北京私立正則中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末同時生成氯化鈉。該成果發表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是

(

)

A．金剛石屬于金屬單質

B．制造過程中Na是還原劑C．CCl4是一種化合物

D．這個反應是置換反應參考答案：A略2.下列物質屬于鈉鹽的是（）A.NaHSO4

B.NaOH

C.Na2O

D.Na2O2參考答案：A【分析】由鈉離子和酸根離子組成的鹽是鈉鹽，據此解答。【詳解】A.NaHSO4屬于鈉鹽，A正確；B.NaOH是一元強堿，不是鹽，B錯誤；C.Na2O屬于堿性氧化物，不是鹽，C錯誤；D.Na2O2屬于過氧化物，不是鹽，D錯誤；答案選A。3.某MgCl2溶液的密度為1.18g·cm—3，其中Mg2+的質量分數為5.1％。300mL該溶液中Cl—的物質的量約等于A.0.37mol

B.0.63mol

C.0.74mol

D.1.5mol參考答案：D【分析】根據m=ρV計算氯化鎂溶液的質量，根據m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）計算鎂離子質量，再根據n=m÷M計算鎂離子的物質的量，根據電荷守恒解答。【詳解】氯化鎂溶液的質量為：1.18g/mL×300mL=354g，鎂離子的質量為：354g×5.1%=3.54×5.1g，鎂離子的物質的量為：(3.54×5.1g)÷24g/mol≈0.75mol，根據電荷守恒可知氯化鎂溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故答案選D。4.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（

）①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤

B.只有①④

C.只有③④⑤

D.只有②③參考答案：C試題分析：鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣、氫氧化鈉與氯化亞鐵生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵很容易被氧化為氫氧化鐵（紅褐色）；明礬溶液中加入過量氫氧化鈉溶液得不到白色沉淀，因氫氧化鋁具有兩性，能溶于氫氧化鈉溶液；少量氫氧化鈣投入碳酸氫鈉溶液生成白色沉淀，反應方程式為Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液生成白色沉淀，反應離子方程式為AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓；飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體將析出碳酸氫鈉晶體，原因是（1）相同條件下，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉；（2）水參加了反應，溶劑質量減少。反應方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。點評：熟悉常見無機的性質是解決此類問題的關鍵。5.下列關于SO2性質的說法中，不正確的是（）A．能使品紅溶液褪色

B．能與水反應生成硫酸C．能與NaOH溶液反應 D．能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：B【考點】二氧化硫的化學性質．【分析】SO2性質有：①具有酸性氧化物的通性；②具有還原性，被氧化劑氧化成SO3；③若氧化性；④漂白性，能夠和某些有色物質結合生成無色物質，但是不能漂白酸堿指示劑．可以根據以上性質快速做出判斷．【解答】解：A、SO2具有漂白性，能夠和某些有色物質結合生成無色物質，但是不能漂白酸堿指示劑，能使品紅溶液褪色，故A正確；B、SO2具有酸性氧化物的通性，能夠和水反應生成亞硫酸，但不是硫酸，故B錯誤；C、SO2具有酸性氧化物的通性，能夠和堿反應生成鹽和水，故C正確；D、SO2具有還原性，被氧化劑氧化成SO3或者硫酸，故能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故選B．6.某元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物對應水化物的化學式為（

）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略7.下列離子方程式書寫正確的是()A．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgB．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+===CO2↑+H2OC．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++===BaSO4↓D．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+===Fe2++H2↑參考答案：D略8.在強酸或強堿溶液中都能大量共存的是①K+、Cl-、NO3-、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Na+、SO42-、Cl-、NO3-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B9.下列物質的轉化，需要加入氧化劑才能實現的是（）A．Na→Na+

B．Cl2

→

HCl

C．SO32-→SO2

D．SO2→S參考答案：A略10.下列分子中,所有原子都滿足最外層8電子結構的是(

)

A.

CO2

B.

H2O

C.

PCl5

D.BeCl2

參考答案：A略11.生產生活中的很多問題都涉及化學知識，下列認識或做法不正確的是（）A．金屬鈉不慎著火，可用泡沫滅火器來滅火或濕布蓋滅 B．不銹鋼餐具和目前流通的硬幣都是合金 C．用氫氟酸可在玻璃上雕刻花紋 D．FeCl3溶液能與銅反應，故可用于蝕刻印刷線路板參考答案：A解：A．鈉著火時生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與二氧化碳發生反應生成氧氣，故用泡沫滅火器滅火存在安全隱患，故A錯誤；B．碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣中都含金屬和C或非金屬融合成具有金屬特性的材料，均為合金，故B正確；C．氫氟酸和玻璃中的二氧化硅發生反應腐蝕玻璃，SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，故C正確；D．FeCl3溶液能與銅發生氧化還原反應，生成氯化亞鐵、氯化銅，故可用于蝕刻印刷線路版，故D正確。

12.下列有關SO2的性質的探究實驗報告記錄的實驗現象正確的是（

）實驗記錄A無色無色無現象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色溶液C無色無色白色沉淀無色溶液D紅色紅色白色沉淀白色溶液

參考答案：C試題分析：由圖可知，a中發生二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以a中溶液堿性減弱，顏色變為無色；具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變為無色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以C中產生白色沉淀；二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，所以d中不會產生白色沉淀，故選C。13.已知：2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O判斷下列物質氧化能力強弱順序為

(

)ks5uA、BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2

B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－參考答案：C略14.鈉與水反應時的現象與鈉的下列性質無關的是()A．鈉的熔點低

B．鈉的密度小

C．鈉有強的還原性

D．鈉的硬度小參考答案：D略15.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．光照甲烷與氯氣的混和物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．；

乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷D．在苯中滴入溴水，水層顏色基本褪去；乙烯使溴水褪色參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質量分數98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實驗室有20mL、50mL、100mL量筒，應最好選用_____mL量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。（3）請說出本實驗中玻璃棒的作用：____________。（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號）。A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線參考答案：(1)13.6

20

(2)500mL容量瓶，膠頭滴管

(3)攪拌和引流

(4)A,C.D解析：（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，因為沒有450mL容量瓶，只能配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，又因稀釋時溶質的物質的量不變，則0.5mol/L×0.5L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol，V≈13.6mL。為減少量取液體的次數，故選取20mL量筒量取13.6mL此濃硫酸。（2）實驗過程包括稱量、溶解、轉移、定容等，需要的儀器有量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯，不需要的有托盤天平、漏斗。故需要500mL容量瓶，膠頭滴管。（3）玻璃棒在溶解濃硫酸時起攪拌作用，在轉移液體時起引流的作用。（4）A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，濃硫酸稀釋后溶液溫度升高，體積膨脹，加水定容，冷卻到室溫后液面下降，濃度偏高；B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，溶質減少，濃度偏低；C.定容時觀察液面俯視，所加水的體積減小，所配溶液濃度偏高；D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶，溶質增加，濃度偏高；E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，體積增大，濃度偏低。故上述操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的過程如下所示：請回答下列問題：（1）Al的原子結構示意圖為

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是

。（3）Al2O3在一定條件下可制得KAlO2，其反應的離子方程式為

。（4）配平焙燒明礬的化學方程式為：

KAl(SO4)2·12H2O+

S===

K2SO4+

Al2O3+

SO2+

H2O若生成標況下11.2L的SO2，則轉移的電子的物質的量為

（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸，焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2的轉化率為96%，可產生質量分數為98%的硫酸多少

t。參考答案：(1)

略

(2)蒸發結晶(3)Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O(4)4kAl(SO4)2﹒12H2O+3S=2k2SO4+2Al2O3+qSO2+48H2O(5)4kAl(SO4)2﹒12H2O~9H2SO44×474

9×98

x=432948t×96%

xt×98%略18.工業上從海水中提取單質溴，其中有一種工藝采用如下方法：（1）向海水中通入氯氣將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為：________。（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，這時，溴就轉化成溴離子和溴酸根離子，其化學方程式為：____________；通入空氣吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_________________。（3）將（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到單質溴，再用有機溶液萃取溴后，還可以得到副產品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為：___________。（4）為了除去工業Br2中微量的Cl2,可向工業Br2中加入________(填字母)。a．CCl4b．NaBr溶液

c．NaOH溶液

d．Na2SO3溶液參考答案：(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

(2)3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

富集溴

(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O

(4)b分析:Cl2能將Br2從海水中置換出來，由于有：Br2+H2O=HBr+HBrO，學生往往會推測出Br2與純堿反應生成的鹽是NaBr和NaBrO。這樣推測是沒有注意審題，題中說Br2"轉化成溴離子和溴酸根離子"，所以生成的鹽是NaBr和NaBrO3。NaBr和NaBrO3的混合