2022年河北省保定市十二師高級中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是

（

）參考答案：A略2.在工業生產中，降低能耗是重要的節能措施．下列說法不符合生產實際的是（）A．使用恰當的還原劑，可以在較低的溫度下把金屬從礦石中提取出來B．研制出性能優良的催化劑可以使反應溫度降低，提高反應速率，從而起到節能效果C．制水泥、玻璃等硅酸鹽工業需要消耗大量能源，我們應通過降低其產量來節能D．利用鋁的還原性和鋁轉化為氧化鋁時能放出大量熱的性質，工業上常用鋁粉來還原一些金屬氧化物參考答案：C考點：化學在解決能源危機中的重要作用分析：A．還原劑還原性強可在低溫下反應；B．催化劑可以使反應溫度降低；C．降低其產量難以滿足實際需要；D．鋁具有較強的還原性．解答：解：A．還原劑還原性強可在低溫下把金屬從礦石中提取出來，故A正確；B．催化劑可以使反應溫度降低，能加快反應速率，從而起到節能效果，故B正確；C．降低其產量難以滿足實際需要，用從生產工藝方面考慮節能，故C錯誤；D．鋁具有較強的還原性，可用來冶煉其他金屬，故D正確．故選C．點評：本題考查金屬冶煉、氧化還原反應、催化劑、節能等知識，側重于常識性內容的考查，難度不大，注意基礎知識的積累．3.下列屬于極性分子是ACl2

BNH3CCO2DNa2O2參考答案：B4.鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（），充電時中Li被氧化，遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（）中，以表示。電池反應為，下列說法正確的是（

）A．充電時，電池的陽極反應為B．放電時，電池的正極反應為C．用含鋰離子的水溶液做該鋰離子電池的電解質D．該鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低參考答案：B略5.下列物質的制備與工業生產相符的是（

）①NH3

NO

HNO3②濃HCl

Cl2

漂白粉③MgCl2(aq)

無水MgCl2

Mg④飽和NaCl(aq)

NaHCO3

Na2CO3⑤鋁土礦

NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3

AlA．①④⑤

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤參考答案：A6.下列敘述正確的是（

）A.加熱會使蛋白質變性，因此生食雞蛋所獲營養價值高B.向雞蛋白溶液中加福爾馬林，有鹽析現象C.誤服重金屬鹽中毒時，可服大量羊乳或豆漿來解毒D.75%的乙醇溶液能使蛋白質析出而不變性參考答案：C7.下列反應屬于取代反應的是（

）A.乙醇與濃H2SO4共熱170℃

B.乙烯使溴水褪色C.甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合

D.苯與Cl2經光照生成六氯環己烷參考答案：C8.下列化學用語使用錯誤的是（

）A．甲烷的比例模型為

B．HF的電子式為C．乙烷的結構簡式為CH3–CH3

D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+7參考答案：B略9.下列說法中正確的是（

）

A、處于最低能量狀態的原子叫做基態原子

B、3p2表示3p能級有兩個軌道

C、同一原子中，1s、2s、3s軌道的能量逐漸減小

D、同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多參考答案：A解：A．處于最低能量狀態的原子叫做基態原子，故A正確；

B.3p2表示3p能級有兩個電子，3p能級有3個簡并軌道，故B錯誤；

C．同一原子中，1s、2s、3s軌道的能量逐漸增大，故C錯誤；

D．同一原子中，2p、3p、4p能級都含有3個軌道，故D錯誤；

故選A．

【分析】A．處于最低能量狀態的原子叫做基態原子；

B.3p2表示3p能級有兩個電子；

C．不同能層中的相同能級，能層越高能量越大；

D．不同能層中的相同能級，含有相同的軌道．10.某溶液中含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液；②加金屬鈉；③結晶；④加過量NaOH；⑤加強熱脫結晶水；⑥過濾。正確的操作步驟是

A．②⑥③

B．④⑥①③

C．④⑥③⑤

D．②⑥①③⑤參考答案：B略11.下列物質①甲烷、②苯、③聚乙烯、④2－丁炔、⑤環己烷、⑥乙烯、⑦苯酚、⑧甲苯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能與溴水反應而使之褪色的是A.③④⑥

B.④⑥⑦

C.④⑤⑧

D.③⑥⑦參考答案：B略12.從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，紅色)

H+(溶液)+In－(溶液，黃色)而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（

）A．黃色變淺

B．紅色變深

C．褪為無色

D．黃色變深參考答案：C略13.超鈾元素的發現是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“穩定島”假說，原子X的中子數與電子數之差為

A．0

B．57

C．118

D．175參考答案：B14.已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH=－1025kJ·mol－1，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

參考答案：C略15.將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A.c(H＋)

B.c(HF)

C.

D.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：⑴洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內應盛放

； ⑵檢驗：證明CO中混有CO2，裝置內應盛放

； ⑶集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，氣體應從裝置的

端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從

端通入,若用排水法收集O2時，瓶內應先裝滿水，氣體從

端通人。⑷貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進行實驗時，水應從

端通人。⑸量氣：若要測定實驗室制得的少量O2的體積，則應在瓶內先裝滿水，再將O2從

端通入。參考答案：⑴濃硫酸⑵澄清石灰水不⑶B，A，B，⑷A，⑸B三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是周期表中的一部分，根據A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．

族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A

2

DEGHJ3B

C

F

I

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是

，只有負價而無正價的是

．氧化性最強的單質是

，還原性最強的單質是

．（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是

，酸性最強的是

，呈兩性的是

．（3）A分別與D、E、F、H、I形成的化合物中，最穩定的

，（4）在B、C、E、F、H、I中，原子半徑最大的是

，（5）D和G組成化合物的電子式

，（6）A和E組成化合物可否用濃硫酸干燥

；原因是：

（用化學方程式回答）（7）B與G形成1：1型化合物中含有的化學鍵類型

，（8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式

．參考答案：（1）Ne；O、F；F2；Na；（2）NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）HF；（4）Na；（5）；（6）不能；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（7）離子鍵、共價鍵；（8）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．解：根據元素在周期表中的位置知，A﹣J分別是H、Na、Al、C、N、P、O、F、Ne、Cl元素，（1）稀有氣體最不活潑，其化學性質最穩定；O、F元素只有負化合價沒有正化合價；在元素周期表中，非金屬性最強的元素位于周期表右上角（稀有氣體除外），金屬性最強的元素位于周期表左下角，所以這幾種元素中，化學性質最不活潑的是Ne；只有負價沒有正化合價的是O、F元素；氧化性最強的單質是F2；還原性最強的單質是Na，故答案為：Ne；O、F；F2；Na；（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性最強的是Na，所以堿性最強的是NaOH；非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外），最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3，故答案為：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性最強的是F元素，則HF的穩定性最強，故答案為：HF；（4）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，原子電子層數越多其原子半徑越大，所以原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；（5）D和G形成的化合物是CO2，C原子和每個O原子形成兩對共用電子對，其電子式為，故答案為：；（6）A和E形成的氫化物是氨氣，屬于堿性氣體，能和硫酸反應生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥，反應方程式為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案為：不能；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（7）B與G形成1：1型化合物為Na2O2，該物質中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O﹣O原子之間存在共價鍵，所以含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；（8）B的最高價氧化物的水化物是NaOH，C的最高價氧化物是Al（OH）3，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強堿、強酸溶液，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．18.（12分）中國古代曾用銀器查毒，其主要產物為Ag2S。硫化物通常有“廢物”之稱。硫化物據其溶解性可以分三類：①易溶于水的有K2S、Na2S、（NH4)2S等；②易溶于非氧化性強酸、不溶于水的有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S。其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸發生氧化還原反應，而HgS只能溶于王水。(1)K2S溶液顯___________性，原因____________________________________________(用離子方程式表示)，K2S溶液中離子濃度由大到小順序____________________________________________（2）氫硫酸是多元弱酸，多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律，此規律是________________，產生此規律的原因是_________________________________________________________________________________________________________（請從粒子的電荷情況和電離平衡的移動兩方面作答）。(3)已知在常溫下FeS的Ksp＝6.25×10－18,H2S飽和溶液中c(H＋）與cS2－）之間存在如下關系：c2(H＋)·（S2－)=1.0×10－22。在該溫度下，將適量FeS入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為lmol/L，應調節溶液的pH為_______（lg2=0.3）參考答案：（1）堿性

；S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S-+OH-；C(Ｋ+)>C(S2－)>C(OH－)>C(HS－)>C(H+)

（2）K1：K2：K3≈1：10―5：10―10

（能體現出逐級減小即可）;上一級電離產生的H+對下一級電離有抑制作用、從帶負電荷的陰離子中電離出帶正電荷的陽離子更加困難

(3）2.4略19.在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按上圖連接。(1)如果把電鍵K接A，Zn②的電極反應為

__________。(2)上述反應進行5min后，轉換電鍵K到B，Zn①的電極反應式是_________

。(3)將Zn②