第3章化學反應速率和化學平衡復習：什么叫可逆反應？可逆反應有哪些特點？在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時，又能向逆反應方向進行的化學反應，叫做可逆反應。思考：化學反應速率研究反應的快慢，研究一個化學反應還需要討論哪些內容？可逆反應的特點：①同一條件、同時反應、方向對立②不可能完全轉化還需要研究化學反應進行的程度——化學平衡第三節化學平衡討論：可逆反應為什么有“度”的限制？“度”是怎樣產生的？分析：在一定溫度下，將一定質量的蔗糖溶于100mL水的過程如右圖，蔗糖在溶解時，一方面，蔗糖分子不斷離開蔗糖表面擴散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不斷在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體。蔗糖晶體蔗糖溶液溶解結晶過程分析：①開始時，v溶解—————，v結晶＝———②然后，v溶解—————，v結晶——————最大0逐漸減小逐漸增大③最后，v溶解——

v結晶＝建立溶解平衡，形成飽和溶液，即溶解的蔗糖的質量與結晶的蔗糖質量相等，固體質量不再減少了。討論：在一定條件下，達到溶解平衡后，蔗糖晶體的質量和溶液的濃度是否變化？溶解和結晶過程是否停止？晶體質量和溶液的濃度不會發生改變，但溶解和結晶過程并未停止，v溶解＝v結晶，蔗糖溶解多少則結晶多少?！岸取保ㄏ薅龋┑漠a生—消耗量等于生成量，量上不再變化一、化學平衡的建立過程在反應CO+H2OCO2+H2中，將0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密閉容器中，反應一段時間后，各物質濃度不變。1、反應剛開始時：反應物濃度————，正反應速率————，生成物濃度為————，逆反應速率為——。最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大2、反應過程中：反應物濃度———————，正反應速率———————，生成物濃度——————，逆反應速率————3、一定時間后，必然出現V正反應速率＝V逆反應速率···vtv正v逆v’正＝v’逆t14、t1時刻后，v正＝v逆,即正反應消耗的反應物的量與逆反應生成的反應物的量相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化——化學平衡二、化學平衡1、概念：

在外界條件不變的情況下，可逆反應進行到一定的程度時，V正反應速率=V逆反應速率，化學反應進行到最大限度，反應物和生成物的濃度不再發生變化，反應混合物處于化學平衡狀態，簡稱化學平衡⑴反應條件：2、化學平衡的性質：溫度、壓強、濃度等不變可逆反應，不可逆反應一般不會出現平衡狀態——條件不變是基礎⑵研究對象：——可逆反應是前提⑶本質：v正＝v逆即同一物質消耗速率與生成速率相等——速率相等是實質⑷現象：反應混合物組成成分的濃度保持不變——濃度不變是標志注意：平衡時，反應混合物各組成成分的物質的量濃度、百分含量恒定，但不相等。同時，平衡狀態下，反應體系的壓強恒定、反應混合氣體的相對分子質量恒定3、化學平衡的特征：逆、動、等、定、變、同⑴逆：研究的對象是可逆反應。⑵動：化學平衡是動態平衡，雖然達到平衡狀，但正反應和逆反應并未停止，是一個動態平衡。⑶等：達到化學平衡時，v正＝v逆＞0⑷定：反應混合物各組分的濃度保持一定。⑸變：化學平衡建立在一定條件下，條件改變時，平衡就會被破壞，變為不平衡，并在新條件下建立新的平衡。⑹同：在一定條件下，可逆反應不論是從正反應還是逆反應開始，還是正逆反應同時開始，只要起始濃度相當，均可以建立相同的化學平衡。即平衡的建立與途徑無關。4、達到化學平衡的標志：V正=V逆和反應混合物各組分濃度保持不變是判斷平衡的兩大主要標志。⑴直接標志：①速率關系：

v正＝v逆應用：判斷平衡時，要注意用“同”、“等”、“逆”的原則同：同一種物質的V正和V逆才能比較等：轉化后的反應速率必須相等逆：反應方向必須對立②含量關系：反應混合物各組分的濃度、質量分數、物質的量、摩爾分數、體積分數、分子數之比保持不變以反應mA(g)+nB(g)pC(g)為例，達到平衡的標志為：A的消耗速率與A的生成速率—————A的消耗速率與C的———速率之比等于———B的生成速率與C的———速率之比等于———A的生成速率與B的———速率之比等于———相等消耗m：p生成n：p消耗m：n異邊同向，同邊異向，比例計量例1、一定條件下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是A、單位時間內生成nmolA2同時生成nmolABB、單位時間內生成2nmolAB同時生成nmolB2C、單位時間內生成nmolA2同時生成nmolB2D、單位時間內生成nmolA2同時消耗nmolB2√√例2、一定條件下，反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是A、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成B、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂C、一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵斷裂D、一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成√√在判斷化學平衡時，要注意化學鍵數與反應物質的物質的量之間的聯系，同時要注意成鍵、斷鍵與反應方向之間的關系。⑵間接標志：以反應mA(g)+nB(g)pC(g)為例①混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間改變而———，（適用于—————————————）改變m+n≠p的反應②、混合氣體的平均相對分子質量、密度不隨時間改變而————，（適用于—————————————）改變m+n≠p的反應③各氣體體積、氣體分壓、各物質的物質的量不隨時間改變⑶、特殊標志：①對于有色物質參加反應，如果體系顏色不變，反應達到平衡②對于吸熱或放熱反應，如果體系溫度不變，反應達到平衡氣體的總壓、氣體的總的物質的量、混合氣體的平均相對分子質量、混合氣體的密度、反應混合物平衡時物質的量之比⑷在等系數的氣體反應中不能作為平衡判據的是：例3、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體發生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反應達到平衡的標志是：A、容器內壓強不隨時間變化B、容器內各物質的濃度不隨時間變化C、容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D、單位時間消耗0.1molX的同時生成0.2molZ√√課堂練習：

【１】在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA,同時生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數比為1:3:2AC【2】下列說法中可以充分說明反應:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達平衡狀態的是（）反應容器內壓強不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.反應容器內P、Q、R、S四者共存D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化B

【3】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發生變化時,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質的量濃度D.氣體的總物質的量BC【4】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質的量不再變化⑦A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦(

A

)★影響化學平衡的條件思考：反應條件改變是如何影響化學平衡？一定條件下的化學平衡v正＝v逆，反應混合物中各組分的含量恒定條件改變反應速率改變，且變化量不同非平衡狀態平衡被破壞

v正≠v逆，反應混合物中各組分的含量不斷變化一定時間后新條件下的新化學平衡v’正＝v’逆，反應混合物中各組分的含量恒定平衡狀態Ⅰ平衡狀態Ⅱ化學平衡的移動一、化學平衡的移動總結：化學平衡的研究對象是——————，化學平衡是有條件限制的————平衡，只有在————————時才能保持平衡，當外界條件（濃度、溫度、壓強）改變時，化學平衡會被————，反應混合物里各組分的含量不斷—————，由于條件變化對正逆反應速率的影響不同，致使v正——v逆，然后在新條件下建立————可逆反應動態條件一定破壞發生變化新的平衡≠1、化學平衡移動的定義：化學上把這種可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動2、化學平衡的移動方向的速率判斷：⑴若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應方向移動⑵若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反應方向移動⑶若外界條件變化引起v正＝v逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動移動方向速率變化減小反應物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度增大反應物濃度平衡移動原因濃度變化對反應速率的影響v正首先增大v逆隨后增大且v’正＞v’逆正反應方向v逆首先增大v正隨后增大且v’逆＞v’正逆反應方向v逆首先減小v正隨后減小且v’正＞v’逆正反應方向v正首先減小v逆隨后減小且v’逆＞v’正逆反應方向1、濃度對化學平衡的影響二、影響化學平衡的條件結論：當其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向————反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，化學平衡向————反應方向移動。正逆N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應中，壓強變化和NH3含量的關系結論：壓強增大，NH3％增大，平衡向正反應方向移動。增大壓強，平衡向氣體體積縮小方向移動。減小壓強，平衡向氣體體積增大方向移動。2、壓強對化學平衡的影響思考：對于等體積的氣體反應，壓強改變將怎樣影響化學平衡？結論：由于壓強變化同時、同步、等倍數影響正、逆反應速率，v’正=v’逆，化學平衡不移動，但反應速率改變。例、在反應I2(g)+H2(g)

2HI(g)中增大壓強vtv’正=v’逆v正=v逆3、溫度對化學平衡的影響討論：溫度的變化對化學反應速率如何影響？v正和v逆