PAGEPAGE12九年級化學課本實驗總結第一單元走進化學世界【活動與探究】1、對蠟燭及其燃燒的探究蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）（1）蠟燭浮在水面（2）火焰：焰心、內焰、外焰（溫度最高）（3）比較各火焰層溫度：現象：；（4）檢驗產物H2O：CO2：（5）熄滅后：有白煙（為），點燃白煙，蠟燭復燃結論：⑴蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水⑵①蠟燭發出黃白色的火焰，放熱、發光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。②（木條處于外焰的部分最先變黑）外焰溫度最高。③燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭生成了，其中含元素；蠟燭燃燒后還生成，該氣體能使變，說明蠟燭中含有元素。④白瓷板上有黑色粉末出現，更說明蠟燭中含有元素。蠟燃燒的文字表達式表示為：石蠟+氧氣二氧化碳+水【活動與探究】吸入空氣與呼出氣體的比較現象：1.呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多(證明呼出的氣體比空氣中的含量高) 2.呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒(證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中的含量高) 3．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多(證明呼出氣體中水的含量比空氣中的含量高)小結：呼出的氣體與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的，只是含量多少不同）第二單元我們周圍的空氣課題1空氣【實驗2-1】空氣中氧氣含量的測定（1）可燃物要求：只能足量且產物不是：選擇。（2）裝置要求：氣密性良好（3）操作步驟：在集氣瓶內加入少量的水，并做上記號。用彈簧夾。點燃燃燒匙內的紅磷后，并把并把塞子塞緊。等后，打開彈簧夾。（4）現象：有大量產生，廣口瓶內液面上升約體積（5）結論：空氣是；O2約占，可支持燃燒；N2（6）探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5原因：=2\*GB3②能否用鐵代替紅磷？原因：能否用碳、硫代替紅磷？原因：點燃③紅磷熄滅后瓶內還殘余的氧氣。點燃（7）空氣的組成測定中的化學反應方程式:4P+5O2=====2P2O5課題2氧氣1.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。【實驗2-2】（O2可使帶火星的木條的木條復燃）木炭的燃燒⑴木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現象：發出，放出，生成。夾取木炭的儀器為坩堝鉗，在酒精燈上加熱到紅熱，由瓶口向下緩慢插入（充分利用瓶中的O2），倒入澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。結論：木炭燃燒生成CO2。【實驗2-3】⑵硫燃燒，S+O2SO2硫在空氣里燃燒發出微弱的，放出熱量，產生有無色氣體；在氧氣里燃燒發出火焰，放出熱量，產生有刺激性氣味的無色氣體；⑶磷在空氣中燃燒現象：放出熱量，產生。【實驗5-2】⑷鎂在空氣中燃燒2Mg+O22MgO現象：發出光，放出熱量，生成。【實驗2-4】鐵絲在氧氣中燃燒操作：把光亮的細鐵絲，下端系一根火柴，點燃火柴，待，插入充滿氧氣的集氣瓶中。現象：。此實驗注意事項：必須先在集氣瓶里裝,防止上述實驗可以看出，可燃物在氧氣中比在空氣里燃燒，原因是氧氣支持燃燒，氧氣瓶中的氧氣濃度比空氣中氧氣濃度大，所以可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈。課題3制取氧氣【實驗2-5】實驗目的探究MnO2的催化作用現象：步驟1中木條不復燃，步驟4中木條復燃，加入MnO2后冒大量氣泡。解釋：MnO2使H2O2在常溫下迅速分解，放出氧氣。【實驗2-6】向反應后的試管中再加入H2O2實驗目的證明MnO2在反應前后化學性質不變【活動與探究】實驗室制取氧氣檢查氣密性的方法：操作：1）將導管插入水中；2）用手握住試管現象：導管口有氣泡冒出。結論：裝置不漏氣第三單元自然界的水課題1：水的組成電解水的實驗實驗裝置：實驗現象電極上產生的現象氣體的檢驗氣體檢驗現象結論V正：V負=1：2m正：m負=8：1實驗結論（１）、水在通電的情況下，分解生成氫氣和氧氣化學方程式（２）化學反應前后,元素的種類不變水是由氫元素和氧元素組成的（３）本實驗還可證明在化學反應中分子可分，而原子不可再分。課題2：分子和原子【實驗3-2】現象說明【活動與探究】1、取少量滴有酚酞試液的水置于試管中，滴入濃氨水，溶液說明。2、現象：原因：分子總是不斷運動，C杯中氨分子運動到A杯中使酚酞溶液變紅。課題3水的凈化【實驗3-3】實驗目的：硬水和軟水的區分①向水中加肥皂水，泡沫很少的水是水，有大量泡沫出現的水是水。②加熱或長久放置后有水垢產生的水是水。高溫高溫二氧化碳的化學性質CO2，用燒堿溶液除去CO2C+CO2高溫2CO點燃點燃鋁與硫酸銅溶液反應操作：鋁絲要先用砂紙打磨（去除表面Al2O3薄膜），浸入硫酸銅溶液中，片刻后取出。現象：鋁絲表面附著紅色固體，溶液：由藍色變為無色。結論：鋁比銅活躍化學方程式2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu銅與硝酸銀溶液反應操作：把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，片刻后取出，觀察。現象：銅絲表面附著白色固體溶液：由無色變為藍色結論：銅比銀活躍化學方程式：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag課題3金屬資源的利用和保護試管甲試管乙試管丙【活動與探究】試管甲試管乙試管丙探究目標鐵生銹的條件設計原理：控制變量實驗準備：鐵釘要打磨干凈（無銹）蒸餾水要煮沸，冷卻（去除溶解的氣體）至室溫。用品：植物油、棉花和干燥劑氯化鈣要點：試管乙中的植物油的作用隔絕空氣，防止氧氣溶入水中試管丙中干燥劑的作用去除空氣中的水蒸氣連續觀察約一周。結論：在潮濕的空氣中鐵更容易生銹（與氧氣和水同時接觸時容易生銹）第九單元溶液課題1溶液的形成【實驗9-1】蔗糖溶解現象：蔗糖很快“消失”了分析：蔗糖分子在水分子作用下，向水里擴散，并均一地分散到水分子中間，形成穩定的混合物—蔗糖溶液。【實驗9-2】高錳酸鉀和碘在不同溶劑中的溶解實驗目的：操作：在2支試管中各加入水，分別加入1-2粒碘或高錳酸鉀；另兩支試管各加入2-3mL汽油，再分別加入1-2粒碘或高錳酸鉀。振蕩，觀察。現象：1）碘幾乎不溶于水，2）高錳酸鉀溶于水，形成紫紅色溶液，3）電溶于汽油，形成紫紅色溶液，4）高錳酸鉀不溶于汽油。【實驗9-3】水和乙醇能互溶嗎？目的：操作：紅墨水的作用為了顯色，利于觀察現象：振蕩前振蕩后靜置后結論：【實驗9-4】水和油的小實驗目的：設計思路：操作：在2支試管中2-3ml水和幾滴植物油，觀察液體是否分層。向其中一支試管中滴入幾滴洗滌劑。振蕩前要用膠塞分別塞進試管，振蕩，觀察。靜置幾分鐘，再觀察。倒掉液體后，用水沖洗試管。現象：振蕩前都分層振蕩后1）水和植物油成乳狀混濁液體，2）水和植物油及洗滌劑則出現較多氣泡靜置后水和植物油分層；水和植物油及洗滌劑不分層用水沖洗后，試管內壁比較干凈的是水和植物油及洗滌劑。分析：洗滌劑有乳化作用課題2溶解度【活動與探究】探究目標：一定量的溶劑不能無限地溶解某種溶質1、最多能溶解多少氯化鈉操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加10mL水，攪拌現象固體全部溶解固體部分溶解固體全部溶解結論20ml水可完全溶解5g氯化鈉20ml水不能全部溶解10g氯化鈉30ml水可完全溶解10g氯化鈉2、最多能溶解多少硝酸鉀操作：燒杯不能直接加熱，應現象：不再溶解后，加熱剩余固體固體全部溶解。再加入5g硝酸鉀，攪拌，固體又全部溶解，冷卻后，有晶體析出。課題3溶質的質量分數【實驗9-5】目的：123123試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質質量分數1淺藍10g0.5g10.5g4.8%2藍10g1g11g9.1%3深藍10g2g12g16.7%【實驗9-6】溶質質量/g水質量/g溶質的質量分數109010%208020%【實驗9-7】配制溶質質量分數一定的溶液操作步驟：①計算配制→②稱量→③量取→④溶解裝瓶，貼標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數）。注意事項：①計算配制（填步驟名稱，下同）根據要求計算所需要的水質量、氯化鈉質量。②稱量用托盤天平稱量取所需物質的質量。③量取用量筒量取所需物質的。④將有關溶質和溶劑倒入燒杯，用玻璃棒攪拌，使溶質完全溶解。第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿【實驗10-1】實驗目的：探究酸堿指示劑的作用現象：紫色石蕊溶液在氫氧化鈉溶液和石灰水中變藍色，在食醋和鹽酸中變紅色。無色酚酞溶液在氫氧化鈉溶液和石灰水中變紅色，在食醋和鹽酸中為無色。結論：紫色石蕊在酸溶液中變紅，在堿溶液中變藍【實驗10-2】實驗目的：學習鹽酸、硫酸的物理性質操作：聞氣味的方法招氣入鼻現象：濃鹽酸是無色有刺激性氣味的液體，打開瓶蓋后瓶口冒白霧（鹽酸小液滴）。濃硫酸是無色無味，粘稠油狀液體，打開瓶蓋后無明顯現象。【實驗10-3】濃硫酸的腐蝕性現象：（紙張、木材、衣服、皮膚等）紙變黑，木材變黑，棉布出現漏洞結論：濃硫酸具有脫水性【實驗10-5】目的：探究濃硫酸稀釋的方法現象：液滴飛濺，放大量熱解釋：濃硫酸遇水放大量熱，使水沸騰，向外噴濺稀釋濃硫酸的操作：將濃硫酸沿杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。玻璃棒的作用：通過攪拌加快熱量的擴散【活動與探究】酸的化學性質操作：在白色點滴板上分別滴入各種液體現象：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸變紅仍為無色稀硫酸變紅仍為無色現象：生銹的鐵釘與稀鹽酸和稀硫酸的反應紅色固體逐漸消失，溶液由無色變為黃色，長時間浸泡后，鐵釘表面冒出氣泡。【實驗10-6】目的：學習氫氧化鈉的物理性質現象：氫氧化鈉是白色固體，在表面皿上放置一會，表面變潮濕（習水性，易潮濕），將氫氧化鈉固體放入盛有少量水的試管中，用手觸摸試管外壁，感覺熱（NaOH溶于水并放熱）。【實驗10-7】蒸發皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察到放大量熱，塊狀固體粉碎，說明CaO與水反應放大量熱，化學方程式為。【實驗10-8】溶液導電性試驗結論：酸、堿、鹽溶液均可導電解釋：酸、堿、鹽在溶液中分解出可自由移動的離子，離子在外加電場的作用下，產生定向移動可以導電。課題2酸和堿之間會發生什么反應【實驗10-9】中和反應操作：所用儀器燒杯、玻璃棒、滴管。稀鹽酸是緩慢滴加，同時用玻璃棒攪拌。現象：酚酞液由紅色變為無色，反應后溶液蒸發，蒸發后出現白色固體說明：有氯化鈉生成第十一單元鹽化肥【活動與探究】粗鹽提純目的：除去粗鹽中的