湖南省永州市白茫鋪中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質，從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是A．蒸發

B．電泳

C．過濾

D．滲析參考答案：D2.

參考答案：C3.有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是

A．物質的量濃度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中H+物質的量濃度是乙的0.1倍

C．中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)

D．甲中的c(OH－)為乙中c(OH－)的10倍參考答案：A略4.下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是…（

）A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應參考答案：D由煤制備化工原料通過干餾（煤在高溫下的分解），A對。丙烷燃燒生成CO2和H2O，并沒有污染大氣的氣體生成，為清潔燃料，B對。大米發酵生成乙醇，乙醇會被氧化成乙酸，乙醇和乙酸反應生成酯，因此時間越長，酒越香醇，C對。纖維素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖與果糖；脂肪水解生成高級脂肪酸與甘油；葡萄糖為單糖，不會發生水解，D錯。5.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：

3Fe2++2S2O2—3+O2+4OH—=Fe3O4+S4O2—6+2H2O，下列說法正確的是

A．O2和S2O2—3是氧化劑Fe2+是還原劑

B．每生成1molFe3O4，則轉移電子數為2mol

C．若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

D．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1參考答案：C略6.能正確表示下列反應的離子方程式是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣

Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉

2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C略7.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①常溫下，c(H＋)／c(OH－)=1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋②加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－④加入鋁粉產生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－⑤無色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－A.②③

B.①③

C.①

D.①④⑤參考答案：C略8.25℃，將VamLpH=2的CH3COOH溶液與VbmLpH=12的NaOH溶液混合。下列說法正確的是

（

）A．若Va=Vb，則混合后溶液pH=7B．若Va＜Vb，則混合后溶液pH一定大于7C．若Va=Vb，則CH3COOH與NaOH恰好完全中和D．若Va=Vb，混合后溶液中微粒濃度的關系可能為：c(CH3COO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：D略9.下列做法正確的是A．用無色試劑瓶盛放新制的氯水B．用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C．用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體D．用氨水清洗做過銀鏡反應的試管內壁參考答案：C略10.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是參考答案：CA、二氧化硫溶于水形成亞硫酸能導電，亞硫酸是電解質，二氧化硫是非電解質，故A錯誤；B、白磷分子中P-P間的鍵角是60度，故B錯誤；C因為相似相溶原理，以及氨分子間存在氫鍵，故C正確；D、HF的沸點高于HCl是因為HF分子間存在氫鍵而不是因為鍵長問題，故D錯誤。11.下列有關實驗操作的敘述正確的是A．用CCl4萃取碘水中的I2時，有機層從分液漏斗的下端放出B．除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C．除去CO2氣體中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗氣D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液參考答案：AB略12.在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是()

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2參考答案：C略13.結構簡式為(CH3)3CCH2CH3的烷烴，進行二氯取代反應后，生成的二氯取代產物有（

）（不考慮立體異構）A．6種

B．7種

C．8種

D．9種參考答案：B略14.下列各組儀器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質分離的是A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧參考答案：B略15.常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸和20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是：（）A．滴定鹽酸的曲線是圖2B．達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)C．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)D．當0mL＜V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合液中各離子濃度大小順序為c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發生裝置；IV、V、VI是氣體收集裝置，根據要求回求答下列問題：

（1）氣體發生裝置的選擇：若用CaCO3與鹽酸反應制CO2,則可選擇

；（填序號）

若用NH4Cl和Ca(OH)2反應制NH3，則可選擇 ；（填序號）

若用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用裝置

，（填序號）用離子方程式表示制取氯氣的反應原理是

。（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應從

口通入。用化學方法檢驗氯氣收集滿的方法是

。（3）氣體的吸收：若經試驗發現，現1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm3,則所得溶液中溶質的物質的量濃度為

mol/L。參考答案：（1）III

II

I

MnO2+4H+=Mn2++Cl2+2H2O（2）A，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近B口,試紙變為藍色,證明氯氣已集滿(2分)

。（3）10.5三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）I.已知A、B、C為中學化學中常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖框圖進行反應。回答下列問題：（1）組成單質A、B、C的三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是

。①氫化物

②酸

③堿

④鹽

⑤氧化物（2）如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為

。II.下圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系。溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，并且C的原子數、最外層電子數之和與SiC相同，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物。反應③、④、⑤用于工業中生產H。回答下列問題：（1）寫出A的電子式

，G的化學式

；（2）寫出D和H反應的化學方程式：

；（3）寫出反應⑥的離子方程式：

；（4）B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規模集成電路理想的散熱材料。反應①是科學家研究開發制備該納米級復合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1∶4，寫出反應①的化學方程式：

。參考答案：解析：

18.對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH++A—，則K==式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃)。酸電離方程式電離平衡常數KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1．76×10—5

H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—K1==4．31×10—7K2==5．61×10—11

H2SH2SH++HS—HS—H++S2—K1==9．1×10—8K2==1．1×10—12

H3PO4H3PO4H++H2PO4—H2PO4—H++HPO42—HPO42—H++PO43—K1==7．52×10—3K2==6．23×10—8K3==2．20×10—13

回答下列各題：

(1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是___最弱的是_____________。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律，此規律是________________，產生此規律的原因是___________________________________

參考答案：答案：

(1)增大

(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強

(3)H3PO4

HPO42—(4)K1：K2：K3≈1：10—5：10—10（或答K1＞＞K2＞＞K3，或者答K1遠大于K2遠大于K3）上一級電離產生的H+對下一級電離有抑制作用19.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：

SiO2+

C+

N2

Si3N4+

CO。（

）

根據題意完成下列各題：

（1）配平上述化學反應方程式。

（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了20m01氮氣，反應生成了5mo一氧化碳，則反應中轉移電子數為

NA，此時混合氣體的平均相對分子質量是

。

（3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性：