廣東省六校2023年化學高二第一學期期末學業水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃時，下列各組數據中比值為2：1的是（）A．0.2mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比B．pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比C．等質量的Na2CO3固體和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量之比D．pH均為2的H2SO4溶液與鹽酸中c(H+)之比2、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應的ΔH>0B．若該反應在T1、T2℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2℃時，若反應體系處于狀態D，則此時v正>v逆D．若狀態B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)3、下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．F－：1s22s23p6C．P：最外層電子排布圖為D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s24、在不同條件下，分別測得反應2SO2＋O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是()A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1 B．v(O2)＝3mol·L－1·min－1C．v(SO3)＝0.1mol·L－1·s－1 D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－15、下列實驗現象不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是選項ABCD反應裝置或圖像實驗現象或圖像信息反應開始后，針筒活塞向右移動反應開始后，甲側液面低于乙側液面溫度計的水銀柱上升反應開始后，氣球慢慢脹大A．A B．B C．C D．D6、既能由單質間通過化合反應制得，又能在溶液中通過復分解反應制得的物質是（）A．FeS B．Fe(OH)2 C．FeO D．Fe3O47、室溫下在一定體積某濃度的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，測定溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積之比是（）A．1：10 B．1：9 C．10：1 D．9：18、有一張照片，一只可愛的小貓站在一塊高分子合成材料上，下面是烈火灼燒，而小貓卻若無其事。這說明此高分子材料一定具有的性質是A．良好的導熱性B．良好的絕緣性C．良好絕熱性D．熔點低9、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是A．放電時負極反應式為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原C．放電時正極反應式為：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO42-＋4H2OD．放電時正極附近溶液的堿性增強10、一定溫度下，可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達到平衡的標志是A．容器內每減少1molA2，同時生成2molAB3B．容器內每減少1molA2，同時生成3molB2C．容器內A2、B2、AB3的物質的量之比為1:3:2D．容器內A2、B2、AB3的物質的量濃度相等11、從植物花朵中提取到一種色素，它實際上是一種有機弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸中呈現紅色，在NaOH溶液中呈現藍色，將HR加入濃硝酸中呈現紅色,微熱后溶液的紅色褪去，根據以上現象，可推測A．HR應為紅色B．HR應為藍色C．R-應為無色D．R-應為紅色12、現有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液13、下列沉淀加入NaOH溶液會溶解的是（）A．Fe(OH)2 B．Fe(OH)3 C．Al(OH)3 D．Mg(OH)214、下列物質中，不含有硅酸鹽的是A．硅芯片 B．水玻璃 C．黏土 D．普通水泥15、將標準狀況下的11.2L甲烷和22.4L氧氣混合后點燃,恢復到原狀況時,氣體的體積共()。A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L16、化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是A．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”B．地溝油經過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂C．可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹D．大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活17、下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇18、同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內的氣體一定相同的是A．質量B．原子總數C．碳原子數D．密度19、下列應用與鹽類的水解無關的是A．明礬用于凈水B．次氯酸鈉常用作消毒劑C．FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體D．用碳酸氫鈉和硫酸鋁兩種溶液可制成泡沫滅火劑20、下列現象中，是因為發生加成反應而產生的現象是（）A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失21、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是A．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH22、室溫時，關于相同體積pH均為3

的醋酸和鹽酸，下列說法正確的是A．稀釋10倍后，兩者的pH

變化醋酸大于鹽酸B．加入一定量的鋅粉，產生氣體的體積相同，則醋酸一定過量C．兩溶液中H2O的電離程度:

醋酸>鹽酸D．加入足量的鋅粉，最終產生氫氣的量相等，但反應速率醋酸較慢二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環化，逐步轉化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)。回答以下問題：B的化學名稱為_________，E的結構簡式為_________。生成J的反應所屬反應類型為_________。F合成丁苯橡膠的化學方程式為：_________I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構)。①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結構簡式)。參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線：_________。24、（12分）石油裂解可得烴D，其產量是一個國家石油化工發展水平的標志，已知D在標準狀況下的密度為1.25g·Lˉ1。有機物B可利用植物秸稈來生產，E為有香味的油狀液體，它們之間的轉化關系如圖，請回答：C中所含官能團名稱是____。寫出反應④的化學方程式____。C與D在一定條件下可發生加成反應，生成具有酸性的物質F。F的結構簡式為___。下列說法正確的是____。（填編號）A．有機物E與F互為同分異構體B．用新制氫氧化銅懸濁液無法區分有機物B和CC．有機物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D．可用飽和NaOH溶液除去有機物E中混有的少量B、C25、（12分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：準確稱量10.0g含有少量易溶雜質的樣品（雜質不與鹽酸反應），配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞滴定過程中，眼睛應注視________________________________________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是__________________________________________。根據下表中數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是________。滴定次數待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”等填空：①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果__________。②錐形瓶未用待裝溶液潤洗，使滴定結果__________。③裝標準溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果__________。④滴定前平視凹液面，滴定終了俯視凹液面，使滴定結果___________________。26、（10分）原電池是將化學能轉化為電能的裝置。分析甲、乙兩原電池裝置，回答下列問題：甲、乙兩裝置中銅電極都有紅色物質析出，則Zn電極是______極，Cu電極表面發生反應的電極反應式為____________________；與甲裝置相比，乙裝置的優點是_________________，原因是_______________。把甲池中的物質進行替換后變成丙裝置，用以探究犧牲陽極的陰極保護法。一段時間后往Fe電極區滴入2滴鐵氰化鉀溶液，燒杯中的溶液顏色_____（填“有”或“無）變化，若把Zn換成Cu后，繼續反應一段時間后現象為________________。27、（12分）某學生用0.1500moVL標準鹽酸測定某未知濃度的NaOH溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管C．用堿式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復操作2~3次E．檢查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用標準鹽酸潤洗后，將標準液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節液面至0"刻度或“0"刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定時正確操作的順序是（用字母填寫）____________________本實驗中對滴定管的操作如下圖所示，正確的是______________（填字母）。判斷到達滴定終點的現象是________________________________________滴定結果如下表所示：滴定次數待測液體積／mL標準溶液的體積／mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19計算該NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/L下列操作會導致測定結果偏高的是________A．酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖晃的太劇烈，錐形瓶內有液體濺出C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發現氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數28、（14分）已知X、Y、Z都是元素周期表中前四周期的元素，他們的原子序數依次增大，并且不在同一個周期。元素X的原子核外有8個運動狀態不同的電子。元素Y基態原子的最外電子層沒有空軌道，而且成對電子數是未成對電子數的2倍。元素Z基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。基態X原子的核外電子排布圖（軌道表達式）為_________，X的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是________________________。X與Y形成的固體YX3中存在(a)所示的三聚分子，該分子中Y原子的雜化軌道類型為_______。基態Y原子中，核外能級最高的原子軌道上，具有的電子數為______。X與Y還可以形成YX42-離子，YX42-的空間構型為_________，寫出一種與YX42-互為等電子體的分子的化學式________。Z與Y的離子形成化合物晶體的晶胞如圖(b)所示。在晶胞中，Z離子的配位數為_________，該化合物的化學式為______。Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數目為_______。29、（10分）近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。回答下列問題：汽車發動機工作時會引起反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。一定量NO發生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的關系如右圖所示。①反應2NO(g)N2(g)+O2(g)為________反應(填“吸熱”或“放熱”)；②一定溫度下，能夠說明反應2NO(g)N2(g)+O2(g)已達到平衡的是______(填序號)；a．容器內的壓強不發生變化b．混合氣體的密度不發生變化c．NO、N2、O2的濃度保持不變d．單位時間內分解4molNO，同時生成2molN2當發動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx。可用CH4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574kJ·mol-1CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－867kJ·mo1-1寫出CH4與NO反應生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學方程式：______________________；大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某0.5L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如下：時間（min）物質的量（mol）01020304050NO1.000.580.400.400.320.32N200.210.300.300.340.34CO200.210.300.300.170.17①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝________________；T1℃時，該反應的平衡常數K＝___________________________；②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是__________（填字母編號）。a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．適當縮小容器的體積d．加入合適的催化劑f．移出一