廣東省汕尾市陸豐市湖東中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述錯誤的是（

）A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等參考答案：D略2.用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接后插入稀硫酸中組成原電池，其中銅片作A．陽極 B．陰極 C．正極 D．負(fù)極參考答案：C鋅比銅活潑，銅正極，選C。3.pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是（

）A．m＝n

B．m＞n

C．m＜n

D．無法判斷參考答案：B略4.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)

Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A．升高溫度

B．加大X的投入量C．加催化劑

D．增大體積參考答案：C5.能用鋁槽車運輸?shù)氖?/p>

A．濃硫酸

B．稀硝酸

C．濃鹽酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：A略6.氯是富含在海水中的元素，下列關(guān)于氯及其化合物的說法不正確的是A．氯元素位于周期表中第三周期第ⅦA族

B．Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為：C．NaCl電子式為

D．KClO3電離方程式為：KClO3=K++Cl—+3O2－參考答案：略7.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是A．X：3s23p1

Y：3s23p5

B．X：2s22p3

Y：2s22p4C．X：3s23p2

Y：3s23p4

D．X：3s2

Y：2s22p3參考答案：B略8.下列說法正確的是

A．在相同條件下，1mol乙醇燃燒放出的熱量少于是1mol乙烷燃燒放出的熱量B．無水灑精就是100%的乙醇Ｃ．乙醇和乙醚是互為同分異構(gòu)體D．乙醇可作為提取碘水中碘的萃取劑

參考答案：A9.．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PwkJ·mol—1、P—OxkJ·mol—1、P=OykJ·mol—1、O=O

zkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是A．（4y+12x－4w－5z）kJ·mol—1B．（4y+12x－6w－5z）kJ·mol—1C．（6w+5z－4y－12x）kJ·mol—1

D．（4w+5z－4y－12x）kJ·mol—1參考答案：C略10.下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（

）A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極

B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極參考答案：C略11..一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（

）選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率

參考答案：A12.在容積為2升的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為:A減少了amol·L-1，B的平均反應(yīng)速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3mol·L-1，這時，若壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m:n:p:q為（

）A．3:1:2:2

B.1:3:2:2

C.3:1:2:1

D.1:1:1:1參考答案：A略13.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA

B．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA

C．1L0.1mol/L氯化鐵溶液中，含有0.1NA個Fe3+

D．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA參考答案：B略14.對于一定條件下的化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是A．△H＜0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行B．△H＜0，△S＜0的反應(yīng)在高溫時一定能自發(fā)進(jìn)行C．△H＜0，△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D．△H＞0，△S＞0的反應(yīng)在低溫時一定能自發(fā)進(jìn)行參考答案：C15.下列食品添加劑與其說明錯誤的是（）A．食醋﹣﹣酸味劑B．亞硝酸鈾﹣﹣咸味劑C．碳酸氫鈉﹣﹣疏松劑D．苯甲酸﹣﹣防腐劑參考答案：

考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．.專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．分析：A．醋酸具有酸味，能用作調(diào)味品；B．亞硝酸鹽具有毒性，不能用作調(diào)味品；C．碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳；D．苯甲酸具有防腐性．解答：解：A．醋酸具有酸性，具有酸味，能作調(diào)味品，具有調(diào)味的作用，對人體健康沒有危害，故A正確；B．亞硝酸鹽具有毒性，不能用作調(diào)味品，故B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳，可以使食品變得疏松，能用作疏松劑，故C正確；D．苯甲酸具有防腐性，可以用作防腐劑，故D正確．故選B．點評：本題考查了常見物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：

CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：（1）若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，其中飽和碳酸鈉溶液的作用是

▲

。

（2）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成

▲

、

▲

等問題。（3）在右下圖所示的裝置中進(jìn)行50mL0.50mol／L醋酸與50mL0．55mol／LNaOH溶液的中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱。回答下列問題：①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

▲

；

②在題述反應(yīng)條件下，測得反應(yīng)前醋酸和NaOH溶液的溫度均為25.43℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為28.73℃。已知反應(yīng)前醋酸和NaOH溶液的密度均為1.0g·cm-3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容為c=4.18J/(g·℃)。試寫出中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

▲

。

參考答案：（3）①環(huán)形玻璃攪拌棒②CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-55.18kJ·mol略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是()A．Q1＋Q2>Q3

B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3

D．Q1＋Q2<2Q3(2)用圖示把化學(xué)反應(yīng)中的能量變化表示出來(以能量為縱坐標(biāo)、反應(yīng)過程為橫坐標(biāo))。(3)生成1molHCl需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。參考答案：(1)D(2)如下圖(3)放出Q3－(Q1＋Q2)解析：正確理解化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)熱的關(guān)系。

18.（12分）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為

，可通過它用不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)。

B

C

D

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱是

；A→C的反應(yīng)類型是

。（2）由A生成B的化學(xué)方程式是

。（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）C的同分異構(gòu)體中，有多種反式結(jié)構(gòu)，寫出其一種的結(jié)構(gòu)簡式

。（5）D在酸性條件下水解的化學(xué)方程式是

。參考答案：略19.一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H2

2NH3+Q，下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是______．（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

、

、

（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6參考答案：本題是考查反應(yīng)速率與化學(xué)平衡內(nèi)在聯(lián)系的一道好題．處于平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率必定相等，從圖