2022年河北省石家莊市南馬中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08江南十校)下列敘述，從化學角度分析不正確的是（）A、氫電池汽車的使用，可以有效減少城市空氣污染B、煤氣化技術的使用，不能達到減少二氧化碳排放的目的C、綠色食品是指使用過化肥和農藥生產出來的農產品D、食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養物質參考答案：答案：C2.如圖所示，，，下列說法或表示正確的是（

）A.石墨）=金剛石）

△H=+1.9B.石墨和金剛石的轉化是物理變化

C.石墨的穩定性比金剛石弱D.石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A【Ks5u解析】A.由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，正確；B.石墨轉化為金剛石是發生的化學反應，屬于化學變化，錯誤;C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩定，則石墨比金剛石穩定，C錯誤；D、依據熱化學方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ，錯誤；選A。3.有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是：（

）

①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-②負極上CH4失去電子，電極反應式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③負極上是O2獲得電子，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-④電池放電后，溶液pH不斷升高A．①②

B．①③

C．①④

D．③④參考答案：A略4.2,2-二甲基戊烷的一氯代產物有（不考慮立體異構）（

）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略5.下列說法正確的是

（

）A．根據元素周期律，知任何主族元素最高正化合價與負化合價的絕對值之和都等于8B．渾濁的苯酚試液中通入CO2，溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸C．根據同周期元素的電負性的變化趨勢，推出N的電負性比O大D．PH=7的溶液可能是酸性溶液參考答案：D元素周期表中的O、F無正價，金屬無負價，A項錯誤；反應苯酚的酸性弱于碳酸，B項錯誤；同一周期，從左到右元素電負性遞增，C項錯誤；如果溫度高于25℃，PH=7的溶液就是顯酸性，D項正確。6.設阿伏加德羅常數的數值為NA。下列說法正確的是（

）A.1L1mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的離子數為3NAB.2.24LCO2與足量的Na2O2反應，轉移電子數為0.1NAC.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NAD.5.6g乙烯和環丙烷的混合物中含C—H鍵數目為0.8NA參考答案：D【詳解】A.HSO不能完全電離，選項A錯誤；B.未講明氣體的狀況，選項B錯誤；C.鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化，選項C錯誤；D.兩種物質的最簡式均為CH2，則有0.4molCH2，故C—H鍵數目為0.8NA，選項D正確。答案選D。7.(09鹽城第三次調研)BaCl2·2H2O和(CH3COO)2Ba·H2O均是重要的媒染劑。下列有關說法正確的是A．乙酸鋇溶液中離子濃度從大到小的順序為：c(CH3COO－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(H+)B．乙酸鋇溶液中：2c(Ba2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C．若乙酸鋇和氯化鋇兩種溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)，則這兩種溶液中鋇離子濃度也相同D．相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液用相同濃度Ba(OH)2溶液滴定，至pH＝7時消耗Ba(OH)2溶液的體積前者等于后者參考答案：AB8.實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質，下列說法中能達到實驗目的的是

(

)A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫

B．用裝置乙分離CCl4層和水層C．用裝置丙分離CCl4和液溴

D．用儀器丁長期貯存液溴參考答案：B解析：A．集氣瓶中導管應短進長出，否則會將液體排除，故A錯誤；B．CCl4和水不互溶，可用分液分離，故B正確；C．溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口處相平，測量的是蒸氣的溫度，故C錯誤；D．液溴能腐蝕橡膠塞，應用玻璃塞，故D錯誤。故選B。9.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．mol/L參考答案：D略10.下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．原子半徑：Na＞O；離子半徑：Na+＜O2-C．和兩種核素的核外電子數之差為1D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強參考答案：B略11.人們在研究金星大氣成分時發現金星大氣中有一種稱為硫化羰（COS）的分子，其結構與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關的物質，下列有關COS的推測不正確的是（

）

A．COS分子是含有極性鍵的極性分子

B．COS的電子式為：

C．COS的分子中所有原子滿足8電子穩定結構

D．羰基硫分子中三個原子處于同一直線上參考答案：答案：B12.將nmol的Cu2S與足量稀HNO3反應，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，則參加反應的HNO3中被還原的HNO3的物質的量是（）A．4nmol B．10nmol C．nmol D．nmol參考答案：D【考點】氧化還原反應的計算．【分析】反應中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素有﹣2價升高為+6價，反應中只有N元素被還原，N元素的化合價由+5價降低為+2價，令被還原的硝酸的物質的量為xmol，根據電子轉移守恒列方程計算x的值．【解答】解：反應中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素有﹣2價升高為+6價，反應中只有N元素被還原，N元素的化合價由+5價降低為+2價，令被還原的硝酸的物質的量為xmol，根據電子轉移守恒有nmol×[2×（2﹣1）+6﹣（﹣2）]=xmol×（5﹣2），解得x=n．故選D．13.已知酸性條件下有如下反應：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物作了驗證，實驗操作和實驗現象記錄如下加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現象紅色固體和藍色溶液無色氣體無色氣體和藍色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物是（

）

A．Cu

B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu參考答案：D略14.在10％稀堿催化下，醛與醛分子間能發生如下反應：苯甲醛和乙醛發生上述反應生成的是參考答案：D略15.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（

）A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.18mol

D．0.14mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）某學生在實驗室做了5個實驗①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，②在明礬溶液中加入NaOH溶液直至過量，③在強堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液直至過量，④在偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過量，⑤在強酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液直至過量。并根據以下實驗畫出下列5種圖象（縱坐標為沉淀物質的量，橫坐標為溶液中加入物質的量）實驗與圖象對立關系正確的是：___________。

A．①和(a)

B．②和(b)

C．③和(e)

D．④和(c)（2）已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3價較穩定，NaBiO3溶液為無色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現象記錄如下。

①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變為紫紅色。

②繼續滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生。

③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色。

④最后通入足量的SO2氣體，請回答下列問題：（a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為__________________________；（b）實驗④中的現象為：______________________________

；（c）實驗②反應的離子方程式是：

______

。（3）經檢測，該溶液中還含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物質的量與通Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）2.8L5.6L11.2Ln（Cl—）1.25mol1.5mol2moln（Br—）1.5mol1.4mol0.9moln（I—）amol00①當通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發生反應的離子方

。②原溶液中Cl—、Br—、I—的物質的量濃度之比為：

。參考答案：（1）CD

（2）（a）PbO2＞KMnO4＞H2O2

（b）紫紅色褪去，生成白色沉淀（c）②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2（3）①Cl2+2I—

I--2+2Cl—

②10:15:4

【評分標準】：總14分。第一小題4分，答錯不給分，少答一個給2分，余下小題每空2分。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）在合成赤霉酸的時候需要用到一種螺環－烯酮（H），利用對苯二酚作為主要原料的合成流程如下：（1）D的含氧官能團為

▲

和

▲

(填官能團的名稱)。（2）化合物B合成C時還可能生成一種副產物，該副產物的結構簡式為

▲

。（3）化合物G的分子式為C17H22O3，其結構簡式為

▲

。（4）寫出一種滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式__▲

。I．是萘（）的衍生物；II．分子有4種不同化學環境的氫；Ⅲ．能與金屬鈉反應放出H2。（5）寫出以為原料制備化合物B的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

參考答案：（1）羰基（1分）、醚鍵（1分）（2）（2分）（3）（3分）（4）

或

或或或（3分）（5）（5分）略18.（15分）相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節組成為C7H5NO。已知：Ⅰ．

Ⅱ．

（苯胺，易被氧化）請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：（1）H的結構簡式是：

；（2）反應②的類型是

；反應③的生成物中含氮官能團的電子式：

；（3）反應①的化學方程式是：

；（4）反應⑤的化學方程式是：____________________________________________；（5）有多種同分異構體，寫出2種含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物的結構簡式：

；（6）請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成最合理的方案（不超過4步）。例：

。參考答案：（15分）（1）或

（2分）（2）氧化反應（2分）

—NH2的電子式省略（2分）（3）（2分）（4）

（2分）（5）6（2分）（6）（3分）略19.17分）2011年7月18日，臺灣“衛生署食品藥物管理局”在來自上海可口可樂飲料公司的零度可口可樂原液主劑配料中，檢驗