定容搖勻后發現液面低于刻度線，要繼續加水至液面與刻度線平齊參考答案：DA、由圖可知，所配溶液的體積為100mL，4g氫氧化鈉的物質的量為=0.1mol，所配碳酸鈉溶液的濃度為=1mol/L，故A正確；B、溶解并放置至室溫后再移液，故操作2是移液，故B正確；C、操作4是定容，應滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊，故C正確；D、定容搖勻后發現液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至液面與刻度線平齊，導致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．3.下列結論正確的是

①微粒半徑:S2-＞Cl＞S＞F

②氫化物穩定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4

⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞SeA、①③④

B、②④⑥

C、① D、⑥參考答案：B4.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（

）A.鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性

B.砹（At2）為有色固體；HAt不穩定；AgAt感光性很強，不溶于水也不溶于稀酸

C.硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體

D.硒化氫（H2Se）是比H2S穩定的氣體參考答案：D略5.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1mol·L-1

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA

C．常溫常壓下，Zn和鹽酸反應生成22.4L氫氣時，Zn失去的電子數為2NA

D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA參考答案：B略6.把少量的溴水注入KI溶液中，經充分反應后，加入CCl4振蕩，靜置后可觀察到（

）A．液體分成兩層，下層呈紫色

B．液體分成兩層，上層呈紫色C．混合液不分層，且無色透明

D．混合液不分層，且呈褐色參考答案：A略7.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有和氬原子相同的電子層結構,下列敘述正確的是(

)AX的原子序數比Y的小

BX原子的最外層電子數比Y的大CX的原子半徑比Y的大

DX元素的最高正價比Y的小參考答案：CD8.實驗室需配制490mL1mol/LNaOH溶液，下列敘述正確的是A.用托盤天平稱量19.6gNaOH固體B.移液時，為防止液體灑出，用玻璃棒插在刻度線以上引流C.定容時，液面接近刻度線1～2cm時，用膠體滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切D.定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏低參考答案：C【詳解】A.沒有490mL規格的容量瓶，應該使用500mL規格的容量瓶配制相同物質的量濃度的NaOH溶液,再取490mL溶液，計算得到配制溶液時所用的NaOH固體的質量為:0.5L1mol/L40g/mol=20.0g，故A錯誤；B.移液時，為防止液體灑出，把玻璃棒插入在容量瓶口內部刻度線以下引流，故B錯誤；C.定容時，液面接近刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切，故C正確；D.定容時若俯視刻度線觀察液面，定容加入的溶劑體積偏小，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高；故D錯誤；答案:C。9.科學家已經探明月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法不正確的是

()A．向兩個相同的密閉容器中充入3He和O2，當它們的溫度和密度都相同時，兩種氣體產生的壓強不相等B．3He的質量數為3，所以3He原子的近似相對原子質量為3C．He與He互為同素異形體D．體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數參考答案：C 10.某校化學興趣小組在實驗中發現一瓶溶液，標簽上標有“CaCl20.1mol·L-1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是（

）A.配制1L溶液，可將0.1mol的CaCl2溶于1L水B.取少量該溶液加水至溶液體積為原來的二倍，所得溶液c(Cl?)=0.1mol·L-1C.Ca2+和Cl-的濃度都是1mol·L－1D.取該溶液的一半，則所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1參考答案：B【詳解】標簽上標有“CaCl20.1mol?L-1”的字樣，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2；

A.將0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，無法計算濃度，故A錯誤；

B.溶液中Cl-的濃度為0.2mol/L，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，故稀釋后Cl-的濃度應為0.1mol/L，故B正確．

C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物質的量之比為1：2，則濃度之比也為1：2，故Ca2+的濃度為0.1mol/L，而Cl-的濃度應為0.2mol/L，故C錯誤；

D.溶液是均一穩定的，濃度與取出的溶液的體積是多少無關，故D錯誤；答案：B11.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（）A．苯和水

B．乙酸和乙醇

C．酒精和水

D．溴苯和水參考答案：AD略12.要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用A.加入過量的澄清石灰水

B.通入足量的CO2氣體C.將溶液加熱蒸干并灼燒

D.加入適量的氫氧化鈉溶液參考答案：B【分析】在溶液中，碳酸鈉和與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，以此解答該題。【詳解】A．澄清石灰水和碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應，都生成碳酸鈣沉淀，不能用于除雜，故A錯誤；B．可以通入二氧化碳使其轉化為碳酸氫鈉除去，反應的化學方程式為：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氫鈉之間不會發生反應，可以除雜，故B正確；C．將溶液加熱蒸干并灼燒，可使碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，不能用于除雜，故C錯誤；D．氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉，但是和碳酸鈉之間不會反應，不能用于除雜，故D錯誤。故答案選B。13.可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物質的量濃度比值為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的總壓強不再改變的狀態A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．全部參考答案：A14.關于氫鍵的下列說法中正確的是（

）A．每個水分子內含有兩個氫鍵

B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C．HF的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

D．分子間能形成氫鍵使物質的熔點和沸點升高參考答案：D15.下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是（

）

A．2>1>3>4

B．2>1>4>3

C．4>2>1>3

D．2>4>1>3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表：實驗方案實驗現象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產生氣體,可在空氣中燃燒,溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(C)反應不十分強烈,產生無色氣體④鎂帶與2mol?L-1的鹽酸反應(D)劇烈反應,產生無色氣體⑤鋁條與2mol?L-1的鹽酸反應(E)生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量(F)生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告：（1）實驗目的：▲。（2）實驗用品：儀器：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管、濾紙藥品：鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2mol?L-1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液k*s*5u（3）實驗內容：（填寫題給信息表中的序號）實驗方案實驗現象（填寫序號）①▲②▲③▲④▲⑤▲⑥▲（4）實驗結論：▲。（5）請你補充簡單易行的實驗方案，證明此周期中另外兩種元素的性質遞變規律。▲參考答案：（1）驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規律。（3）①B②F③A④D⑤C⑥E（4）金屬性：Na>Mg>Al；非金屬性：Cl>S（5）在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發生反應生成硅酸沉淀。判斷兩種最高價含氧酸的酸性：磷酸強于硅酸，則磷非金屬性強于硅。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：編號電極材料電解質溶液電流指針偏轉方向1Mg

Al稀鹽酸偏向Al2Al

Cu稀鹽酸偏向Cu3Al

石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg

AlNaOH溶液偏向Mg5Al

Zn濃硝酸偏向Al試根據上表中的實驗現象回答下列問題：

（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？____________。

（2）寫出實驗3中的電極反應式。鋁為（

）___________________________

____

______；石墨為（

）___________________________

________；

（3）（4分）實驗4中的鋁作正極還是負極？寫出電池總反應方程式。

（4）解釋實驗5中電流指針偏向鋁的原因。

（5）根據實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受哪些因素的影響？

參考答案：略18.已知乙烯能發生以下轉化：

（1）乙烯的結構式為：

（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含官能團名稱

；D中含官能團名稱

；（3）寫出反應的化學方程式①：

②：

③：

參考答案：（1）

（2）

羥基

；

羧基

；（3）①：

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

②：

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

③：

nCH2=CH2

略19.（8分）A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2molA與足量鹽酸充分反應后生成2.24LH2（標準狀況下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液．C、D離子的電子層結構與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應生成的氧化物可使品紅溶液褪色，D單質常溫下為氣態．（1）A、C的元素分別為：A

，C

；（2）畫出B的原子結構示意圖

；（3）A與D單質反應生成物的化學鍵類型：

；（4）寫出能證明單質的氧化性D＞C的化學反應方程式： ．參考答案：（1）Na；S；（2）；（3）離子鍵；（4）Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：A、B、C、D為同一周期的4種元素，C、D離子的電子層結構與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應生成的氧化物可使品紅溶液褪色，則C為S元素；D單質常溫下為氣態，則D為Cl元素；0.2molA的單質與足量鹽酸反應，能置換出2.24LH2（標況下），則A為金屬，令A的化合價為x，根據電子轉移守恒有：0.2x=×2，x=1，故A為Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液，則B為Al，據此解答．解答：解：A、B、C、D為同一周期的4種元素，C、D離子的電子層結構與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應生成的氧化物可使品紅溶液褪色，則C為S元素；D單質常溫下為氣態，則D為Cl元素；0.2molA的單質與足量鹽酸反應，能置換出2.24LH