廣東省汕頭市田心中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列做法正確的是A．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉B．為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加入大量著色劑C．人類可利用的水只占自然界水的極少量，因此我們應節約用水D．為保證人體所需足夠蛋白質我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果參考答案：C2.能夠證明反應SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g）已經達到平衡的是（）A．2v正（HF）=v逆（H2O） B．v（H2O）=2v（SiF4）C．SiO2的質量保持不變 D．反應物不再轉化為生成物參考答案：C【考點】化學平衡狀態的判斷．【專題】平衡思想；化學平衡專題．【分析】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．【解答】解：A、4v正（HF）=2v正（H2O）=2v逆（H2O），說明達到平衡狀態，故A錯誤；B、化學反應速率之比等于化學計量數之比，v（H2O）=2v（SiF4）看不出正逆反應速率相等，故B錯誤；C、SiO2的質量保持不變，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故C正確；D、化學平衡是動態平衡，所以反應物和生成物一直在不停的轉化，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．3.下列各組物質，均屬于分子晶體的是

（

）A．碘、二硫化碳、C60

B．二硫化碳、白磷、二氧化硅C．SO2、金剛石、銅

D．醋酸、

甲烷、

石墨參考答案：A略4.下列物質溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是A．Na2SO4

B．CH3COONa

C．NH4Cl

D．HCl參考答案：B略5.常溫下某一元堿BOH溶液與0.01mol/L的一元強酸HA溶液等體積混合后所得溶液的pH為7．下列說法中正確的是（）①若BOH為強堿，其溶液中溶質物質的量濃度等于0.01mol/L②若BOH為弱堿，其溶液中溶質物質的量濃度大于0.01mol/L③反應前，BOH溶液中c（OH）﹣一定是0.01mol/L④反應后，混合溶液中A﹣的濃度大于B+的濃度．A．①② B．①③ C．②④ D．①②④參考答案：A【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】室溫下，某一元堿A與0.01mol/L某一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7，溶液呈中性，①若A為強堿，生成的鹽是強酸強堿鹽，混合溶液呈中性，則酸堿物質的量相等，根據二者體積確定濃度濃度關系；②若A為弱堿，生成的鹽是強酸弱堿鹽，鹽溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則堿應該稍微過量；③混合溶液呈中性，如果堿是強堿，則酸堿濃度相等，如果堿是弱堿，則酸濃度應該稍微小于堿濃度；④任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷．【解答】解：室溫下，某一元堿A與0.01mol/L某一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7，溶液呈中性，①若A為強堿，生成的鹽是強酸強堿鹽，混合溶液呈中性，則酸堿物質的量相等，酸堿體積相等，則二者濃度相等，所以堿溶液濃度為0.01mol/L，故①正確；②若A為弱堿，生成的鹽是強酸弱堿鹽，鹽溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則堿應該稍微過量，二者體積相等，則堿濃度應該大于0.01mol/L，故②正確；③混合溶液呈中性，如果堿是強堿，則酸堿濃度相等，如果堿是弱堿，則酸濃度應該稍微小于堿濃度，所以反應前，A溶液中c（OH﹣）一定等于或小于0.01mol/L，故③錯誤；④反應后溶液為中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒得：混合溶液中A﹣的濃度等于B+的濃度度，故④錯誤；故選A．6.下列各組有機物，無論以何種物質的量的比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值的是（

）A．C3H6和C3H8

B．C2H6和C2H4O2

C．C5H10和C6H6

D．C2H6和C3H8參考答案：C略7.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（g）+2Y（g）?2Z（g），一定達到化學平衡狀態的是（）①X、Y、Z的物質的量之比為1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發生變化③容器中的壓強不再發生變化④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolY．A．①② B．①④ C．②③ D．③④參考答案：C【考點】化學平衡狀態的判斷．【分析】當化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意反應物與生成物的化學計量數關系．【解答】解：①平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故①錯誤；②X、Y、Z的濃度不再發生變化，說明達到化學平衡狀態，故②正確；③反應物和生成物的物質的量不相等，當壓強不變時，說明各物質的量不再發生變化，反應達到平衡狀態，故③正確；④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolY，正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態，故④錯誤．故選C．8.現有如圖所示的兩種分子模型，其中“·”為碳原子，“⊙”為氧原子，“o”為氫原子，下列說法正確的是A.分子式相同，是同種物質B.兩者互為同系物C.兩者互為同分異構體D.分子中都含有羥基參考答案：C有機物的結構組成分別為CH3CH2OH和CH3OCH3，兩者分子組成相同，均為C2H6O，但結構不同，一個有羥基，一個只有醚基，故為同分異構體，答案為C。9.下列說法正確的是A.量筒和滴定管均沒有“0”刻度B.用濕潤的pH試紙測NaOH溶液，測得的pH值比實際的大C.在中和熱的測定實驗中，由于熱量的散失，實際測得的值比理論值57.3kJ/mol小D.使甲基橙變黃色的溶液一定顯堿性參考答案：C略10.下列設備工作時,將化學能轉化為電能的是()

A.硅太陽能電池

B.鋰離子電池

C.太陽能集熱器

D.燃氣灶參考答案：B試題分析：A、硅太陽能電池是把太陽能轉化為電能，錯誤；B、鋰離子電池是把化學能轉化為電能，正確；C、太陽能集熱器是把太陽能轉化為熱能，錯誤；D、燃氣灶是把化學能轉化為熱能，錯誤，答案選B。考點：考查能量的轉化形式的判斷11.按系統命名法命名為

A.2，3－二甲基―2―乙基丁烷B.2－甲基-3－乙基戊烷C.3，3，4－三甲基戊烷D.1，1，2，2－四甲基丁烷參考答案：B12.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋aH3AsO3＋bH＋＝aAs＋3SnCl62－＋cM。關于該反應的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3；

②還原性：Cl－＞As；

③每生成24gAs，還原劑失去的電子為0.96mol；

④M為OH－；

⑤a＝2，b＝6。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A13.已知大多數含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是（

）A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4參考答案：B略14.國內外醫學界最新研究表明，如果人體不缺乏微量元素而隨意過量補充的話，不僅對健康無益反而有害，下列元素屬于微量元素的是A．Fe

B．Ca

C．H

D．K參考答案：略15.100mLpH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的（

）A．x為弱酸，y為強酸B．稀釋前x、y的物質的量濃度相等C．隨著稀釋的進行，y的電離程度減小D．等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應，y放出的氫氣多參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組成員分別設計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）B試管中盛放的溶液是-_________________________（2）甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是_________（選填“甲”、“乙”、“丙”）。（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成。若分離10ml該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是_________，這種方法叫做________。參考答案：（1）飽和碳酸鈉溶液

（2）丙

（3）分液漏斗、分液

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。

請回答下列問題：(1)這四種元素中電負性最大的是

(填元素符號)、第一電離能最小的是

(填元素符號)；(2)C所在的主族元素氣態氫化物中，沸點最低的是

(填化學式)；(3)B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如右圖所示，其原子的雜化類型為

；(4)D的醋酸鹽晶體局部結構如右圖，該晶體中含有的化學鍵是

(填選項序號)；①極性鍵

②非極性鍵

③配位鍵

④金屬鍵(5)某學生所做的有關D元素的實驗流程如下圖：第①步產生的棕色的煙屬于

(填一種分散系)，如第②步加大量水，溶液呈

色，寫出第⑤步反應的離子方程式：

。參考答案：(1)Cl.Cu.(2)HCl

(3)sp2

(4)①②③

(5)氣溶膠(或膠體)

藍色略18.（8分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發生的電極反應：

；銀片上發生的電極反應：

。（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：①產生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。（已知NA＝6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10－19C）參考答案：（1）Zn-2e