河北省唐山市鎮中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示，Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中正確的

XYZW

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4B．原子半徑由小到大的順序為：X＜Y＜W＜ZC．與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈D．X的氣態氫化物的穩定性比Y的高參考答案：C試題分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K層與M層電子數相等，則Z原子M層電子數為2，故Z為Mg元素，由元素周期表中的相對位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，A．Y為N元素，最高價氧化物對應的水化物化學式為HNO3，A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑N＜C＜Al＜Mg，B錯誤；C．金屬性Mg＞Al，故與同濃度的鹽酸反應，Mg比Al更劇烈，C正確；D．非金屬性N＞C，但的氣態氫化物的穩定性比碳的高，D錯誤，答案選C。2.下列分離和提純的實驗操作中，正確的是（）

A．

B．

C．

D．參考答案：D考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．分析：A．蒸發應用蒸發皿；B．轉移液體需要引流；C．冷凝水方向錯誤；D．漏斗下端緊靠燒杯內壁．解答：解：A．蒸發應用蒸發皿，不能用燒杯，故A錯誤；B．轉移液體需要用玻璃棒引流，故B錯誤；C．冷凝水方向錯誤，應下進上出，故C錯誤；D．漏斗下端緊靠燒杯內壁，操作正確，故D正確．故選D．點評：本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法，題目難度不大，注意在學習中加強基礎知識的積累．3.下圖表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。（1）圖中屬于烷烴的是

（填編號）（2）在上圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成

和

；不僅可以形成

，還可以形成碳環。（3）上圖中互為同分異構體的是：A與

；B與

；D與

。（填編號）參考答案：（1）A、C（2）碳碳雙鍵

碳碳三鍵

碳鏈（3）A與C

B與E、F、H

D與G4.丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點約55oC，分離水和丙酮時最合理的方法是

A．蒸發B．分液C．過濾D．蒸餾參考答案：D略5.右圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于

A．用濃硝酸與Cu反應制取NO2B．用濃鹽酸和MnO2反應制取C12C．用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2參考答案：D略6.在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.單位時間內3molH-H斷鍵反應，同時2molN-H也斷鍵反應C.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2D.反應混合物各組分的物質的量濃度不再改變參考答案：D7.下面關于電解質的敘述中錯誤的是

A．在水溶液中和熔融狀態下均不導電的化合物叫非電解質B．電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇C．電解質在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質D．純水的導電性很差，但水也是電解質參考答案：C略8.下列各項中的兩種物質不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，則完全燃燒消耗O2的物質的量保持不變的是(

)A.C2H4、C2H6O

B.C2H6、C2H6O

C.C3H6、C2H4

D.C3H4、C2H6O參考答案：A只要混合物的總物質的量一定,完全燃燒消耗O2的質量保持不變,則1mol各組分消耗氧氣的量相等。A:C2H6O可以改寫為C2H42O所以相同物質的量的C2H6O和C2H4的耗氧量相同，符號題意,所以A選項是正確的；B：C2H6O比C2H6多1個O原子,1molC2H6O與1molC2H6耗氧量不相同,不符合題意,故B錯誤；C:

C3H6、C2H4的最簡式相同,.1molC3H6、的耗氧量是1molC2H4的1.5倍,，不符合題意,故C錯誤；D::C2H6O可以改寫為C2H42O比較1molC3H4和1molC2H4的耗氧量,二者H原子數目相同,但C3H4中C原子數目較多,故二者各1mol耗氧量不同，不符合題意,故D錯誤;，所以A選項是正確的。點睛：:只要混合物的總物質的量一定,完全燃燒消耗O2的質量保持不變,說明1mol各組分消耗氧氣的量一定相等,據此對各選項進行判斷。9.NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.100克46%的酒精溶液中含有的氫原子數目為6NAB.22.4L氬氣含有的質子數為18NAC.過氧化鈉與水反應，每產生標準狀況下11.2LO2，轉移NA個電子D.1.0molCH4與C12在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.ONA參考答案：C分析：A.溶劑水分子還含有氫原子；B.氣體的狀態不確定；C.過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑；D.還有二氯甲烷等生成。詳解：A.100g46%的酒精溶液中含有的乙醇是46g，物質的量是1mol，但溶劑水分子還含有氫原子，則氫原子數目大于6NA，A錯誤；B.22.4L氬氣的物質的量不一定是1mol，含有的質子數不一定為18NA，B錯誤；C.過氧化鈉與水反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，每產生標準狀況下11.2LO2，氧氣是0.5mol，轉移1mol電子，即NA個電子，C正確；D.1.0molCH4與C12在光照下反應生成的CH3Cl分子數小于1.ONA，因為還有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等生成，D錯誤。答案選C。10.用氯化鈉固體配置一定質量分數的氯化鈉溶液，不需要用的儀器是

（

）

A．燒杯

B．量筒

C．托盤天平

D．蒸發皿參考答案：D略11.下列描述中正確的是A．氯水是純凈物，氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用B．加碘食鹽中所加的“碘”一般是碘化鉀C．氫氧化鐵膠體可以使混濁的水變澄清，可作水的消毒劑D．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣參考答案：D略12.酸雨形成的主要原因是(

)A.汽車排出大量尾氣

B.自然界中硫化物分解C.工業上大量燃燒含硫燃料

D.可燃冰燃燒參考答案：C略13.過濾泥沙等難溶性雜質后的食鹽水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過加入如下試劑（實驗操作略），可制得相對純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液：②加入稍過量的NaOH溶液；③加入過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的試劑滴加順序為A.①②③⑤④ B.③②①⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④參考答案：B【詳解】首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為③②①⑤④；故選B。14.下列各物質中，含氧原子個數最多的是

A.1molKClO3

B.0.5molH3PO4

C.32gO2

D.3.01×1023個CO2參考答案：A15.A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數恰為A原子L層電子數的2倍，則A、B分別是()A．硅和鈉

B．硼和氮

C．碳和氯

D．碳和鋁參考答案：C試題分析：A原子L層比B原子M層少3個電子，則B原子L層一定有8個電子，B原子L層電子數恰為A原子L層電子數的2倍，A原子L層一定有4個電子，所以A為碳原子；B原子M層只有7個電子，B是氯原子，故C正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.某氯化鈉固體樣品中含有少量的硫酸鈉和碳酸鈉雜質，按下列流程進行凈化，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：步驟②③依次加入的試劑是

。II．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取單質碘（I2）的流程如下：（1）①~⑥中發生化學變化的是

。（2）步驟⑤所使用的玻璃儀器名稱是

，選擇的有機試劑可以是

。A．酒精

B．四氯化碳

C．醋酸

D．苯（3）步驟⑥從含碘的有機溶液中提取碘并回收有機溶劑，還需要經過蒸餾（如下圖所示）。冷水的流向為

到

。（填A、B）參考答案：I.

BaCl2溶液

Na2CO3溶液II．（1）①④（2）分液漏斗、燒杯

BD（3）BA略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子。(1)下列有關O4的說法正確的是：

A．O4分子內存在極性共價鍵

B．合成O4的反應可看作核聚變反應，不屬于化學變化C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑(2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：上述變化中，

（填序號）相當于氧分子被氧化；

（填序號）相當于氧分子被還原。(3)寫出O22—的電子式：

(4)O2+、O2－中的電子數分別為：

。參考答案：（1）C、D（2）②；①③（3）；（4）15、17。略18.原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。(1)現有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑上述反應中能設計成原電池的是______。(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是____________。A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝”）③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式_________________________。④當乙中產生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為____________________。(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能。現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應通入_____________極(填a或b)，電子從__________(填a或b)極流出。參考答案：(1)B

(2)①BD

②＞

③Zn-2e-=Zn2+

④1mol·L－1

(3)b

bBD；②原電池原理引起的腐蝕速度大于化學腐蝕的速度，故答案為：＞；③構成原電池的負極是鋅失電子發生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；④稀釋后氫離子的物質的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氫氣的氫離子的物質的量為×2=0.1mol，所以原溶液中氫離子的物質的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為=2mol/L，一個硫酸分子中含兩個氫離子，所以原溶液中稀硫酸的濃度為1mol?L-1，故答案為：1mol?L