2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州市廟港中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）

①用25mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8．00mL的稀鹽酸；

②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；

④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO32-存在；

⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c（Na+）﹥c（CH3COO—）﹥c（OH—）﹥c（H+右圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=QkJ·mol-1（Q＜0＝。

A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：A略2.某溫度下,水的離子積常數(shù)K。該溫度下,將pH=4的溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為(

)A.1∶10

B.9∶1

C.1∶9

D.99∶21參考答案：B略3.下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣D．銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑參考答案：C解析：A．氯氣跟水反應(yīng)，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A錯誤；B．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸，離子方程式：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C正確；D．銅與鹽酸不反應(yīng)，故D錯誤；本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意碳酸根于氫離子反應(yīng)的過程，為易錯點．4.可以證明次氯酸是弱酸的是

A．次氯酸可以與堿反應(yīng)

B．次氯酸具有漂白性

C．漂白粉因在空氣中久置而失效

D．次氯酸見光分解參考答案：C5.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣C．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO3﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，結(jié)合通入CO2后仍能大量共存來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且通入CO2后仍不反應(yīng)可大量共存，故A選；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但通入CO2后與SiO32﹣反應(yīng)生成沉淀，故B不選；C．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．Ag+、NH3?H2O結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選A．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大6.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)參考答案：B略7.下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取

B.可由乙烯通過加成反應(yīng)制取C．與乙醛互為同分異構(gòu)體

D.通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯參考答案：C8.常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是

（

）

①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸PH101044

A．②、④兩溶液相比，兩者的Kw不相同

B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH最大的是②

C．③中加入少量的醋酸鈉固體后，溶液的pH減小

D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系一定有：

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)參考答案：D略9.碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I2＋6OH－===5I－＋I(xiàn)O＋3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2＋I(xiàn)－===I，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I(xiàn)C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===IO－＋Br－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋I(xiàn)O＋6H＋參考答案：C略10.常溫下，向20.00mL0.1mol?L﹣1的MOH溶液中逐滴加入一定濃度的HA溶液．滴加過程中，溶液的pH與滴入HA溶液的體積關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=8時MOH溶液恰好被中和．則下列說法中錯誤的是（）A．②點混合溶液中水電離出的c（H+）大于酸HA溶液中由水電離出的c（H+）B．③點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C．酸HA溶液的濃度為0.1mol?L﹣1D．④點溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH﹣）參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】A、②點混合溶液二者恰好反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離；B、③點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒：c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）來比較判斷；C、由圖象知②點混合溶液二者恰好反應(yīng)，消耗酸HA溶液的體積為20.00mL，據(jù)此計算酸HA溶液的濃度；D、④點溶液為等物質(zhì)的量的HA和MA的混合溶液，存在電荷守恒和物料守恒．【解答】解：A、②點混合溶液二者恰好反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，混合溶液中水電離出的c（H+）大于HA溶液中由水電離出的c（H+），故A正確；B、③點溶液呈中性，溶液中離子濃度關(guān)系為c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B正確；C、②點混合溶液二者恰好反應(yīng)，消耗酸HA溶液的體積為20.00mL，酸HA溶液的濃度為0.1mol?L﹣1，故C正確；D、④點溶液為等物質(zhì)的量的HA和MA的混合溶液，由電荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）和物料守恒c（A﹣）+c（HA）=2c（M+），將兩式相加求得c（HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH﹣），故D錯誤．故選D．11.下列變化屬化學(xué)變化的是

（

）A、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電

B、碘受熱變成碘蒸氣C、冰熔化成水

D、石油分餾參考答案：A略12.下列說法正確的是①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強于久置氯水④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤參考答案：C略13.下列說法正確的是A．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2OB．石油、煤、天然氣、植物油都屬于化石燃料C．使用太陽能熱水器、利用沼氣、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D．煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑參考答案：D略14.下列過程一定涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A.萃取

B.電解

C.凈水

D.分餾參考答案：B15.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾C二氧化氮（NO）氧氣通入過量O2D碳酸氫鈉溶液（碳酸鈉）二氧化碳向溶液中通入過量CO2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）化學(xué)興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)：將鋅粒放入CuSO4溶液中一段時間，鋅粒表面附著了一層松散的黑色粉末狀物質(zhì)，而不是預(yù)期的紅色物質(zhì)。通過查閱資料和討論，大家認(rèn)為黑色物質(zhì)可能由Cu、CuO和Zn組成。同學(xué)們決定對黑色物質(zhì)進(jìn)行探究。

1．小組成員認(rèn)為黑色物質(zhì)中含有氧化銅，是反應(yīng)過程中生成了Cu（OH）2分解產(chǎn)生的。請說明反應(yīng)過程中產(chǎn)生Cu（OH）2的原因：＿。

11．興趣小組對黑色粉末狀物質(zhì)的組成進(jìn)行了實驗探究。請完成下列實驗報告

限選實驗儀器與試劑：1g黑色粉末、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、稀H2SO4,濃HN03,稀NaOH溶液、蒸餾水

實驗報告

（1)實驗課題：探究黑色粉末的組成

（2)設(shè)計實驗方案（不要在答題卡上作答）

（3）實驗過程

(4)實驗討論：根據(jù)以上探究結(jié)果，如果要在鋅與CuS04溶液的反應(yīng)中獲得預(yù)期的紅色物質(zhì)，改進(jìn)的方法是

參考答案：Ⅰ.

，加入金屬鋅，與H+反應(yīng)，降低H+濃度，使平衡向正方向移動，生成Cu(OH)2沉淀(2分)Ⅱ.（3）（操作2分，預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論各1分，共5分）實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論(a)將粉末放入試管中，加入足量3mol·L-1H2SO4，充分震蕩(b)過濾向紅色固體中加入濃硝酸有氣體產(chǎn)生

含有Zn溶液呈藍(lán)色

含有CuO溶液呈藍(lán)色并有紅棕色氣體放出

含有Cu（4）往CuSO4溶液中加入適量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解

（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物F是有效的驅(qū)蟲劑。其合成路線如下：

（1）化合物A的官能團為

和

。（填官能團的名稱）

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是

。

（3）在B—C的轉(zhuǎn)化中，加入化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為

。

（4）寫出同時滿足下列條件的E（C10H16O2）的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

。

Ⅰ．分子中含有六元碳環(huán)；Ⅱ．分子中含有兩個醛基。

（5）已知：

化合物

是合成抗癌藥物白黎蘆醇的中間體，請寫出以

和為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

參考答案：（1）醛基、碳碳雙鍵（2）加成反應(yīng)（3）CH3OH

（4）（或其它合理答案）（5）

略18.存在于茶葉中的芳香族化合物A，其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.27%，相對分子質(zhì)量不超過170，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。1molA分別與足量的NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)，消耗的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2。

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C

▲

D

▲

（2）A中含氧官能團的名稱是

▲

，H→I的反應(yīng)類型

▲

B物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)類型有

▲

（填選項）①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤還原反應(yīng)⑥水解反應(yīng)（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→E：

▲

F→G：

▲

（4）寫出滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體

▲

①苯環(huán)上的一取代酯，②除苯環(huán)外不再含有其他的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，③結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，容易轉(zhuǎn)化為④能與金屬Na反應(yīng)寫出滿足上述條件的任意一種同分異構(gòu)體與NaOH溶