廣東省梅州市大埔田家炳實驗中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有a、b、c四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入電解質溶液中，b不易腐蝕．將a、c分別投入等濃度的鹽酸中，c比a反應劇烈．據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是(

)A．c、a、b

B．a、b、c

C．b、a、c

D．b、a、c參考答案：A略2.某一反應物的濃度為1.0mol/L，經過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內它的反應速率為（

）

(A)0.04

(B)0.04mol/L

(C)0.04mol/(L·S)

(D)0.8mol/(L·S)

參考答案：C略3.下列離子方程式的書寫正確的是A．實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸鋁溶液與足量燒堿溶液反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．氫氧化鈉鈉溶液通入足量的CO2氣體：2OH-+CO2=CO32-D．金屬鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑參考答案：B略4.下列幾種物質氧化性由強到弱順序如下:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2.則除去FeCl2溶液中混有的I–應選用

A．KMnO4

B．Cl2

C．FeCl3

D．I2參考答案：C5.下列化學用語正確的是（

）

①Na+的結構示意圖

②乙酸的分子式：CH3COOH

③HC1O的電子式：

④葡萄糖的實驗式：CH2O

⑤聚乙烯的結構簡式：

⑥CO2的比例模型：

A．①②④

B．②③⑥

C．①④⑤

D．③⑤⑥參考答案：C略6.下列說法正確的是(

)A、在周期表中，族序數都等于該族元素的最外層電子數B、非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強C、同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大D、堿金屬隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低；鹵素單質隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸升高參考答案：C略7.炒菜時，加入一些料酒和食醋可使菜變得味香可口，其中的原因是（

）A.有鹽類物質生成

B.有酯類物質生成

C.有醇類物質生成

D.有酸類物質生成參考答案：B略8.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略9.下圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是()A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高C．兩試管中相同的電極反應式是：Fe－2e―→Fe2＋D．a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕參考答案：B略10.下列各組物質中，不能發生離子反應的是A．K2CO3溶液與鹽酸

B．稀硫酸與BaCl2溶液C．KNO3溶液與NaOH溶液

D．NaOH溶液與硝酸溶液參考答案：C略11.隨著核電荷數的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是

（

）

A．I2、Br2、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2

C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb參考答案：B略12.下列反應屬于取代反應的是A．C2H4＋3O22CO2＋2H2O

B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuC．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl參考答案：D13.下列說法正確的是（

）A．液態HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質B．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質C．銅、石墨均導電，所以它們是電解質D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融時均不導電，所以它們是非電解質參考答案：D略14.下列反應的離子方程正確的是（

）A.鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B.FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O參考答案：DA．鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．Fe

Cl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C．鈉與CuSO4溶液反應，離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故C錯誤；D．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正確；故選D。15.對于苯乙烯(結構簡式為)有下列敘述：①不能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能與4molH2發生加成反應；⑥所有的原子不可能共平面，其中正確的是A.②③④⑤

B.①②⑤⑥

C.②③④⑥

D.全部正確參考答案：A分析：中含有苯環和碳碳雙鍵，結合苯和乙烯的結構與性質分析判斷。詳解：苯乙烯的結構簡式為：①含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，錯誤；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；③一般而言，烯烴難溶于水，不可溶于水，正確；④根據相似相容原理，可溶于苯中，正確；⑤苯環和碳碳雙鍵均能與氫氣加成，1mol最多能與4molH2發生加成反應，正確；⑥苯環和碳碳雙鍵均為平面結構，所有的原子可能共平面，錯誤；正確的有②③④⑤，故選A。點睛：本題考查了有機物的結構和性質，掌握苯和乙烯的結構和性質是解題的關鍵。本題的易錯點為⑥，要注意苯環和碳碳雙鍵的結構，其中碳碳單鍵可以旋轉。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的，此外，各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因?！咎岢鰡栴}】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素?！静殚嗁Y料】（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變為無色），該反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X”。這個化學方程式中最后一種物質X的化學式是：

。（2）“二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁。”請寫出二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式：

。根據上述資料，甲、乙、丙三位同學分別設計實驗方案進行探究?！緦嶒炋骄俊浚?）甲同學：“實驗操作”：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：

“實驗現象”：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。

“得出結論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。（4）乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是：

。（5）丙同學：“實驗操作”：丙同學進行了如下圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

【探究與結論】上圖C裝置的作用是

。丙同學

的實驗能證明煤中含有碳元素的現象是：C中溶液

，D中溶液

。參考答案：（1）H2SO4（2分）

（2）SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O（2分，不寫“↓”扣1分，未配平也扣1分，兩者都缺也只扣1分）

（4）二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素（1分）。（5）除去過多的二氧化硫或排除二氧化硫的干擾

不褪色

變渾濁（各1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______，寫出正極的電極反應________。若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質量差為________。(2)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。①實驗測得OH-定問移向B電極，則_____處電極入口通甲烷(填A或B)，其電極反應式為___________。②當消耗甲院的體積為33.6L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為________。參考答案：(1)③

Cu2++2e-=Cu

3g

(2)①B

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

②9.6mol【詳解】(1)①中銅是負極，碳是正極，鐵離子在正極放電生成亞鐵離子，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱；②中在常溫下鐵遇濃硝酸發生鈍化，鐵是正極，銅是負極，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱；③中鐵是負極，碳是正極，銅離子在正極得到電子生成銅，能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱，正極的電極反應為Cu2++2e-=Cu；當導線中通過0.05mol電子時，消耗鐵0.025mol×56＝1.4g，析出銅是0.025mol×64g/mol＝1.6g，則兩個電極的質量差為1.4g+1.6g＝3.0g；(2)①實驗測得OH-定向移向B電極，則B電極是負極，因此B處電極入口通甲烷，其電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；②甲院的體積為33.6L(標準狀況下)，物質的量是1.5mol，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為1.5mol×80%×8＝9.6mol。18.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧（1）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）最活潑的金屬元素是；最不活潑的元素是．（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是；堿性最強的化合物的電子式是；能形成兩性氫氧化物的元素是．（3）②的氫化物分子式為，屬于化合物（填“共價”或“離子”）；（4）⑥的元素符號為，原子結構示意圖為（5）④和⑦形成的化合物的電子式為

．參考答案：（1）Na；Ne；（2）HClO4；；Al；（3）NH3；共價；（4）S；；（5）．考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．版權所有分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar．（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強；稀有氣體化學性質最不活潑；（2）高氯酸的酸性最強；堿性最強的為NaOH；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；（3）②的氫化物為NH3；（4）⑥為硫元素，原子核外有3個電子層，各層電子數為2、8、6；（5）④和⑦形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，用Na原子、Cl原子表示其形成過程．解答：解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar．（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中，最活潑的金屬元素是Na；稀有氣體Ar的化學性質最不活潑，故答案為：Na；Ne；（2）高氯酸的酸性最強，化學式為HClO4；堿性最強的為NaOH，電子式為；Al元素形成的氫氧化鋁是兩性氫氧化物；故答案為：HClO4；；Al；（3）②的氫化物為NH3，屬于共價化合物，故答案為：NH3；共價；（4）⑥為硫元素，原子核外有3個電子層，各層電子數為2、8、6，原子結構示意圖為，故答案為：S；；（5）④和⑦形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，用Na原子、Cl原子表示其形成過程為，故答案為：．點評：本題考查元素周期表，側重對常用化學用語考查，注意用電子式表示物質或化學鍵的形成．19.有關物質的量的計算是中學化學的重要部分，請回答下列有關物質的量的計算問題。（1）在標準狀況下，67.2LCO2是__________mol，質量為_______g，含有__________個CO2分子，其中含有__________mol氧原子。（2）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____molH2S含有相同的氫原子數。（3）某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為__________。（4）實驗室常用濃硫酸的質量分數為98%，密度為1.80g·mL?1，其物質的量濃度是_______。（5）標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為Mg/mol）完全溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為_______mol/L。A．

B．

C．

D．參考答案：(1)3.0

132

3NA

6

(2)2.24

0.15

(3)64g/mol

32

(4)18.4mol/L

(5)B【分析】（1）根據n=V/Vm二氧化碳的物質的量，根據m=nM計算其質量，根據N=nNA計算分子數目，氧原子物質的量為二氧化碳的2倍；

（2）根據n=m/M計算氨氣物質的量，根據V=nVm計算氨氣體積，根據H原子數目相等計算硫化氫的物質的量；（3）根據n=V/Vm氧化物的物質的量，根據M=m/n計算氧化物的摩爾質量，進而計算R的相對原子質量．（4）根據c=1000ρw/M計算該濃硫酸的物質的量濃度；（5）根據n=V/22.4L·mol－1計算標況下VL該氣體的物質的量，再利用m=nM計算該氣體的質量，溶劑和溶質的質量和為溶液的質