山西省忻州市趙家營學校高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和圖9表示：

圖9下列說法正確的是

（

）參考答案：B略2.A．該能量轉化系統中的水可以循環使用

B．燃料電池系統產生的能量實際上來自于水C．水電解系統中的陰極反應：2H++2e-＝H2↑D．燃料電池放電時的正極反應：O2+4e－+2H2O

＝4OH－參考答案：B略3.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A、CH3COOH溶液與Zn反應放出H2B、0.1

mol/L

CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2D．0.1

mol/L

CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅參考答案：B試題解析:A．只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，錯誤；B．該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強堿，可以證明乙酸是弱酸，正確；C．可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其酸性強弱，錯誤；D．可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強弱，錯誤.4.（2009·上海卷）有機物的種類繁多,但其命名是有規則的。下列有機物命名正確的是(

)A.

1,4-二甲基丁烷B.3-甲基丁烯C.2-甲基丁烷D.CH2Cl—CH2Cl二氯乙烷參考答案：CA項名稱應為正己烷。B項沒有指明雙鍵的位置。D項應注明氯原子的位置。5.R元素的四個角碼可表示為baRcd，下列說法不正確的是（

）

A．當Rn-時，那么一個Rn-中含有微粒（質子、中子、電子）的總數為a+b+nB．當Rn-時，那么一個HnR中的電子總數為a+nC．當R和R’的a相同、b不同，則R和R’互為同位素D．當R和R’的a相同、b相同，c不同。D相同，則互為同素異形體參考答案：答案：D6.下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是

(

)

A.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C.用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純D.用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取丁烯參考答案：C略7.下列實驗能獲得成功的是（

）

實驗目的實驗步驟A比較CH3COOH和H2CO3酸性強弱測同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pHB比較S和Si非金屬性強弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出現渾濁C除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾D探究蔗糖水解的產物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱

參考答案：C試題分析：A、依據越弱越水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，能說明CH3COOH的電離程度大于HCO3－，因此應用同濃度的碳酸氫鈉和醋酸鈉進行比較，故錯誤；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但SO2的水溶液是H2SO3，S的化合價不是最高價，故錯誤；C、利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化的不同，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾，得到的晶體為純凈的硝酸鉀，故正確；D、與新制氫氧化銅的懸濁液反應，要求溶液是堿性溶液，題目中沒有中和硫酸，環境不是堿性，故錯誤。8.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2:1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3泄漏時常常不易被察覺]

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應中轉移的電子數目為6.02×l023，則生成22.4LNO氣體參考答案：BC略9.下列說法正確的是A、相同溫度下，硫酸溶液的導電能力應強于醋酸溶液的導電能力B、ＮaCl溶于水后發生電離，屬化學變化C、CuSO4溶液導電時要伴隨化學變化，D、CO2水溶液的導電能力較弱，CO2是弱電解質參考答案：C10.由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應。若純鐵完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe2O3的物質的量之比可能是A．4:3

B．3:2

C．3:1

D．2:l參考答案：BC此題考查了化學計算知識。分析題給混合物和高溫下發生的反應，可知當Fe2O3+Fe=3FeO時，反應后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質的量之比為：3:2；當發生反應：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時，反應后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質的量之比為：1:2；當兩反應均存在時，FeO與Fe2O3的物質的量之比處于兩著之間，故BC可能。知識歸納：極端假設法是指根據已知的條件，把復雜問題假設為處于理想的極端狀態，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設了兩個極端，首先確定兩個極端，然后確定范圍，最后選擇。11.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()A．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率B．已知一定條件下石墨轉化為金剛石吸收熱量，則石墨比金剛石穩定C．對于吸熱反應，生成物總能量一定低于反應物總能量D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同參考答案：B【知識點】反應熱解析：影響反應速率的因素有溫度、濃度、催化劑等，與反應是吸熱或放熱沒有關系，A錯誤；能量越高越不穩定，石墨吸熱變為比金剛石，則金剛石的能量大，不穩定，B正確；生成物總能量比反應物總能量高，是吸熱反應，C錯誤；反應熱與反應條件無關，只與方程式的寫法有關，即同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，D錯誤。【思路點撥】反應是放熱或吸熱取決于反應物與生成物的總能量大小；反應熱的多少與方程式的寫法有關。12.下列說法中，正確的是

A．光照氯水時有氣泡逸出，該氣體是Cl2

B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．酸性氧化物都不能和酸反應

D．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量參考答案：D略13.在容積一定的密閉容器中，反應A(?)+B(g)C(g)+D(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列說法正確的是A．正反應是放熱反應

B．A不是氣態物質，加入A該平衡向正反應方向移動

C．其他條件不變，加入A平衡不移動

D．改變壓強對該平衡的移動無影響參考答案：C14.為提純下列物質（括號內為少量雜質），所選用的除雜式試劑和分離方法正確的是（

）

提純物質除雜試劑分離法AKCl溶液(FeCl3)氨水過濾B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和濃梳酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl過濾D乙醇（H2O）金屬鈉蒸餾參考答案：答案：C15.下列說法正確的是

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸

C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題:(1)裝置F中發生反應的離子方程式為

。(2)B裝置的名稱是

;E裝置的作用是

。(3)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短,目的是

。(4)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結,另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式:

。參考答案：↑(2)干燥管

除去氯氣中的氯化氫(3)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,

已知：As是產物之一。

（1）寫出并配平該反應的化學方程式

；

（2）在該反應中，得電子的物質是

，被氧化的元素是

；

（3）在反應中，每轉移1mol電子，消耗（或生成）HCl

mol；

（4）下列敘述正確的是

（填寫序號）。a．在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強b．Sn和Pb位于同一主族，其+4價的化合物均很穩定c．在相同條件下，還原性順序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-參考答案：略18.【化學——選修2化學與技術】工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：

請完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式．

A．

、

B．___

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：

取樣、_

、沉淀

、

__、冷卻結晶、過濾、烘干．

（3）工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是____．碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是____．

（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是

（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的其體方法是：

（5）氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨．加石灰水后所發生的反應的離子方程式為：____．濾液D加石灰水前先要加熱，原因是

（6）產品純堿中含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：____（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）

參考答案：（1）Ca（OH）2或CaO

Na2CO3（2）溶解

過濾

蒸發（3）有晶體析出（或出現渾濁）

碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大（4）NH4Cl

取少量濾液D，滴加硝酸酸化后，再滴入硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，則可證明樣品溶液中含有氯離子（5）NH4++OH-==NH3↑+H2O

防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀（6）其中m1、m2分別為樣品在加熱分解前后的質量略19.已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態時的電子排布式為__________，該元素的符號是_______;（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_______，該元素的名稱是_______;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為__________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是____________________________________________;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低并說明理由穩定性____________________、原因：____________________，沸點高低____________________、原因：____________________。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3

As

(2)

氧

(3)三角錐

(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

(5)NH3＞PH3＞AsH3

因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩定

NH3＞AsH3＞PH3

NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子鍵作用力大，因而AsH3比PH3沸點高試題分析：（1）X原子4p軌道上有3個未成對電子,則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,可推出其元素符號為As。（2）Y原子最外層2p軌道上有2個未成對電子。可能是或,即Y可能為1s22s22p2或1s22s22p4,根據X2Y3,則Y只能是氧，Y元素原子的價層電子的軌道表示式為,該元素的名稱是氧。（3）X、Y、Z原子序數之和為42,則