山西省呂梁市嵐縣梁家莊中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某原電池反應的離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑。下列關于該原電池說法正確的是A.鋅極質量不變B.正極材料可以為鐵C.電解質溶液可以為稀硝酸D.電子從正極經電解質溶液流向負極參考答案：B【分析】原電池反應的離子方程式為：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，則負極為Zn，正極為比Zn不活潑的金屬或惰性電極，電解質為HCl或H2SO4，但不能用硝酸，用硝酸不產生氫氣。【詳解】A.Zn為負極，失去電子，則Zn電極質量減少，故A錯誤；B.正極為比Zn不活潑的金屬或惰性電極，則鐵可作原電池的正極，故B正確；C.電解質為HCl或H2SO4，不能使用HNO3，HNO3具有強氧化性，反應不生成氫氣，故C錯誤；D.電子從負極經外電路流向正極，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查原電池，解題關鍵：明確原電池的工作原理及電極材料、電解質的選擇，易錯點C，注意硝酸具有強氧化性，不產生氫氣，與題干不符。

2.下列反應中，水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應是(

)A.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOH

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D【詳解】：A．反應中H元素化合價降低，被還原，水是氧化劑，A錯誤；B．反應中O元素化合價升高，被氧化，水為還原劑，B錯誤；C．元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，C錯誤；D．過氧化鈉中氧元素化合價部分升高、部分降低，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑。水中元素化合價均不變，水既不是氧化劑、也不是還原劑，D正確；答案選D。3.下列說法正確的是（）A．KOH和CaCl2既含有離子鍵，又含有共價鍵B．PH3各原子均滿足8電子穩定結構C．硫離子的結構示意圖：D．NH4Cl的電子式：參考答案：C【考點】化學鍵；電子式；原子結構示意圖．【分析】A、氯化鈣中只含離子鍵；B、氫只達2電子的穩定結構；C、硫原子失去2個電子，最外層只有8個電子；D、氯離子的電子式錯了．【解答】解：A、氯化鈣中只含離子鍵，不含共價鍵，故A錯誤；B、氫只達2電子的穩定結構，不是8電子，故B錯誤；C、硫原子失去2個電子，最外層只有8個電子，所以硫離子的結構示意圖：，故C正確；D、由氨根離子與氯離子構成，電子式為：，故D錯誤；故選C．4.下列敘述中，說法不正確的是

（

）A．復分解反應一定都不屬于氧化還原反應B．在氧化還原反應中，金屬單質一定不是氧化劑C．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑D．置換反應一定都屬于氧化還原反應參考答案：C略5.下列敘述中，正確的是A．1molO3的質量為32g

B．SO42－的摩爾質量為96g/molC．0.05molSO2的體積是1.12LD．0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中含Al3+的個數約為6.02×1023參考答案：B略6.表明金屬甲比金屬乙活動性強的敘述正確的是A.在氧化還原反應中，甲失電子數比乙多

B.將甲、乙組成原電池時，甲為正極C.甲不能與鹽酸反應放出H2，而乙能

D.甲、乙最高價氧化物的水化物堿性：甲＞乙參考答案：D略7.把鎂條投入盛有鹽酸的燒杯中，產生的速率可由右圖表示：在下列因素中：①鹽酸的濃度、②鎂條的表面積、③溶液的溫度、④的濃度。影響反應速率的因素是

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③參考答案：C8.19世紀中葉，對元素周期律有重大貢獻的科學家是A．勒夏特列

B．門捷列夫

C．道爾頓

D．拉瓦錫參考答案：B略9.下列各組物質的反應可用同一化學方程式或離子方程式表示的是（）A．少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中B．少量鐵粉與硫粉共熱；足量鐵粉與硫粉共熱C．常溫下Na與O2反應；Na在O2中點燃D．銅與稀硝酸反應；銅與濃硝酸反應參考答案：B略10.下列排列順序錯誤的是（）A.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B.還原性：Na>Mg>AlC.穩定性：HF>HCl>HBrD.原子半徑：Cl>S>O參考答案：DA、同周期自左而右，元素的非金屬性增強，非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，選項A正確；B、同周期自左而右，元素的金屬性減弱，失電子能力減弱，還原性減弱，故還原性Na＞Mg＞Al，選項B正確；C、同主族自上而下，元素的非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，故穩定性HF>HCl>HBr，選項C正確；D、同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：S>Cl>O，選項D錯誤。答案選D。11.對充有氖氣的霓紅燈管通電，燈管發出紅色光。產生這一現象的主要原因

A．電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量B．電子由基態向激發態躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉變成發出紅光的物質D．在電流作用下，氖原子與構成燈管的物質反應參考答案：A12.下列生活中的化學現象與氧化還原知識有關的是A．用食醋可以洗水垢（主要成分為CaCO3、Mg(OH)2）B．蔗糖放在水中片刻后消失了C．菜刀洗過后如果沒擦干放置一段時間就會出現斑點D．稀鹽酸灑在大理石臺面上產生大量氣泡參考答案：C13.下列說法正確的是（

）A.有能量變化的過程均為化學變化B.原電池是將電能轉變為化學能的裝置C.反應物的總能量高于生成物的總能量時發生放熱反應D.舊化學鍵斷裂所放出的能量低于新化學鍵形成所吸收的能量時發生吸熱反應參考答案：C物理變化過程中也可能有能量變化，例如濃硫酸稀釋等,A錯誤；原電池是將化學能轉變為電能的裝置，B錯誤；反應物的總能量高于生成物的總能量時發生放熱反應，C正確；舊化學鍵斷裂吸收能量,新化學鍵形成放出能量,舊化學鍵斷裂所吸收的能量高于新化學鍵形成所放出的能量時發生吸熱反應,D錯誤；正確選項C。14.下列反應中，不屬于化合、分解、置換、復分解等四種基本反應類型的是

A．CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4

B．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OC．2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3參考答案：C略15.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序增強D．單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.經測定乙醇的化學式是C2H6O，由于有機物普遍存在同分異構現象，推測乙醇的結構可能是下列兩種之一。為測定其結構，應利用物質的特殊性進行定性、定量實驗。現給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁四位同學直接利用如圖給定裝置開始進行實驗確定乙醇的結構。（1）學生甲得到一組實驗數據：乙醇的物質的量/mol氫氣的體積/L0.101.12（標準狀況）根據以上數據推斷乙醇的結構為

（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由為

（2）同學乙分別準確稱量4.60g乙醇進行多次實驗，結果發現以排開量筒內的體積作為生成的H2體積，換算成標準狀況后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同學讀數造成的誤差，那么乙認為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認為正確嗎？

（填“正確”或“不正確”）。如果你認為正確，請說明理由；如果你認為不正確，那產生這種情況的原因應該是什么？

（3）同學丙認為實驗成功的關鍵有：①裝置氣密性要良好，②實驗開始前準確確定乙醇的量，③鈉足量，④廣口瓶內水必須充滿，⑤氫氣體積的測算方法正確、數據準確。其中正確的有

。（填序號）（4）同學丁不想通過稱量乙醇的質量來確定乙醇的量，那么他還需要知道的數據是

。（5）實驗后，四名同學從乙醇的可能結構分析入手，對乙醇和鈉的量的關系進行了討論，如果乙醇的物質的量為nmol，那么對鈉的物質的量的取值要求必須是 。參考答案：（1）：I因為n（Na）/n（H2）=0.10/0.05=2:1所以1個鈉能置換乙醇中的1個H原子。（2）：不正確；因為混有水產生的氫氣大于1。12L；可能乙醇中混有丙醇等雜質；或者加入的鈉不夠。（3）：①②③⑤；(4)：乙醇的密度和體積；（5）：大于n三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)請用化學方程式表示下列反應的原理。(1)布爾津已經大面積使用天然氣，請寫出天然氣用作燃料的方程式

。(2)生石灰用作食品包裝袋內的干燥劑

。參考答案：略18.(6分)下列物質中，互為同分異構體的是______________；互為同素異形體的是______________；屬于同位素的有______________；屬于同一種物質的是______________。互為同系物的是---

①35Cl

②白磷

③37Cl

④紅磷

⑤

⑥參考答案：略19.(1）為了檢驗和除去下表中的各