福建省寧德市平溪中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗能達到目的的是（

）A.在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B.用稀硫酸和鋅粒反應制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應速率C.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質參考答案：BA項不能直接在容量瓶中稀釋濃硫酸；B項加入CuSO4少許，發生反應：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，形成Cu-Zn原電池，加快反應速率；C項不能在漏斗中攪拌液體；D項除雜質過程中會引入新的雜質Cl-。2.下列物質轉化在給定條件下能實現的是

（

）①②③④⑤A.

①③⑤

B.

②③④

C.

②④⑤

D.

①④⑤參考答案：A略3.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數。)A．加人Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

參考答案：C4.用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是

①中的物質②中的物質預測①的現象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

參考答案：A略5.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，4.48L空氣中所含原子數為0.2NAB.常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數為0.2NAC.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD.常溫下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NA參考答案：C【詳解】A．標況下4.48L空氣的物質的量為0.2mol，但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數要大于0.2NA，故A錯誤；B．常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最簡式NO2物質的量為：=0.05mol，含有的氧原子數為0.05mol×2×NA=0.1NA，故B錯誤；C．過氧化鈉和水的反應為歧化反應，生成1mol氧氣轉移2mol電子，則當生成0.1mol氧氣時，轉移0.2NA個電子，故C正確；D．依據n=cV可知，溶液體積未知無法計算微粒數目，故D錯誤；故選C。6.下列各組離子，在指定環境中一定能大量共存的是A.在pH＝7的溶液中，Na+、K+、Cl-、CH3COO-

B.在pH<7的溶液中，Na+、K+、S2-、HCO3-C.由水電離出來的c(H+)=10-12

mol/L的溶液中，NH4+、K+、CO32-、Cl－D.在pH=0的溶液中，Fe3+、Al3+--、SO42-、Cl－參考答案：D略7.室溫時，向0.1mol·L－1的HAc溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述正確的：A．原HAc溶液中，c(H+)=c(OH－)＋c(Ac－)B．當滴入的NaOH與HAc恰好完全中和時，溶液中c(Na+)=c(A－)，且溶液呈中性C.向原HAc溶液中滴入少量的0.1mol·L—1的NaOH溶液，可促進HAc的電離，且原溶液的pH降低D.當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：AD略8.某高分子化合物是制造彩電熒光屏的原料之一，其結構簡式為：下列有關該高分子化合物的說法不正確的是A．不易溶于水

B．可以發生酯化反應C．可以發生加成反應

D．水解后能得到分子式為C9H8O2的產物參考答案：B略9.從下列事實所列出的相應結論正確的是

實

驗

事

實結

論ACl2的水溶液可以導電Cl2是電解質BSO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀BaSO3不溶于強酸CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N參考答案：C10.下列物質不能通過化合反應直接制得的是A．FeCl2

B．NaHCO3

C．Al(OH)3

D．Fe(OH)3參考答案：C略11.下列關于晶體的說法一定正確的是A．分子晶體中都存在共價鍵B．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-相緊鄰C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高參考答案：B略12.原子序數依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內層電子與最外層電子數之比為2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關系密切，Z與W組成的化合物是飲食業常用的調味品，也是重要的醫用藥劑，工業上電解該化合物的熔融物可制得Z單質。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數之比均為1：2。下列說法正確的是A.四種元素中至少有兩種金屬元素。B.四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物。C.四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素X形成的離子。D.X、Y兩種元素構成的常見化合物在常溫常壓下都是氣體。參考答案：B原子序數依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內層電子與最外層電子數之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關系密切，Z與W組成的化合物是飲食業常用的調味品，也是重要的醫用藥劑，工業上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數之比均為1：2，Y為氧元素。A.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物，故B正確；C.四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤；D.X、Y兩種元素構成的常見化合物在常溫常壓下不都是氣體，N2O5是固體，故D錯誤；故選B。13.下列各組物質中，不能按（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是：選項ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2參考答案：C略14.根據下表信息，判斷以下敘述正確的是()

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價＋2＋3＋6、－2＋2－2A．Q的氫化物比T的氫化物穩定且沸點高B．同等條件下，L、R的單質與等濃度稀鹽酸反應的速率為R＞LC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L、Q形成的簡單離子的核外電子數相等參考答案：略15.下列有關實驗操作、現象或實驗原理的敘述，錯誤的是

A．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時，可用傾析法將固體與溶液分離。

B．制備阿司匹林時，將反應物置于水浴85~90℃的錐形瓶中充分反應5~10min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進產物的析出。

C．牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉溶于水，水解使溶液呈堿性，可以預防齲齒。

D．由Zn-Cu/稀硫酸構成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）溶液①、②、③、④是H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液中的一種，現用過量的四種溶液按圖所示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④分別是：

① 、② 、③

、④ 。參考答案：①NaCl

②NH3·H2O

③NaOH

④H2SO4三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)常溫下、在10ml

pH=4的鹽酸中加水，稀釋到100ml時，溶液的pH為

；若加水稀釋到1000ml時，溶液的pH為

；若加水稀釋到1000L時，溶液的pH為

參考答案：5

6

718.A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最??；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數之和為30。由于上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子個數比n(A)∶n(C)=2∶1n(A)∶n(C)=1∶1n(B)∶n(A)=1∶4化合物丁戊己各元素原子個數比n(D)∶n(B)∶n(C)=2∶1∶3n(E)∶n(F)=1∶3n(B)∶n(F)=1∶4請完成下列問題：(1)D的離子結構示意圖___________________，己的空間構型______________________。(2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應中電子轉移的物質的量為_____mol。(3)8g丙完全燃燒，生成液態水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學方程式為___________________________________。(4)F的單質與甲反應的離子方程式為____________________________________。(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發生反應的離子方程式為___________________________________________________________________。參考答案：(1)

正四面體(2)1(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；；+HClO(5)2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑B原子最外層電子數是次外層的兩倍，可推知B為碳；在周期表中A的原子半徑最小，推得A為氫；C是地殼中含量最多的元素，C是氧；C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數之和為30，推得F為氯，E為鋁；最后推知A、D同族，D為鈉。甲為H2O

乙為H2O2

丙為CH4

丁為Na2CO3

戊為AlCl3

己為CCl4(1)D的離子結構示意圖

，己的空間構型類似甲烷結構，為正四面體型。(2)1mol乙的水溶液中加入MnO2，生成氧氣，轉移的電子數為1mol。(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；kJ/mol(4)Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發生雙水解反應：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑19.（共16分）甲醇合成反應及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學方程式____________________。

(2)實驗室在1L的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一段時間測得容器內CH3OH的濃度如下表所示：時間濃度(mol/L)溫度10min20min30min40min50min60min300℃

0.400.600.750.840.900.90500℃

0.600.750.780.800.800.80（2）在300℃反應開始10min內，H2的平均反應速率為v(H2)＝_____。（3）在500℃達到平衡時，平衡常數K＝________。

（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半。計算該條件下H2的轉化率為________。（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點