《化學平衡常數》教學設計【教學目標】了解化學平衡常數，知道化學平衡常數的含義。會計算化學平衡常數，知道化學平衡常數的公式。掌握影響化學平衡常數的因素。培養學生分析、處理數據，獲取信息的能力。【教學重點】化學平衡常數表達式的書寫【教學難點】化學平衡常數表達式的書寫【教學過程】【引入】1.提問：什么是化學平衡狀態？2.思考：可逆可逆反應進行一段時間后，一定會達到化學平衡狀態，你知道平衡體系中反應物和生成物各占多少嗎？這個時候可逆反應到底進行到什么程度嗎？為了更準確的了解可逆反應的進程，定量的描述化學反應限度，我們將學習一個新的概念。【板書】第2節化學反應限度一、化學平衡常數【交流?研討】課本P41，測量獲得反應在698.6K時各物質的初始濃度和平衡濃度，結果如下表所示：序號初始濃度/mol·L-1平衡濃度/mol·L-1c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]11.0671.19600.18310.31291.76721.1350.904400.35600.12501.55931.1340.750100.45650.073781.3544000.44890.047980.047980.35315001.0690.11410.11410.8410【學生活動】1.將計算結果填入表格中。2.分析計算所得數據，尋找其中的規律。【圖片展示】PPT展示對比730.6K時的相關數據，發現有什么規律。【交流?研討】分析實驗數據，思考下列問題：相同溫度，達到化學平衡狀態時，的數值相同嗎？這個常數與反應的起始濃度大小有關系嗎？這個常數與正向還是逆向建立平衡有關系嗎？【學生歸納】通過分析實驗數據可以得出：溫度相同時，達到化學平衡狀態為一常數；這個常數與反應的起始濃度大小無關；這個常數與正向建立還是逆向建立平衡無關；即：與平衡的建立過程無關。【過渡】人們對其他化學平衡體系的數據進行分析，發現了類似的關系。【板書】1.定義：在一定溫度時，當可逆反應aA+bB?cC+dD達到平衡狀態時，生成物平衡濃度的冪之積與反應物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數，這個常數稱為化學平衡常數，簡稱平衡常數。用K表示。表達式：平衡常數K=對于有純固體或溶劑參加的反應，它們不列入K的表達式中。【交流?研討】課本P43【學生活動】填寫各個反應的平衡常數表達式，并寫出單位。比較①和②，分析平衡常數表達式的書寫與哪些因素有關？比較②和③，分析正、逆反應的平衡常數之間的關系。比較⑤和⑥，分析平衡體系中固體和純液體的濃度在平衡常數表達式中不出現的原因。如果濃度的單位是mol·L-1，將濃度單位代入化學平衡表達式，可得K的單位。分析K的單位與反應的化學方程式之間有什么關系？【過渡】由各個平衡常數的表達式計算，我們也可以計算出K的單位，而且K的單位與化學方程式之間有一定的關系。【板書】3.單位(mol·L-1)(c+d)-(a+b)【過渡】根據可逆反應在一定溫度下的化學平衡常數K，我們可以知道什么呢？請對比分析教材P43表2-2-1【板書】4.化學平衡常數的意義對于同類型反應，平衡常數的大小反映化學反應可能進行的程度，平衡常數的數值越大，說明反應進行的越完全。【講解】在這里面，我們一直在強調，同一溫度下的化學平衡常數K，如果是不同溫度下的化學平衡常數K，有沒有什么變化呢？回憶我們展示的698.6K和730.6K時反應的化學平衡常數K值的圖片，我們可知，影響K值大小的唯一外界因素是溫度，濃度等對K值的大小都沒有影響。【板書】5.影響K值大小的因素內因：反應物本身的性質。ΔH<0，升溫K值減小外因：反應體系的溫度ΔH>0，升溫K值增大【過渡】除了反映化學反應可能進行的程度，化學平衡常數K的數值還有什么應用呢？【板書】6.化學平衡常數的應用判斷反應可能進行的程度【說明】K>105，反應可以進行完全；K在10-5～105之間，是典型的可逆反應。K<10-5，說明該反應很難進行。【過渡】對化學反應可逆反應aA+bB?cC+dD的任意狀態，濃度商Q=濃度商Q和化學平衡常數K值的大小說明了什么呢？【板書】（2）判斷反應是否達到化學平衡狀態若Q>K，說明反應向逆反應方向進行；若Q=K，說明反應達到平衡狀態；若Q<K，說明反應向正反應方向進行。【隨堂訓練】1、反應C(s)+H20(g)?CO(g)+H2(g)的平衡常數表達式為（）A.K=B.K=C.K=D.K=2、對于可逆反應C(s)+CO2(g)?2CO(g)，在一定溫度下其平衡常數為K，下列條件的變化中，能使K發生變化的是（）A.將C(s)的表面積增大B.升高體系溫度C.增大體系壓強D.使用合適的催化劑3、已知N2+3H2?2NH3在400℃達到平衡時，c(N2)=1mol·L-1，c(H2)=2mol·L-1，c(NH3)=4mol·L-1，(1)則400℃時此反應的平衡常數是。(2)其逆反應的平衡常數是。(3)升高體系溫度時該反應平衡常數K值減小，該反應為反應(填“吸熱”，“放熱”)。【教學小結】本節課重點講解了化學平衡常數K的表達以及作用，關于化學平衡常數K的表達式希望同學們課下多多練習，爭取早日寫熟寫好。【板書設計】一、化學平衡常數1.定義2.表達式平衡常數K=3.單位：(mol·L-1)(c+d)-(a+b)4.意義：反映化學反應可能進行的程度5.影響因素：溫度6.應用：(1)判斷反應進行的限度(2)判斷反應是否達到平衡狀態若Q>K，說明反應向逆反應方向進行；若Q=K，說明反應達到平衡狀態；【課堂作業】P53第4題【教學反思】在教學中，充分利用實驗和大量生動形象的事例，由淺入深，層層遞進，使學生能夠在解決問題的過程中發現問題并加深對抽象