2022-2023學年河北省石家莊市萬城中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.新藥“芬必得”主要成分的結構簡式為：下列說法正確的是

()A．能發生酯化反應

B．乙酸的同系物C．芳香烴

D．含有兩種官能團參考答案：A略2.在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后（

）A、溶液的PH值增大；碳酸鈉溶液的水解程度減小

B、Na+和CO32—的濃度都減小；C、陰極與陽極析出的氣體物質的量之比為1:2

D、溶液的濃度不變，有晶體析出參考答案：D略3.高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。則有關下列說法正確的是：A．KO2中只存在離子鍵B．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K+和1個O2-C．晶體中與每個K+距離最近的O2－有6個Ｄ．晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結合參考答案：C略4.下列物質有固定熔、沸點的是A．鋼化玻璃B．過磷酸鈣C．苛性鈉D．水玻璃參考答案：C5.下列說法不正確的是

(

)A．廢舊電池應集中回收處理B．充電電池放電時，化學能轉變為電能C．放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行參考答案：D略6.下列說法不正確的是（）A．原電池中，負極上發生的反應是氧化反應B．原電池中，電流從負極流向正極C．銅鋅原電池中放電時，溶液中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動D．堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：A、原電池中負極失電子；B、電流從正極流出；C、原電池中陽離子移向正極，陰離子影響負極；D、能反復充放電的電池為二次電池．解答：解：A、原電池中負極材料失電子，發生氧化反應，故A正確；B、原電池中，電子從負極流向正極，電流從正極流向負極，故B錯誤；C、原電池中陽離子移向正極，陰離子影響負極，故C正確；D、堿性錳鋅電池使用后不能充電，是一次電池能，鉛蓄電池能反復充放電為二次電池，故D正確．故選B．點評：本題考查了原電池原理和常見的化學電源，題目難度不大，注意把握正負極的判斷及電流流向．7.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在10mL刻度處。若把滴定管內溶液全部放入錐形瓶中，再用0.1mol/LNaOH溶液進行中和滴定，則所需NaOH溶液的體積是()A．等于10mL

B.等于15mL

C.大于10mL

D.大于15mL參考答案：略8.等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質量相同的過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產生H2的體積V（L）與時間t（min）的關系，其中正確的是（

）參考答案：A略9.下列說法不正確的是A.麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應B.用溴水不可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽參考答案：BC略10.下列關于名稱與化學用語表述正確的是（

）A．乙稀:CH2=CH2

B．過氧化氫:H2O

C．乙醇:CH3CHO

D．乙酸:CH3COOH參考答案：D略11.下列敘述中正確的是（）A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次增強D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子參考答案：B略12.下列有關說法不正確的是（

）A．金屬Po的晶體堆積模型是簡單立方堆積，其配位數是8B．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大，熔點高，硬度大的特點C．氯化鈉晶體中，每個晶胞中平均含有4個鈉離子和4個氯離子D．在冰晶體中，每一個水分子周圍有4個水分子緊密相鄰參考答案：A【考點】離子晶體．【分析】A．金屬晶體有四種堆積方式，分別是簡單立方堆積、體心立方堆積、六方最密堆積、面心立方堆積，這四種堆積中配位數分別是6、8、12、12，據此分析解答；B．原子晶體中原子以共價鍵結合，因形成網狀結構，熔化需破壞共價鍵，所以具有熔點高、硬度大的特性；C．在氯化鈉晶體中，利用均攤法計算晶胞中鈉離子、氯離子個數；D．冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，故每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子．【解答】解：A．Po屬于簡單立方堆積，晶胞圖為，其配位數是6，故A錯誤；B．原子晶體中原子以共價鍵結合，因形成網狀結構，所以具有鍵能大，熔點高、硬度大的特性，故B正確；C．在氯化鈉晶體中，鈉離子個數=8×=4，氯離子個數=1+12×=4，所以每個晶胞中平均含有4個鈉離子和4個氯離子，故C正確；D．冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，故每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，采取非緊密堆積的方式，空間利用率小，密度小，故D正確；故選A．13.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mo1·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1mo1·L-1NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積（

）A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL參考答案：A略14.某有機物甲經氧化后得乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應的一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推斷甲的結構簡式為（

）A．

B．C．

D．參考答案：D略15.密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）?R（g）+2L，如圖所示R%是R的體積分數，t是時間，下列關于該反應的分析正確的是（）A．正反應吸熱，L為氣體B．正反應吸熱，L為固體或純液體C．正反應放熱，L為氣體D．正反應放熱，L為固體或純液體參考答案：C考點：產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，反之向著放熱方向進行，增大壓強，化學平衡向著氣體系數和減小的方向進行，反之向著氣體系數和增大的方向進行．解答：解：根據圖示信息知道，壓強不變，溫度升高，R的百分含量減小，所以化學平衡逆向移動，說明正向是一個放熱反應；溫度不變，增大壓強，R的百分含量減小，說明平衡逆向移動，則L為氣體．故選C．點評：本題考查學生影響化學平衡移動的因素：溫度、壓強，注意控制變量法在解題中的應用，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組利用手持技術探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：

(1)實驗步驟：

①分別配制濃度均為0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3C00H、H3PO4溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、____、____。

②在錐形瓶中加入10mL0.1mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）

滴定管中加入0.1mol．L-1的NaOH，連接數據采集器和pH傳感器。

③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數穩定后，

再滴下一滴NaOH。

④存儲計算機繪制的pH變化圖。用0.1mol·L-1的CH3C00H、H3P04溶液代替HC1重

復上述②～④的操作。

(2)結果分析：20℃時NaOH分別滴定HC1、CH3C00H、H3P04的pH變化曲線如下。根據上述曲線回答下列問題：①20℃時，三種酸從強到弱的順序是

；②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是

；③醋酸恰好中和時pH≈8的原因是

；④你認為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？

（填“可行”、“不可行”）。參考答案：（1）膠頭滴管、量筒

堿式（2）①鹽酸>磷酸>醋酸；②醋酸是弱酸，中和反應生成的醋酸根離子對醋酸的電離產生抑制；③中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性④不可行。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的標準燃燒熱△H分別為－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為

；Ⅱ．以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電解質是熔融碳酸鹽。電池的一極通入O2和CO2，電極反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一極通入丙烷，電極反應式為

；放電時，CO32－移向電池的

（填“正”或“負”）極。Ⅲ．如右圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙兩溶液的體積和物質的量濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。

⑴A極是電源的

極。⑵若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為

。⑶現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是

（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是

溶液。當乙中溶液的c(OH－)=0.1mol/L（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為

，甲中溶液的c(H+)

（填“變大”、“變小”或“不變”）。⑷上圖甲裝置電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度。則乙裝置中，若不考慮Cl2的溶解及與堿的反應，此裝置共產生氣體

L（標準狀況）。參考答案：Ⅰ．CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)

△H=－443.5kJ·mol-1Ⅱ．C3H8＋10CO32－－20e－===

4H2O＋13CO2負

Ⅲ．（1）正（2）1：2：2：2

（3）鍍件

AgNO3

變大

（4）14.56

略18.將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成電池（可充電），溴化鋅溶液作電解液，現有四個電極反應：

①Zn－2e-＝Zn2+

②Zn2+＋2e-＝Zn③Br2＋2e-＝2Br-

④2Br-－2e-＝Br2

那么充電時的陽極和放電時的負極的反應分別是

(

)

A.④①

B.②③

C.③①

D.②④參考答案：A略19.⑴常溫下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH____7(填>、=、<)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。⑵相同物質的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液，pH大小：Na2S____NaHS(填>、=、<)，兩種溶液中微粒種類：Na2S_______NaHS(填>、=、<)。⑶NaHCO3溶液呈堿性的原因是________________________________(寫出有關的離子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是__________________