2022年湖南省株洲市龍溪鄉學校高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑。可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+

3NaCl+

5H2O，于該反應說法正確的是A.Fe(OH)3

中鐵元素化合價為+3，只有氧化性B.反應中NaClO是氧化劑，NaCl

是氧化產物C.生成

lmolNa2FeO4，有6mol電子轉移D.Na2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌參考答案：DA、Fe(OH)3中鐵元素化合價為+3，為中間價，可升高也可以降低，具有氧化性和還原性，故A錯誤；B、反應中Cl元素的化合價降低，NaClO是氧化劑，被還原，NaCl是還原產物，故B錯誤；C、生成1molNa2FeO4，由Fe元素的化合價由+3變為+6價可知：有3mol電子轉移，故C錯誤；D、Na2FeO4中Fe元素為最高價，具有強氧化性，能消毒殺菌，可用于水的凈化，故D正確；故選D。點睛：本題考查氧化還原反應，解題關鍵：把握反應中元素的化合價變化、基本概念。選項A，要突破教材上鐵只有+2價，+3價的觀念，結合信息明確，Fe(OH)3中鐵元素化合價為+3，為中間價，可升高也可以降低。選項D，鐵處于高價，氧化性強，能使蛋白質變性，能消毒殺菌。2.將含1molHCl的稀鹽酸，逐滴加入含0.2molNaOH和0.5mol的混合溶液中，充分反應后溶液中各物質的量是

HCl/molNaCl/molNaOH/mol/mol/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.2參考答案：D3.下列各組中兩個化學反應，屬于同一反應類型的一組是A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制環己烷參考答案：A略4.在下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是A.C+H2OCO+H2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.2F2+2H2O=4HF+O2參考答案：B【分析】在氧化還原反應中，若水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中H、O元素的化合價在反應前后不發生變化，據此判斷。【詳解】A、C+H2OCO+H2的反應中，H元素的化合價降低，水是氧化劑，碳元素化合價升高，碳是還原劑，故A不選。B、過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉中O元素的化合價既升高又降低，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中元素的化合價均不變，不是氧化劑也不是還原劑，故B選；C、Na與水的反應中，Na元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，則水作氧化劑，鈉是還原劑，故C不選；D、單質氟與水的反應中，F元素的化合價降低，水中O元素的化合價升高，則水作還原劑，單質氟作氧化劑，故D不選；故答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應中的氧化劑、還原劑判斷，明確元素的化合價及化合價在反應中的變化是解答本題的關鍵。5.某課外活動小組的同學從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆粒可溶性成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（

）A.向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，說明霧霾中一定含有Cl―B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明霧霾中一定含SO42―C.向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產生，說明霧霾中可能含有NO3―D.向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明霧霾中一定含有NH4＋參考答案：B【分析】A、硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是白色沉淀；B、BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀；C、紅棕色氣體產生，紅棕色氣體是二氧化氮，由NO與氧氣反應生成；D、能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣。【詳解】A、向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，說明產生的沉淀是氯化銀，選項A正確；B、BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸鋇，選項B錯誤；C、紅棕色氣體產生，紅棕色氣體是二氧化氮，由NO與氧氣反應生成，說明霧霾中可能含有NO3-，選項C正確；D、一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，選項D正確。【點睛】本題考查了物質性質的分析判斷，注意離子檢驗時干擾離子的分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單。

6.下列敘述不正確的是A．銅電解精煉時，粗銅作陽極，精銅作陰極，同一時間內陽極質量的減少等于陰極質量的增加（假設析出的銅全部附著在陰極）B．足量的純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使產生H2的速率加快C．甲烷和氧氣以及KOH溶液構成的燃料電池中，其負極上發生的反應為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OD．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，再加入適量純凈的CuO粉末，能使溶液恢復到原來的成分和濃度參考答案：A略7.下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成的非極性分子的是A.H2、N2、Cl2

B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4

D.HCl、NO、Br2參考答案：C8.關于堿金屬單質的性質敘述錯誤的是（

）

A、在空氣中燃燒都能生成過氧化物

B、都能夠與水反應

C、都有較強的還原性

D、最高價氧化物對應水化物都是強堿參考答案：A略9.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是A

只有NO2

B

只有NO

C

NO2和NO

D

NO2和H2參考答案：C略10.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為（

）離子Na+Fe3+Cl-X個數3a2aabA.NO3-、4a

B.OH-、8a

C.SO42-、4a

D.SO42-、8a參考答案：C略11.

已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==

2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2＝-393.5kJ?mol-1（3）H2(g)+O2(g)==

H2O(l)

△H3＝-285.8kJ·mol-1則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)==

CH3COOH(l)的△H為（

）A.-488.3kJ·mol-1B.-244.15kJ·mol-1

C.+488.3kJ·mol-1D.+244.15kJ·mol-1參考答案：A略12.將0.5mol金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a；將0.5molMg投入到與水等質量的足量鹽酸中，得溶液b，則a和b的質量關系為

（

)

A．a=b

B．a>b

C．a<b

D．無法比較參考答案：A略13.下列事實或現象與膠體性質無關的是A．一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通道B．明礬可以用來凈水

C．膠態金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現紅褐色沉淀參考答案：D略14.下列關于化石燃料的加工說法正確的是

A．煤的氣化生產煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B．煤干餾是化學變化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣C．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油等D.

實驗室常用右圖所示的裝置進行石油的蒸餾參考答案：B略15.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

（

）

A．2gH2中含有的分子數為NA

B．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數為NA

C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數為NA

D．1mol鈉原子中含有的電子數為NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積(省略夾持裝置及連接膠管)。本實驗可供選用的藥品有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答：(1)圖中裝置的連接順序是(填接口數字編號)：⑤→_____________________→⑧(2)裝置C中從長頸漏斗中加入的反應物是_____________(3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________(4)裝置D中發生的化學反應方程式為_______________________________________(5)為了較準確地用E裝置測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中還應注意_______A．讀數時視線與凹液面最低處保持水平B．反應結束即可立刻讀數，以免氧氣溶解到水中影響實驗結果C．實驗開始和結束時都應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平再讀數D．實驗結束讀數時若甲管中液面高于乙管時，所測氣體體積偏小參考答案：(1)CBDAE

(2)CaCO3

HC1

(3)吸收氧氣中的二氧化碳氣體

除去二氧化碳中的氯化氫氣體

(4)2Na2O2+

2CO2=2Na2CO3+

O2、2Na2O2+

2H2O=4NaOH+

O2↑

(5)ac（1）儀器C可以用來制取二氧化碳，連接3用來除去HCl，4連接6可使二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，然后連接2可除去未反應的二氧化碳，最后連接8測量氣體的體積，所以順序為CBDAE；（2）只有儀器C可以用來制取二氧化碳，根據裝置特點可知制氣原料應該采用大理石和鹽酸；（3）儀器C可以用來制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中會含有少量氯化氫，須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去這些氯化氫，凈化后的二氧化碳通過過氧化鈉來制取氧氣，為了除去生成的氧氣中混有未反應的二氧化碳，可以使它們通過儀器A，即A裝置的作用是吸收氧氣中未反應的二氧化碳，B裝置的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（4）由于生成的二氧化碳中含有水蒸氣，則裝置D中發生的化學反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）由于氣體的體積受溫度和壓強影響大，為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意：①讀數時要調節E中甲、乙的液面使其同一高度；②讀數時視線要與凹液面最低處相平，答案選a、c。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上。A.萃取分液B.加熱分解C.結晶D.分液E.滲析F.蒸餾G.過濾（1）_____________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。（2）_____________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀.（3）_____________分離水和煤油的混合物。（4）_____________分離水和酒精。（5）_____________分離溴水中的溴和水.（6）_____________分離淀粉和氯化鈉的混合溶液。Ⅱ.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子,實驗室提純氯化鈉的流程如下:提供的試劑:飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子,選出a代表的試劑,按滴加順序依次為_________________________________________(只填化學式)。②過濾之前,怎樣檢驗硫酸根離子已除盡:______________________.③若先用鹽酸調pH再過濾,將對實驗結果產生影響,其原因是_________________,（2）用提純的氯化鈉配制250mL0.2mol/L氯化鈉溶液:①配制溶液時用到的玻璃儀器有______________(填儀器名稱)。②計算后,需稱出氯化鈉質量為___________g.③下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫“偏高”或“偏低”或“無影響”：A.定容時仰視容量瓶刻度線：________________；B.稱量時砝碼生銹:_________________；C.移液時玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上:_______________。參考答案：Ⅰ.(1)G

(2)C、G

(3)D

(4)F

(5)A

(6)E

Ⅱ.(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）

②將濁液靜置，向上層清液中繼續滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO42-已除盡

③在調節pH時，沉淀會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，從而影響氯化鈉的純度

(2)①燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管

②2.9g

③偏低

偏高

偏低【分析】萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法；結晶法適用于不同溶質的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法；分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法；蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發、難揮發或不揮發雜質；過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據此分析可得結論。【詳解】Ⅰ.（1）沙子不溶于水，過濾即可，答案為：G；（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而明顯增大，隨溫度降低而明顯減小；而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大。所以從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀用冷卻熱飽和溶液結晶法后，再過濾的分離方法。故答案為：C、G；（3）煤油不溶于水，則分離水和煤油的混合物方法是分液，故答案為：D；（4）水和酒精互溶，但其沸點不同，可通過蒸餾的方法進行分離子，故答案為：F；（5）單質溴易溶在有機溶劑中，所以分離溴水中的溴和水的方法為先萃取，然后再分液，故答案為：A；（6）淀粉溶液為膠體，不能透過半透膜，而鈉離子和氯離子能透過半透膜，所以分離淀粉和氯化鈉的混合溶液的方法為滲析，故答案為：E；Ⅱ.（1）①沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液，但要注意除雜試劑必須過量且過量的試劑后續過程中需除去，則除SO42-后過量的BaCl2溶液應用Na2CO3溶液除去，所以除雜試劑Na2CO3溶液應在BaCl2溶液的后面加入，則試劑滴加的順序可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3。故答案為：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）；②檢驗SO42-沉淀完全的操作方法為將濁液靜置，向上層清液中繼續滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO42-完全沉淀；故答案為：將濁液靜置，向上層清液中繼續滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO42-已除盡；③若先用鹽酸調pH再過濾，則Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，從而影響氯化鈉的純度，故答案為：在調節pH時，沉淀會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，從而影響氯化鈉的純度；（2）①實驗室進行一定濃度溶液的配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌